小题快练

1、一,电解原理的常规应用1,利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用,下列说法正确的是,A,氯碱工业中,电极上反应式是40H,4c,2H2,21B,电解精炼铜时,Z溶液中的CM,浓度不变C,在铁片上镀铜时,Y是纯铜D,制取金属镁时,Z是。

2、一,电解原理和电解规律1,如图中两烧杯盛有相同电解质溶液,丫分别是直流电源的两极,通电后发觉a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一状况的是,a电极b电极,电极溶液A锌石同负极CuSO4B石墨石墨正极NaOHC银铁负极AgNO3。

3、一,燃烧战和中和热的概念,下列关于热化学反应的描述中正确的是,和反应的中和热,则和,反应的中和热,的燃烧热是,则,的,甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,稀盐酸与稀氨水反应生成,出,放出,热量解析,中和热是以生成,作为标。

4、一,金属的腐蚀与防护1,下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是,A,图1中,铁钉易被腐蚀B,图2中,流加少量KdFe,CN,6溶液,没有蓝色沉淀出现C,图3中,燃气灶的中心部位简单生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D,图4中,用牺牲镁块的方法。

5、一,原电池的构成条件和正负极的推新1,在如图所示的8个装置中,属于原电池的是,答案,D2,有关电化学学问的描述正确的是,A,Ca,H2O,Ca,OH,2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B,某原电池反应为。

6、一,烂变和反应热低念1,下列说法中正确的是,A,在化学反应过程中,发生物质变更的同时不肯定发生能量变更B,破坏生成物全部化学健所须要的能量大于破坏反应物全部化学健所须要的能量时,该反应为吸热反应C,生成物的总始大于反应物的总结时,反应吸热。

7、一,环境污染与防治1,下列关于化学与生产,生活的相识不正确的是,A,Co2,CH八用等均是造成温室效应的气体B,运用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C,节能减排符合低碳经济的要求D,合理开发利用可燃冰,固态甲烷水合物,有助于缓解能源紧缺。

8、硝酸的性质1,下列有关硝酸的化学性质的叙述中,正确的是,A,浓,稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B,硝酸能与FCO反应,只表现氧化性C,硝酸可与NazS反应制得Hf气体D,浓硝酸因分解放出的NO,又溶解于硝酸而呈黄色解析,硝枝是一叶具有。

9、一,南素的性质1,下列关于卤索的叙述正确的是,卤素的钾盐中,最易被辄化的是IK化钾演中溶有少量氧气,可以用加入淡化钠再用汽油萃取的方法提纯演化银具有感光性,碘化银不具有感光性氟气跟氧化钠水溶液反应,肯定有氟化氢和粗气生成氯气跟水反应时,水既。

10、一,浓破酸的性质1,下列说法正确的是,A,浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气,氧气,氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HkH2S等气体B,浓硫酸与单质硬反应的化学方程式为2HzS,M浓,S,3SO2t,2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其。

11、一,合金的组成,性质及应用1,合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是,合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低变更原料的配比,变更生成合金的条件,得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应。

12、一,铜及其化合物的性质,下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是,用铜作电缆,电线,主要是利用铜的导电性,两反应过程都能一步实现,用锌,铜,稀,溶液,能证明锌,铜,银的活动性依次,波尔多液是用熟石灰,硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液解析,铜具。

13、一,和,的性质及应用,下列试剂中,不能使,转化为,的是,氯气溶液酸性溶液稀硝酸盐酸溶液,解析,要实现,转化为,必需加强氧化性物质,三,均没有强氧化性,在酸性条件下才表现强氧化性,答案,下列有关溶液的叙述正确的是,该溶液中,可以大量共存,该溶。

14、一,铝的化合物的性质及应用,相同物质的量的下列物质分别与等浓度的溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是,解析,能与溶液反应,能与溶液反应,最多能与溶液反应,答案,下列除去杂质的方法不正确的是,镁粉中混有少量铝粉,加入过量烧碱溶液充。

15、一,铝的性质及应用1,下列说法正确的是,A,用耳相钳夹住一小块砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来B,AK盐酸,NaoH溶液三者之间两两均能发生反应C,铝与Fe23发生铝热反应后固体物质增重D,常温下,相同的铝片中分别。

16、一,钠的性质及应用1,关于钠的叙述中,不正确的是,A,金属钠与水反应生成氢气,但是试验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B,金属钠放在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后猛烈燃烧,发出黄色火焰C,金属钠在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧。