热力学第二定律

1、工程热力学课程教学大纲课程编号,课程类型,学科基础必修课程总学时,70,6学分,5学分适用对象,适用于热能与动力工程专业汉族本科生先修课程,大学物理,大学化学使用教材,1,工程热力学,沈维道,高等教育出版社,2007,普通高等教育,十一五。

2、工程热力学课程教学大纲课程编号,课程类型,学科基础必修课程总学时,84,6学分,5,5学分适用对象,适用于热能与动力工程专业民族本科生先修课程,大学物理,大学化学使用教材,1,工程热力学,沈维道,高等教育出版社,2007,普通高等教育,十一。

3、第二章热力学第二定律,21概述,热力学第一定律,U,热力学第二定律,S,一,内容,解释物理或化学变化的驱动力,自发过程,不需要外界做功而自动发生的过程,根本性问题,自然界一个局部的宏观体系,在一定约束条件下所进行的过程有无方向性及限度,若有。

4、第二篇热物理学,一了解气体分子热运动的图像,二理解理想气体的压强公式和温度公式,通过推导气体压强公式,了解从提出模型,进行统计平均,建立宏观量与微观量的联系,到阐明宏观量的微观本质的思想和方法,能从宏观和微观两方面理解压强和温度等概念,了解。

5、1,标准化作业,1,2,已知某简谐振动的振动曲线如图所示,位移的单位为厘米,时间单位为秒则此简谐振动的振动方程为,A,B,C,D,E,C,一,选择题,1,一质点作简谐振动其运动速度与时间的曲线如图所示若质点的振动规律用余弦函数描述,则其初相。

6、物理化学考研辅导,2,复习导引例题解析,第三章热力学第二定律,一基本思路,判断过程的方向和限度是热力学第二定律解决的核心问题,其突破口是,一切自发过程存在着一个共同特征,即不可逆性,各类自发过程的不可逆性均可归结为热功转换的不可逆性,不可逆。

7、1,物体的内,1,分子动能,做热运动的分子也具有批注Uf1,动能,2,所有分子动能Imi,温度,3,距离,相对位置a,引力,弓I力,地加b,斥力,斥力,增加c,零,最小体积,距离,3,动能,分子势能无规则的热运动内能温度,体积第十二章热力学。

8、第2讲节能原理及评价方法,2,1节能的基本原理2,2节能技术评价的必要性2,3节能技术经济评价,主要内容,2,1节能的基本原理,2,1,1热力学第一定律与节能的可能性2,1,2热力学第二定律与节能的程度2,1,3节能原理的具体指导意义,2。

9、1,第11章热力学基础,1热力学第一定律2对理想气体等值过程的应用3热容绝热过程4循环过程和循环效率5热力学第二定律熵,内燃机结构,作业,练习册选择题填空题计算题,2,十七世纪以前,人们对热现象已有了一些认识和经验,并在生活中得到广泛应用。

10、第三章热力学其次定律概念理解一,推断题1,不行逆过程确定是自发过程,2,绝热可逆过程的小,0,绝热不行逆膨胀过程的生0,绝热不行逆压缩过程的Oo12,由于系统经循环过程后回到始态,0,所以确定是一个可逆循环过程,13,过冷水结冰的过程是在恒。

11、常温超导违背了热力学第二定律常温超导违背了热力学第二定律热力学第二定律是自然界的普遍规律,它规定了热量传递的方向,即热量只能从高温物体传导到低温物体,而不能反过来,然而,超导现象的出现似乎与这一规律相矛盾,在超导现象中,材料在低温下电阻突然。

12、第二章四,热力学第二定律地球上海水的总量在L4,108t,只要把这北海水的温度降低o,c,就能释放5,8,1023J的热量,这相当于1800万座功率为100万千瓦的核电站一年的发电量,为什么不去开发这种,新能源,呢,科学家的研究发现,有许多。

13、热力学第二定律习题答案一是非题答案12345 6 7 8 910111213141516，17，18192021 2223二选择题答案1: 2 2 2 3 2 4 4 53 63 72 84 92 10解： 113 122 134142 1。

14、word第二章 热力学第二定律习题1. 1L理想气体在3000K时压力为kPa，经等温膨胀最后体积变到10dm3，计算该过程的WmaxHU与S。解：2. 1mol H2在300K从体积为1dm3向真空膨胀至体积为10 dm3，求体系的熵变。。

15、热力学第二定律的目的热力学第二定律有很多种表达方式,但实质一样,其一,热不可能自发地,不付代价地从一个低温物体传到一个高温物体,其二,不可能靠一个物体的温度降低到比周围环境温度还低而对外做功,其三,热能不能全部转换成机械能,热力学第二定律的。

16、第六节热力学其次定律教学目的：1了解热传导过程的方向性2了解什么是其次类永动机，为什么其次类永动机不行能制成3了解其次类永动机的两种不同表述，以及这两种表述的物理实质4了解什么是能量耗散教学重难点：1热力学其次定律两种表述的物理实质2两类永。

17、开尔文,克劳修斯,热力学基础,卡诺,本章用热力学方法研究系统在状态变化过程中热与功的转换关系,热力学第一定律,和条件,热力学第二定律,热力学从能量观点出发,分析,说明热力学系统热,功转换的关系和条件,是宏观理论,分子运动论从牛顿力学出发,采。

18、热力学第一定律,热力学是用能量的观点,从宏观上研究物质状态变化时,热量,功,及内能,变化规律的学科,一,准静态过程,系统与外界有能量交换时,其状态会发生变化,系统从一个状态到另一个状态的变化过程,称为热力学过程,过程进行的任一时刻系统的状态。

19、第三章热力学基础,结构框图,第一节热力学第一定律,一,热力学系统外界,平衡态,无外界影响时,孤立系统的宏观性质不随时间变化的状态,称为热力学平衡态,此时,状态参量有确定的值,二,状态参量平衡态,1,平衡态是一种理想模型,包括,力学,热学,化。

20、第四章热力学,4,1热力学第一定律4,2热力学第一定律对理想气体的应用4,3循环过程4,4热力学第二定律,主要内容,一,热力学第零定律,热力学第零定律,如果系统A,B同时和系统C达到热平衡,则系统A和B也处于热平衡热平衡的传递性,达到热平衡。