20电解质溶液的图像分析与解题思路.docx

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1、电解质溶液的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、强碱滴定一元弱酸抓“五点”室温下，向20mL0.1HA溶液中逐滴加入0.1momNaOH溶液，溶液PH的变化如图所示PH30EeL102040V(NaOH)ZmL关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系抓反应的起始,点，即A点，判断攻、碱的相对强弱溶质为HA,0.1molLrHA溶液的pHl,故HA为弱酸粒子浓度大小关系：C(HA)c(H)c(A-)c(OH)抓反应的“一半点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,且pHc(Na+)cc(H,)c(OH)抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中

2、溶质的成分及哪种物质过量或不足溶质是NaA和少量的HA,pH=7粒子浓度大小关系：C(Na)=c(A-)c(h+)=c(OH)抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酷碱性溶质是NaA,pH7粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)cc(H,)抓反应的“过量点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量溶质是等物质的量的NaA和NaOH,pH7粒子浓度大小关系：c(Naf)c(OH)c(A)c(H,)【对点训练11、25C时，向20.00mL的NaoH溶液中逐滴加入某浓度的CKCOOH溶液。滴定过程中，溶液的PH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaoH溶液恰好被中和。则

3、下列说法中，错误的是()B.图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C.点所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D.滴定过程中会存在：c(Na+)c(CH3COO)=c(OH-)c(H+)2、HR是一元酸。室温时，用0.25OmoILNaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的PH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是()A.HR的电离常数Ka=5xlrB.图中Xc(R)c(HR)c(H+)c(OH)D. b点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na+)c(OH-)c(R)c(H+)2、多组反应图像(1)强碱滴定一元强酸

4、、一元弱酸氢氧化物满定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线然Fq三1.61ch3c6ojjo.20.-一-0030.V(NaOH)ZmL曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应室温下pH=7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是PH=7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH=7而是pH7强酸清定一元强碱、一元弱碱盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化热、氨水的清定曲线14LwNaOH曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应室温下pH=7不一定是终点：强酸与强

5、碱反应时，终点是PH=7；强酸与弱碱反应时，终点不是PH=7而是PH纯水力点溶液B.电离常数：Ka(HA)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)2、25C时，用0.25molLI的NaoH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A.B.同浓度的稀酸中:c(A-)c(B-)c(D-)滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB)中和百分数/%C.pH=7时,三种溶液中:c(A)c(B)c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-2c(H+)3、一元强碱滴定多元弱酸曲线向20InLo.1moll,H2A

6、溶液中清加0.1mol/LNaOH溶液12O1IO4Anoi11N一OH(q)mL发生的反应有NaOH+H2A=NaHA+H2ONaOH+NaHA=Na2A+H2O2NaOH+H2A=Na2A+2H2O根据反应的规律可知：I代表HzA,11代表HA,IH代表A?一判断NaHA酸碱性的方法：V(NaOH)=20mL时，溶质为NaHA,此时由纵坐标可得出c(HA)c(A2)cc(HA)c(H+)c(A2)c(OH)C,当V(NaoH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH)D.等体积等浓度的Nac)H溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电

7、离程度比纯水大2、常温下，向IOmL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2molL-NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.曲线11代表H2SO3的浓度B.V(NaOH)=Ioml时，溶液温度最高，C(H2SO3)=OJmolLC.水的电离程度大小：a点Vb点VC点D.若C点PH=6,则K2(H2SO3)=IO83、常温下，向20mL0.1molLI的H3PO4溶液中滴加0.1molL的NaoH溶液，所得溶液的PH与NaoH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()Hd二席坦邃芬A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酬作指示剂B. A点溶液中c(H2PO;)c

8、(H3PO4)c(HPO)C.图像中A、3、C三处溶液中C(叼*祟JoH)相等CIlrJ4/D.B点溶液存在2c(Na+)=c(P)+c(H2POD+c(HP)+c(H3PO4)4、分布系数图及分析分布曲线：指以PH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线(1)一元弱酸的分布分数以“弱酸HA”为例曲线的名称o为HA分布系数，为A一分布系数弱酸HA的分布分数曲线的规律随着PH增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离子(A)浓度逐渐增大当pHpKa时，主要存在形式是A根据分布系数可以书写一定PH时所发生反应的离子方程式，PH由2到6发生反应的离子方程式：haoh=a+h

9、2o根据在一定PH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该PH时的平衡浓度34p1167注：Pr为电离常数的负对才攵交点利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka=C(H)=10一4.76二元弱酸的分布分散以“弱酸A”为例曲线的名称0为HzA分布系数、8为HA一分布系数、2为A?一分布系数弱酸H2A的分布分数曲线的规律当溶液的pH=1.2时o=5;当pH=4.2时3尸血当pH1.2时，HzA占优势；当1.2pH4.2时，A?为主要存在形式根据分布系数可以书写一定PH时所发生反应的离子方程式，PH由4到6发生反应的离子方程式：HAOH=A2H2O根据在一定PH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以

10、计算各成分在该PH时的平衡浓度O：乙心、/MIU123456PH交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Kai=C(H+)=10L2、Ka2=c(H+)=lO42NaHA酸碱性的方法方法1:为HA一分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA,此时横坐标为酸性，可以判定NaHA溶液显酸性方法2:利用Kal和Kaz,比较NaHA的水解常数Kh=&和电离常数的相对Kal大小，即可判断NaHA溶液显酸性(3)二元弱酸的分布分数以“弱酸MA”为例曲线的名称0为H3A分布系数、51为HzA一分布系数、2为HA?分布系数、3为A3一分布系数弱酸HhA的分布分数当溶液的pH=2时加=31,pH=7.1时2fpH

11、=12.2时历=期当pH2时，EA占优势；当2pH7.1时，HzA占优势；当7.1pH12.2时，A3一为主要存在形式根据分布系数可以书写一定PH时所发生反应的离子方程式，PH由11到14发生反应的离子方程式：HA2曲线的规律060.40.2三+OH=A3-+H2O根据在一定PH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该PH时的平衡浓度0I2345671112hpH交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的ra1=c(H+)=10Ka2=C(H+)=107Ka3=C(H4)=IO-12-2【对点训练4】1、常温下，用0.100OmoILINaoH溶液滴定20.0OmLo.100OmOlL

12、某酸(HA)溶液，溶液中HA、A的物质A.Ka(HA)的数量级为IOrB.溶液中由水电离出的C(H+)：a点b点C.当pH=4.7时，C(A-)+C(OH一)=c(HA)+C(H+)D.当pH=7时，消耗NaoH溶液的体积为20.0OmL2、常温下，0.1mol17的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2OiCzO/三者所占物质的量分数(分布系数)随PH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()0.0.0.0.0. 力至刑理(1.3,0.5)1(4.3,0.5)012345678PHH2C2O4溶液中三种微粒分布曲线A.HC2Oi+C2i,Ka2=lxlY3B.将等物质的量的NaHC2O4和N

13、a2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3C.常温下HF的Ka=IXl0-3.4,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F=HF+HC2O4D.在0.1molL-NaHCzCU溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HC2Oi)c(H+)c(C2Or)c(OF)3、常温下，向0.1molLrH3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随PH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Kal、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是()A.=10-72,HPOr的水解平衡常数为10一68B.为获得尽可能纯的NaH2PO4,PH应控制在45C

14、.反应H2POi+H2O三H3PO4+0HfiJK=IoF9D.Na2HPO4溶液中存在C(OH)+c(P3)=c(H+)+c(H2PO4)+c(H3PO4)4、H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随PH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()a个0/1.1,则Igc（八）取正值；且cA)越大IgC（八）越大若GA)c(B),则Ig收取正值，且巨也越大Ig也越大c(B)c(B)C(B)若c（八）l,则IgC（八）取负值，且C（八）越大IgC（八）越小若cYA)cc(OH)D.当混合溶液呈

15、中性时，c(Na+)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H+)2、已知：25C时，/Tb(NH3H2O)=1.8105o该温度下，用0已OOmoILr的氨水滴定10.0OmLo.10OmOlLr的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中IgCC(Ml；的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.HA为强酸B. ac(A)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)3、常温下,将NaC)H溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的PH与离子浓度变化关系如下图所示已知：p32=-lg9。下列叙述不正确的是()c(HA)c(HA)A.Ka(HA)的数量级为105B.滴加NaoH溶液过程

16、中，-保持不变c(HA)c(OH)C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH)-c(Na+)D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)C(H+)c(H+)4、常温下，NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中一lg-7TF7k和TgC(HC2OJ)或一Ig,口二二-、和一C112-2U4)Ck11C2O4)IgC(Go42)的关系如图所示。下列说法正确的是()C(十)A.曲线N表示一Ig记J和一Igc(HC2OJ)的关系B.Ka2(H2C2O4)的数量级为IOTC.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至C(HC2OJ)和相等，此时溶液的PH约为5D.在NaHC2O4溶

17、液中：c(Na1)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)6、水电离曲线常温下，向20mL0.1molL-MOH溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(l)随加入盐酸体积的变化如图所示c(H*)molL,10-,laV(HCI)ZmL预备知识影响水的电离平衡的因素：外加酸、碱或强酸的放式盐抑制水的电离盐类水解促进水的电离关使点分析a点：由水电离出的c以人一)A.用PH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B. H、尸点对应溶液中都存在：C(Na+)=C(Cl)+c(C1O)C. G点对应溶液中：c(Na+)c(Cl)c(C1O)c(OH)c(H+)D.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的PH增

18、大2、常温下，向20.OOmLo.ImolLHA溶液中滴入0.1molL-NaOH溶液，溶液中由水电离出的氧离子浓度的负对数-Igc水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.常温下，Ka(HA)约为IO5C.Z?=20.003、25时，向20mL0.1molL1NaOH溶液中滴加0.1molL,CH3COOH溶液,混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.B点对应的溶液pH=7B.D点对应的=20mLC.D点对应的溶液中：C(OH)=c(H+)D.C点对应的溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)【巩固练习】

19、1、常温下，用0.100OmoIL-NaOH溶液滴定20.0OmLO.100OmoIL-CH3C00H溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()C(B )c(Na+)c(HB)c(H+)cOH )ln/mol0.002U) V(NaOH)ZmLA.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H,)c(Na,)cc(HA-)c(A2)c(OH-)c(H,)等体

20、积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的PH变化都不大c(Na十)当V(NaoH)=40mL时，升高温度，C(A2-)减小4、常温下，用0.10OmOILINaOH溶液滴定IOmLo.100molLH3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的A.滴定终点。可选择酚猷作指示剂B.。点溶液中C(Nat3c(POy)+2c(HPOr)+c(H2PO1)C.b点溶液中C(HPOm)c(Pi)c(H2PO4)D.。、b、C三点中水的电离程度最小的是C5、298K时，甲酸(HCoOH)和甲酸钠的混合溶液中HC

21、OOH.HCOo一的浓度存在关系式：c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL-),含碳元素的粒子浓度与PH的关系如图所示。下列说法中正确的是()A. 298K时,HCooH的电离常数Ka=LOXl(P25B. 0.1molL,HCOONa溶液中有C(HCoO-)+c(C)H)增大D. 0.1molL,HCOoNa溶液和0.1molL,HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)6、25时，向20mL0.2molLH2C2O4溶液中逐滴加入0.2molL,NaOH溶液。溶液中H2C2O4HC2OiC2Oi的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的

22、是()A. a点对应的溶液中c(Na+)+c(Ht)=c(OH)3c(C2)B.由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线CzOY交点的pH=2.6C.加入20mLNaOH溶液时，溶液中C(Na+)c(HC2Oi)c(H2C2O4)Ac(CzOl)D.H2C2O4的电离方程式为H2C2O4=H+HC2Oi，HC2OiH+C2OF7、常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KoH溶液，所得混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是()PHc(HY)c(H)c(OH)8、常温下，将NaoH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述

23、正确的是()A. Ka(HA)的数量级为IOrB.当NaoH溶液与HB溶液混合至中性时：c(B)c(HB)C.等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度：NaAc(A)c(B)c(OH)c(H+)9、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.10OmoIZL盐酸分别滴定10.0OmL浓度均为0.10OmolZL的NaOH溶液和二甲胺KCH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温KbKCH3)2NHH2O=1.6x10-。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.B.C.D.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线a点溶液中：c(Hf)=cc(OH)c(CH3COO)c

24、(H+)11、常温下，向IOrnLImO1/L一元酸HA溶液中，不断滴加ImOI/L的NaC)H溶液所加碱的体积与一lgc水(H*)的关系如图所示。C水(H*)为溶液中水电离的C(H+)。下列说法不正确的是()1020V(NaOH溶液VmLA.常温下，Ka(HA)的数量级为IOrB.a、b两点PH均为7C.从。点到匕点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电性逐渐增强12、室温下，向a点(PH=a)的20.00mL1.000moIL,氨水中滴入1.000molL,盐酸，溶液PH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B. b点溶液中离子

25、浓度大小可能存在：C(NH；)c(C)c(OH)c(H)C. C点时消耗盐酸体积V(HCl)Kw(d)13、已知：FhA为二元弱酸，25C时，在0.1molL-50mL的HzA溶液中，H2A.HA.A?一的物质的量浓度随溶液PH变化的关系如图所示(注：溶液的PH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A.在pH=3时，c(HA-)c(A2)c(H2A)B.PH在O7中，cc(OH)B.b点：5c(C)4c(HCOD+4c(C)C.C点：c(0H-)=c(H+)(7(HC0D2c(H2C03)D.d点：c(H+)=c(C0)+c(HC07)+c(0H)15、常温下，将Cb缓

26、慢通入水中至饱和，然后再滴加SlmolLi的NaoH溶液，整个过程中溶液的PH变化曲线如图所示。下列选项正确的是()A.。点所示的溶液中：c(H+)=c(C)+c(HC10)+c(0H)B. 6点所示的溶液中：ccKT)dHC10)c(CK)C. C点所示的溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(C!O)D. d点所示的溶液中：c(Na*)c(C10-)c(C)c(HC10)16、类比PH的定义，对于稀溶液可以定义pc=IgC,pKa=IgKa,常温下，某浓度H2A溶液在不同PH值下，测得PC(H2A)、pC(HA)PC(A2一)变化如图所示，下列说法正确的是()B.pH=3.50时，c(H

27、A)c(A2)c(H2A)C.b点时f(H2A)c(A2)c2(HA)=IO45D.pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA)+c(A?)先减小后增大【电解质溶液的图像分析与解题思路】答案【对点训练11、Co解析：A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1molL,点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml,则醋酸浓度为0.1molL,正确，不选A;B、图中点到点所示溶液中随着滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中到所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确，选B;C、点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，(CH3COO

28、H)+C(CH3COO)=2c(Na+),电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),则(CH3CH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH),错误，不选C;D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+),正确，选D。2、Ao解析：根据题意，b点时酸碱恰好完全反应，则c(HR)=0.250molL,0.02L0.025L=0.2molLl0.2molLcH+cR-103103T的HR溶液的pH=3,则HR是弱酸,c(H+)=10-noiLT,故HR的电离常数Ka=ZtUR=CC-r=5x10CriKU.Z

29、1()-6,A项正确；b点酸碱恰好完全反应，为NaR溶液，由于R一水解溶液呈碱性，故X7,B项错误；a点时加入的(NaOH)=O.25OmolLTXO.01L=0.0025mol,11(HR)=O.2moIL-10.025L=0.005mol,故a点得到的是等物质的量的HR和NaR的混合溶液，溶液呈酸性，则HR的电离程度大于R-的水解程度，粒子浓度大小为C(R-c(Na)c(HR)c(H+)c(OH),C项错误；b点为NaR溶液，由于R水解溶液呈碱性，故粒子浓度大小为ccc(OH-)c(H+),D项错误。【对点训练2】1、C0解析:Ac点为完全中和生成的盐溶液，根据起始PH可知，两种酸均为弱酸

30、，且HA的酸性更弱，故C点为强碱弱酸盐溶液，水解促进水的电离，匕点不完全中和，酸过量，酸的电离抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离度：C点溶液纯水点溶液，选项A正确；B.由图中曲线可知，HA的酸性更弱，则电离常数：R(HA)VKa(HB),选项B正确；C.d点溶液为氢氧化钠与NaA溶液按1：1形成的溶液，根据物料守恒有：c(Na+)=2C(A)+2c(HA),选项C错误；Da点溶液为HB与NaB按1：1为溶质形成的溶液，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则：c(B-)c(Na)c(HB)cc(OH),选项D正确。2、D【对点训练3】1、Bo解析：A.据图可知，当V(NaOH)=20m

31、L时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,此时溶液中同时存在HA、A?-和H2A,说明HzA是一种二元弱酸，则HzA在水中的电离方程式为：H2A=H+HA-HA-H+A2,故A错误；B.当V(NaoH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,据图可知，此时溶液中c(A2)c(H2A),说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故B正确；C.当V(NaoH)=30mL时,发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2ONaHA+NaOH=Na2A+H2O,

32、溶液为等物质的量浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH),根据物料守恒得：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+),联立两式得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH)故C错误；D.由图示关系可知，等体积等浓度的NaoH溶液与HzA溶液混合后得到NaHA溶液，此时溶液中的c(A2-)c(H2A),说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到抑制，所以等体积等浓度的NaoH溶液与HzA溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；答案选B。2、C3

33、、Co解析：A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaHzPCh,溶液呈酸性，选变色篦围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；B、A点为NaH2PO4溶液，NaHzPCh在水溶液中，电离程度大于水解程度，A点溶液中c (H2PO4 ) C (OH-)C三处溶液中 C (HPoT)c(H2PO4)c(HPK)cc(NaA),b点C(NaA)c(HA),HA电离出的氢离子抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以b点溶液中由水电离出的c(H+)大，B项错误；当PH=4.7时，C(HA)=C(A)、C(OH)VC(H*),故C(A)+c(OH)7,D项错误。2、Bo 解析：由 HC2O4=H 卜

34、+ CzOk ,C(H+)c(C2Oj-),可知Ka2=,C)，pH=4.3时，C(C2Oi)=C(HC2O4),CH/所以Ka2=1XICT,A项正确；将等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶于水中，HC2Oi的电离程度大于C2Oi-的水解程度，溶液中c(C2Cr)c(HC2O4),则溶液PH大于4.3,B项错误；结合题图及A项的分析，可知常温下H2C2O4的KaI=IXloT3、/Ca2=IxlO-43,又因为HF的Ka=IXI0-34,则酸性强弱关系：H2C2O4HFHC2Or,所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C24+F-=HF+HC2nC项正确；结合图像知：NaHC2。4溶液显酸性，HC203的电离程度大于水解程度，在溶液中HCzOT部分电离，则各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HC2(X)c(H+)c(C2r)c(O