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一、燃烧战和中和热的概念1 .下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCI和NaOH反应的中和热AW=-57.3kJmo,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2X(-57.3)kJno,B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmor,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)jS的A7/=+(2×283.0)kJmol,C.lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.稀盐酸与稀氨水反应生成1mo!出。，放出57.3kJ热量解析：中和热是以生成ImOlH2()作为标沮的，因此A不正磷；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氯化物所放出的热量，因此B正确，C不正磷；稀氯水是期碱，电篇过程须要吸热，放出的能量美小于57.3kJ,D不正确。¥案：B2 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+2(g)=2H2O(g)=-483.6kJmo,则氢气的燃烧热为241.8kJmo,B.已知NaoH(aq)+HCI(aq)-NaCl(aq)+H2。A=-57.3kJmo,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量C.已知2C(三)÷2O2(g)=2CO2(g)Ml=at2C(三)+O2(g)=2CO(g)AH=b,则a>bD.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数解析：燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氯化物所放出的热量，即生成液态水而不是气态水，A错误；It酸为弱峻，放出的热量小于57.3kJ,B媾误：破完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，羚变是负值，则。幼，C错误；热化学方程式中的化学计量数只衰示物质的量，可以是分数，D正确.答案，D3 .已知反应：IoIkPa时，2C(三)+Kg)=2CO(g)A/=-221kJmo稀溶液中，H+(aq)÷OH(aq)=H2O(I)A/=-57.3kJno,.下列结论正确的是()A.碳的燃烧热A<-110.5kJ11w-B.的反应热为221kJmol,C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热7=-2X57.31.Iniol-1D.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成ImolH2O,放出57.3kJ的效量解析：强峻、强盛的稀澹液发生中和反应生成ImolHzO的中和热AH=-57.3kJmo,C错误；由于2C(三)+Ch(g)=2CO(g)生成的CO不是稳定的氧化物，因此型告吧1.=Ho.5kJmo,不是破的燃烧热，由于CO楮化为Co2放出热量，故成的燃烧热A一110.5kJno,A正确：反应热的衰示包含三部分：“符号”、“数值”和“单位”，而B项中没有表示出符号，B骨误；由于林若峻是弱电解质，电离时汲取热量,故稀It峻与稀NaOH溶液反应生成ImolH2O时放出的热量小于57.3kJ,D错果。答案：A4 .已知丙烷的燃烧热A=-2215kJmo1.,若肯定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为()A.55kJB.22OkJC. 550kJD.1108kJ解析：丙优分子式是C5H8Imol丙烷完全燃烧会产生411ol水，1Q则丙烧完全燃烧产生1.8g水，所以反应放出的热量为1X2215IoA4=55375(kJ).答案：A5.1.5g火箭燃料二甲基胱(CH3NH-NH-CM)完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基瞬的燃烧热为().-1O(M)kJmo,B.-1500kJC.-2O(M)kJmoi,D.-2(M)OkJ解析：1.5g二甲基耕的物质的量是0.025nol,依据燃烧热的定义可知，1mol二甲基肝完全燃烧放出的燕量应当为：1/0.025X50kJmo,=2O(M)kJmo',即二甲基肝的燃烧热AH为一2(M)OkJmol-I答案：C二、中和热的熏定试验6 .某试验小组用0.50mol1.,NaOH溶液和0.50no!1.,硫酸溶液进行反应热的测定，试验装置如图所示.(1)写出该反应的热化学方程式I生成1molHzO时的反应热为57.3kJmo,l:o(2)取50n1.NaOH溶液和30m1.硫酸溶液进行试验，试验数据如表所示。请填写表格中的空白：近似认为0.50mol1.,NaOH溶液和0.50mol1.,硫酸溶液的密度都是1.0gn1.-中和后生成溶液的比热容c=4.18J(gC尸.则生成1molJhO(I)时的反应XH=(取小数点后一位).上述试验数值结果与一57.3kJmo,有偏差，产生偏差的缘由不行能是(填字母)。a.试验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后干脆测定H2SO4溶液的(3)若将肯定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和I1.lmol1.-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为A小、A"、3,则AM、2>的大小关系为.解析：(2)第2姐数据偈差校大，应舍去，其他三组的平均值为4.0。A=(50+30)m1.×1.0gm1.l×4.0×4.1×IO-3kJ<gr)l0.025mol53.5kJ1110,放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等缘由(3)稀氢氧化钠溶液和稀氢就化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氮水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氢的电离要汲取热量，故中和热要小一些(留意中和热与Ml的关系)答案：(l)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-114.6kJmol(2)4.053.5kJmo,b(3)Zi=2<3三、能源的开发和利用7 .下列说法不正确的是（）A.煤、石油、自然气均为化石燃料，它们属于可再生能源8 .生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C.氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是志向的清洁燃料I）.大自然利用太阳能最胜利的是植物的光合作用答案：A8 .将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生.下列能源符合将来新能源标准的是（）自然，煤核能石油太阳能生物质能风能氢能答案：B9 .为消退目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想.下列说法正确的是（）A.HzO的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍运用C.2mol液态H2O具有的总能:低于2mol比和1molO2的能量D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：2fhO=2H2（g）+2（g）是吸热反应，说明2m3液态H2O的能量低于2mol出和1molO2的能量。因由水制取出耗能多且H2不易心存和运榆，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广袤.卷案：C