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电解质溶液的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、强碱滴定一元弱酸抓“五点”室温下，向20mL0.1HA溶液中逐滴加入0.1momNaOH溶液，溶液PH的变化如图所示PH30EeL102040V(NaOH)ZmL关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系抓反应的''起始,'点，即A点，判断攻、碱的相对强弱溶质为HA,0.1molLrHA溶液的pH>l,故HA为弱酸粒子浓度大小关系：C(HA)>c(H')>c(A-)>c(OH)抓反应的“一半'点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,且pH<7粒子浓度大小关系：c(A)>c(Na+)>c<HA)>c(H,)>c(OH)抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足溶质是NaA和少量的HA,pH=7粒子浓度大小关系：C(Na')=c(A-)>c(h+)=c(OH)抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酷碱性溶质是NaA,pH>7粒子浓度大小关系：c(Na")>c(A)>c<OH)>c(H,)抓反应的“过量点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量溶质是等物质的量的NaA和NaOH,pH>7粒子浓度大小关系：c(Naf)>c(OH)>c(A)>c(H,)【对点训练11、25°C时，向20.00mL的NaoH溶液中逐滴加入某浓度的CKCOOH溶液。滴定过程中，溶液的PH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaoH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是()B.图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C.点所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D.滴定过程中会存在：c(Na+)>c(CH3COO)=c(OH-)>c(H+)2、HR是一元酸。室温时，用0.25OmoIL'NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的PH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是()A.HR的电离常数Ka=5xlrB.图中X<7C. a点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na+)>c(R)>c(HR)>c(H+)>c(OH)D. b点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na+)>c(OH-)>c(R)>c(H+)2、多组反应图像(1)强碱滴定一元强酸、一元弱酸氢氧化物满定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线然Fq三1.61ch3c6ojjo.20.-一-0030.V(NaOH)ZmL曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应室温下pH=7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是PH=7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH=7而是pH>7强酸清定一元强碱、一元弱碱盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化热、氨水的清定曲线14LwNaOH曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应室温下pH=7不一定是终点：强酸与强碱反应时，终点是PH=7；强酸与弱碱反应时，终点不是PH=7而是PH<7)甲基红甲基格102030V(HCI)mL【对点训练2】1、室温下，用0.1molL1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1molL的HA和HB溶液，溶液PH随加入NaOHA.水的电离度：C点溶液>纯水>力点溶液B.电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)C.d点溶液：2c(Na+)=c(A)+(HA)D.。点溶液：C(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)2、25C时，用0.25molLI的NaoH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A.B.同浓度的稀酸中:c(A-)>c(B-)>c(D-)滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(HB)中和百分数/%C.pH=7时,三种溶液中:c(A)>c(B)>c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-2c(H+)3、一元强碱滴定多元弱酸曲线向20InLo.1moll,H2A溶液中清加0.1mol/LNaOH溶液12O1×IO4Anoi11N一OH(q)mL发生的反应有NaOH+H2A=NaHA+H2ONaOH+NaHA=Na2A+H2O2NaOH+H2A=Na2A+2H2O根据反应的规律可知：I代表HzA,11代表HA,IH代表A?一判断NaHA酸碱性的方法：V(NaOH)=20mL时，溶质为NaHA,此时由纵坐标可得出c(HA)>c(A2)>c<H2A),可知NaHA显酸性【对点训练3】1、如下图(其中I代表H2A,11代表HA，III代表A2),向20mL0.2molL,H2A溶液中滴加0.2molL,NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是()×10 3 mol40 V(NaOH)ZmLA.FhA在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HA三H+÷A2B.当V(NaoH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)C,当V(NaoH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH)D.等体积等浓度的Nac)H溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大2、常温下，向IOmL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2molL-NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.曲线11代表H2SO3的浓度B.V(NaOH)=Ioml时，溶液温度最高，C(H2SO3)=OJmolLC.水的电离程度大小：a点Vb点VC点D.若C点PH=6,则K2(H2SO3)=IO83、常温下，向20mL0.1molLI的H3PO4溶液中滴加0.1molL的NaoH溶液，所得溶液的PH与NaoH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()Hd二席坦邃芬A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酬作指示剂B. A点溶液中c(H2PO;)>c(H3PO4)>c(HPO)C.图像中A、3、C三处溶液中C(叼*祟JoH)相等CIlrJ4/D.B点溶液存在2c(Na+)=c(P)+c(H2POD+c(HP)+c(H3PO4)4、分布系数图及分析分布曲线：指以PH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线(1)一元弱酸的分布分数以“弱酸HA”为例曲线的名称o为HA分布系数，为A一分布系数弱酸HA的分布分数曲线的规律随着PH增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离子(A)浓度逐渐增大当pH<pKa时，主要存在形式是HA；当pH>pKa时，主要存在形式是A根据分布系数可以书写一定PH时所发生反应的离子方程式，PH由2到6发生反应的离子方程式：ha÷oh=a+h2o根据在一定PH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该PH时的平衡浓度34p1167注：Pr为电离常数的负对才攵交点利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka=C(H')=10一4.76二元弱酸的分布分散以“弱酸A”为例曲线的名称0为HzA分布系数、8为HA一分布系数、2为A?一分布系数弱酸H2A的分布分数曲线的规律当溶液的pH=1.2时o=<5;当pH=4.2时3尸血当pH<1.2时，HzA占优势；当1.2<pH<4.2时，HA占优势；当pH>4.2时，A?为主要存在形式根据分布系数可以书写一定PH时所发生反应的离子方程式，PH由4到6发生反应的离子方程式：HA÷OH=A2÷H2O根据在一定PH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该PH时的平衡浓度O：乙心、/MIU123456PH交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Kai=C(H+)=10L2、Ka2=c(H+)=lO42NaHA酸碱性的方法方法1:为HA一分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA,此时横坐标为酸性，可以判定NaHA溶液显酸性方法2:利用Kal和Kaz,比较NaHA的水解常数Kh=&和电离常数的相对Kal大小，即可判断NaHA溶液显酸性(3)二元弱酸的分布分数以“弱酸MA”为例曲线的名称0为H3A分布系数、51为HzA一分布系数、2为HA?分布系数、3为A3一分布系数弱酸HhA的分布分数当溶液的pH=2时加=31,pH=7.1时2fpH=12.2时历=期当pH<2时，EA占优势；当2<pH<7.1时，HzA占优势；当7.1<pH<12.2时，HA2占优势；当pH>12.2时，A3一为主要存在形式根据分布系数可以书写一定PH时所发生反应的离子方程式，PH由11到14发生反应的离子方程式：HA2曲线的规律060.40.2三+OH=A3-+H2O根据在一定PH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该PH时的平衡浓度0I2345671112hpH交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的ra1=c(H+)=10Ka2=C(H+)=107Ka3=C(H4)=IO-12-2【对点训练4】1、常温下，用0.100OmoILINaoH溶液滴定20.0OmLo.100OmOlL某酸(HA)溶液，溶液中HA、A的物质A.Ka(HA)的数量级为IOrB.溶液中由水电离出的C(H+)：a点>b点C.当pH=4.7时，C(A-)+C(OH一)=c(HA)+C(H+)D.当pH=7时，消耗NaoH溶液的体积为20.0OmL2、常温下，0.1mol17的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2OiCzO/三者所占物质的量分数(分布系数)随PH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()0.0.0.0.0. 力至刑理(1.3,0.5)1(4.3,0.5)012345678PHH2C2O4溶液中三种微粒分布曲线A.HC2Oi+C2i,Ka2=lxlY3B.将等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3C.常温下HF的Ka=IXl0-3.4,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F=HF+HC2O4D.在0.1molL-NaHCzCU溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2Oi)>c(H+)>c(C2Or)>c(OF)3、常温下，向0.1molLrH3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随PH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Kal、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是()A.=10-72,HPOr的水解平衡常数为10一68B.为获得尽可能纯的NaH2PO4,PH应控制在45C.反应H2POi+H2O三H3PO4+0Hfi<JK=IoF9D.Na2HPO4溶液中存在C(OH)+c(P3)=c(H+)+c(H2PO4)+c(H3PO4)4、H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随PH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()a个0/1.<)/z/IA.曲线a代表H2C2O4,曲线b代表CzOWB.常温下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液显酸性C.常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2=lF3OD. PH从1.304.30时，鲁先增大后减小5、对数曲线C(B)(1)对数图像的含义：将溶液中某一微粒的浓度如C（八）或某些微粒浓度的比值如4?取常用对数，即IgC（八）C(B)或1g”,与溶液中的PH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。图像中数据的含义为:若C（八）=L则Ige（八）=0；若C（八）=C(B),则Ig=0C(B)若CYA)>1,则Igc（八）取正值；且c«A)越大IgC（八）越大若GA)>c(B),则Ig收取正值，且巨也越大Ig也越大c(B)c(B)C(B)若c（八）<l,则IgC（八）取负值，且C（八）越大IgC（八）越小若cYA)<c<B),则Ig咤取负值，且空越大Ig华越小C(B)c(B)c(B)(2)常考对数图像的类型图像种类具体类型含义变化规律对数图像Ige(HX-)C(H2X)生成物与反应物离子浓度比的常用对数Ig受"2越大，反应向正反应方向进行的程度越大C(H2X)AG=Ig空2c(OH)H+与OH-浓度比的常用对数AG越大，酸性越强，中性时，c("')=LAG=Oc(OH)负对数图像pH=Igc(H+)H+浓度的常用负对数PH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强pC=-IgC(C)C离子浓度的常用负对数PC越大，C(O越小W(HX)C(H2X)生成物与反应物离子浓度比的常用负对数IgC(Mr)越大,反应向正反应方向进行的程度越小C(H2X)(3)对数图像的解题策略先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数抓住图像中特殊点：如pH=7,Igx=O,交叉点理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断【对点训练5】1、常温下将NaoH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()5.65.45.24.64.41.24.()5.()-1.2-(1.8-().4().00.40.81.2A. Ka2(H2X)的数量级为106Z.UVB.曲线N表示PH与Ig品的变化关系C.NaHX溶液中C(H')>c(OH)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H+)2、已知：25C时，/Tb(NH3H2O)=1.8×105o该温度下，用0已OOmoILr的氨水滴定10.0OmLo.10OmOlLr的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中IgCC(Ml；的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.HA为强酸B. a<10C. 25C时，NH；的水解常数为副09D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NHt)>c(A)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H+)3、常温下,将NaC)H溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的PH与离子浓度变化关系如下图所示已知：p3±2=-lg£9。下列叙述不正确的是()c(HA)c(HA)A.Ka(HA)的数量级为105B.滴加NaoH溶液过程中，-保持不变c(HA)c(OH)C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH)-c(Na+)D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)C(H+)c(H+)4、常温下，NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中一lg-7TF7k和TgC(HC2OJ)或一Ig,口二二-、和一C112'-2U4)Ck11C2O4)IgC(Go42)的关系如图所示。下列说法正确的是()C(十)A.曲线N表示一Ig记J和一Igc(HC2OJ)的关系B.Ka2(H2C2O4)的数量级为IOTC.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至C(HC2OJ)和相等，此时溶液的PH约为5D.在NaHC2O4溶液中：c(Na1)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)6、水电离曲线常温下，向20mL0.1molL-MOH溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(l)随加入盐酸体积的变化如图所示c(H*)molL,10-,laV(HCI)ZmL预备知识影响水的电离平衡的因素：外加酸、碱或强酸的放式盐抑制水的电离盐类水解促进水的电离关使点分析a点：由水电离出的c<H，水=Io-UmoIL，可知0.1molLMOH溶液中c(OH)=103molLl,推出MoH为弱碱，并可以求出其电离常数盐酸滴入MOH溶液过程中，溶质由MOH-AMoH和MCl-AMCl-AMCI和HCl,在这个过程中水的电离程度最大应该是MC1,可知C点应为MCl,那么b点应为MoH和MCI,d点应为MCl和HC1；因此b点为中性，d点不为中性，为酸性【对点训练6】1、常温下，在新制氯水中滴加NaoH溶液，溶液中水电离出的c(H')的对数与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()B. M、P两点溶液对应的pH=7D. M点后溶液中均存在C(Na-)>以人一)A.用PH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B. H、尸点对应溶液中都存在：C(Na+)=C(Cl)+c(C1O)C. G点对应溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(C1O)>c(OH)>c(H+)D.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的PH增大2、常温下，向20.OOmLo.ImolLHA溶液中滴入0.1molL-NaOH溶液，溶液中由水电离出的氧离子浓度的负对数-Igc水(H')与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.常温下，Ka(HA)约为IO5C.Z?=20.003、25时，向20mL0.1molL1NaOH溶液中滴加0.1molL,CH3COOH溶液,混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.B点对应的溶液pH=7B.D点对应的=20mLC.D点对应的溶液中：C(OH)=c(H+)D.C点对应的溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)【巩固练习】1、常温下，用0.100OmoIL-NaOH溶液滴定20.0OmLO.100OmoIL-CH3C00H溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()C(B )>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c<OH )<MM>ln/mol0.002U) V(NaOH)ZmLA.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H,)>c(Na,)>c<OH)2、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:B.滴定至P点时，溶液中:C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+)3、常温下，向2()mL().2mol.L一二元酸H2A溶液中滴加0.2mol.LrNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()A.B.C.D.V NaOHmL当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na,)>c(HA-)>c(A2)>c(OH-)>c(H,)等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的PH变化都不大c(Na十)当V(NaoH)=40mL时，升高温度，C(A2-)减小4、常温下，用0.10OmOILINaOH溶液滴定IOmLo.100molLH3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的A.滴定终点。可选择酚猷作指示剂B.。点溶液中C(Nat>3c(POy)+2c(HPOr)+c(H2PO1)C.b点溶液中C(HPOm)>c(Pi)>c(H2PO4)D.。、b、C三点中水的电离程度最小的是C5、298K时，甲酸(HCoOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH.HCOo一的浓度存在关系式：c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL-),含碳元素的粒子浓度与PH的关系如图所示。下列说法中正确的是()A. 298K时,HCooH的电离常数Ka=LOXl(P°25B. 0.1molL,HCOONa溶液中有C(HCoO-)+c<HCOOH)+c(OH)VC(H+)+0.1molL,C. 298K时，加蒸播水稀释P点溶液，溶液中(H+>(C)H)增大D. 0.1molL,HCOoNa溶液和0.1molL,HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)6、25时，向20mL0.2molLH2C2O4溶液中逐滴加入0.2molL,NaOH溶液。溶液中H2C2O4>HC2Oi>C2Oi的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是()A. a点对应的溶液中c(Na+)+c(Ht)=c(OH)÷3c(C2)B.由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线CzOY交点的pH=2.6C.加入20mLNaOH溶液时，溶液中C(Na+)>c(HC2Oi)>c(H2C2O4)Ac(CzOl)D.H2C2O4的电离方程式为H2C2O4=H+HC2Oi，HC2OiH+÷C2OF7、常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KoH溶液，所得混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是()PH<(H.Y)或8 aYj )A.曲线M表示PH与IgC(HY一)必(山丫)的变化关系B. Ka2(H2Y)=IO-43C. d点溶液中：c(H+)-c(OH)=2c(Y2)+c(HY)-c(K+)D.交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2)>c(HY)>c(H")>c(OH)8、常温下，将NaoH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A. Ka(HA)的数量级为IOrB.当NaoH溶液与HB溶液混合至中性时：c(B)<c(HB)C.等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度：NaA<NaBD.等浓度的HB和NaA的溶液中：c(Na+)>c(A)>c(B)>c(OH)>c(H+)9、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.10OmoIZL盐酸分别滴定10.0OmL浓度均为0.10OmolZL的NaOH溶液和二甲胺KCH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温KbKCH3)2NHH2O=1.6x10-。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.B.C.D.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线a点溶液中：c(Hf)=c<OH)+c(CH3)2NH.H2Old点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl)在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点10、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1molL1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molIi的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是()A.曲线代表0.1molL'KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1molL,KOH溶液滴定HCI溶液的滴定曲线B.在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)C.在A点的溶液中有：C(CH3C)+c(OH)-c(H+)=0.05molL1D.在B点的溶液中有：c(K+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)11、常温下，向IOrnLImO1/L一元酸HA溶液中，不断滴加ImOI/L的NaC)H溶液所加碱的体积与一lgc水(H*)的关系如图所示。C水(H*)为溶液中水电离的C(H+)。下列说法不正确的是()1020V(NaOH溶液VmLA.常温下，Ka(HA)的数量级为IOrB.a、b两点PH均为7C.从。点到匕点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电性逐渐增强12、室温下，向a点(PH=a)的20.00mL1.000moIL,氨水中滴入1.000molL,盐酸，溶液PH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B. b点溶液中离子浓度大小可能存在：C(NH；)>c(C)>c(OH)>c(H')C. C点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mLD. a、d两点的溶液，水的离子积KW(a)>Kw(d)13、已知：FhA为二元弱酸，25C时，在0.1molL-50mL的HzA溶液中，H2A.HA.A?一的物质的量浓度随溶液PH变化的关系如图所示(注：溶液的PH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A.在pH=3时，c(HA-)>c(A2)>c(H2A)B.PH在O7中，c<HA)÷c(A2)+c(H2A)=O.lmolL,C.在pH36的过程中，主要发生反应HA+OH=A2+H2OD.在pH=4.3时，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2C(HA)14、在常温下，0.100OmOlL-Na2CO3溶液25mL用0.100OmoILr盐酸滴定,其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()A. a点：c(C0)=c(HCO3)>c(OH)B.b点：5c(C)>4c(HCOD+4c(C)C.C点：c(0H-)=c(H+)÷(7(HC0D÷2c(H2C03)D.d点：c(H+)=c(C0)+c(HC07)+c(0H)15、常温下，将Cb缓慢通入水中至饱和，然后再滴加SlmolLi的NaoH溶液，整个过程中溶液的PH变化曲线如图所示。下列选项正确的是()A.。点所示的溶液中：c(H+)=c(C)+c(HC10)+c(0H)B. 6点所示的溶液中：c<H')>cKT)>dHC10)>c(CK)C. C点所示的溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(C!O)D. d点所示的溶液中：c(Na*)>c(C10-)>c(C)>c(HC10)16、类比PH的定义，对于稀溶液可以定义pc=IgC,pKa=IgKa,常温下，某浓度H2A溶液在不同PH值下，测得PC(H2A)、pC(HA)>PC(A2一)变化如图所示，下列说法正确的是()B.pH=3.50时，c(HA)>c(A2)>c(H2A)C.b点时f(H2A)c(A2)c2(HA)=IO45D.pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA)+c(A?)先减小后增大【电解质溶液的图像分析与解题思路】答案【对点训练11、Co解析：A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1molL,点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml,则醋酸浓度为0.1molL,正确，不选A;B、图中点到点所示溶液中随着滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中到所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确，选B;C、点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，(CH3COOH)+C(CH3COO)=2c(Na+),电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),则(CH3CH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH),错误，不选C;D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na+)>c(CH3COO)=c(OH)>c(H+),正确，选D。2、Ao解析：根据题意，b点时酸碱恰好完全反应，则c(HR)=0.250molL,×0.02L÷0.025L=0.2molLl0.2molLcH+cR-103×103T的HR溶液的pH=3,则HR是弱酸,c(H+)=10-noiLT,故HR的电离常数Ka=ZtUR=CC-r=5x10CriKU.Z1()-6,A项正确；b点酸碱恰好完全反应，为NaR溶液，由于R一水解溶液呈碱性，故X>7,B项错误；a点时加入的(NaOH)=O.25OmolLTXO.01L=0.0025mol,11(HR)=O.2moIL-1×0.025L=0.005mol,故a点得到的是等物质的量的HR和NaR的混合溶液，溶液呈酸性，则HR的电离程度大于R-的水解程度，粒子浓度大小为C(R->>c(Na÷)>c(HR)>c(H+)>c(OH),C项错误；b点为NaR溶液，由于R水解溶液呈碱性，故粒子浓度大小为c<Na+)>c<R-)>c(OH-)>c(H+),D项错误。【对点训练2】1、C0解析:Ac点为完全中和生成的盐溶液，根据起始PH可知，两种酸均为弱酸，且HA的酸性更弱，故C点为强碱弱酸盐溶液，水解促进水的电离，匕点不完全中和，酸过量，酸的电离抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离度：C点溶液>纯水点溶液，选项A正确；B.由图中曲线可知，HA的酸性更弱，则电离常数：R(HA)VKa(HB),选项B正确；C.d点溶液为氢氧化钠与NaA溶液按1：1形成的溶液，根据物料守恒有：c(Na+)=2C(A)+2c(HA),选项C错误；Da点溶液为HB与NaB按1：1为溶质形成的溶液，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则：c(B-)>c(Na÷)>c(HB)>c<H+)>c(OH),选项D正确。2、D【对点训练3】1、Bo解析：A.据图可知，当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,此时溶液中同时存在HA、A?-和H2A,说明HzA是一种二元弱酸，则HzA在水中的电离方程式为：H2A=H+HA->HA-H+A2",故A错误；B.当V(NaoH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,据图可知，此时溶液中c(A2)>c(H2A),说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正确；C.当V(NaoH)=30mL时,发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2ONaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液为等物质的量浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH),根据物料守恒得：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+),联立两式得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH)故C错误；D.由图示关系可知，等体积等浓度的NaoH溶液与HzA溶液混合后得到NaHA溶液，此时溶液中的c(A2-)>c(H2A),说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到抑制，所以等体积等浓度的NaoH溶液与HzA溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；答案选B。2、C3、Co解析：A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaHzPCh,溶液呈酸性，选变色篦围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；B、A点为NaH2PO4溶液，NaHzPCh在水溶液中，电离程度大于水解程度，A点溶液中c (H2PO4 ) C (OH-)C三处溶液中 C (HPoT)c(H2PO4)>c(HPK)>c<H3PO4),故B错误；C、温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPOr水解常数：A、8、相等,故C正确；D、B点是Na2HPO4溶液,物料守恒为：c(Na+)=2c(P0r)÷c(H2PO4)÷c(HPO3)+C(H3PO4),故D错误。【对点训练41K Ao 解析：由 HA=H+ + A-可知 Ka(HA) =c (Ht) c (A-)c (HA)当 pH=4.7 时，C(HA)=C(A)所以 Ka(HA)=c(H+)=IO-47=10°3×105,数量级为105,A项正确；a点C(HA)>c(NaA),b点C(NaA)>c(HA),HA电离出的氢离子抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以b点溶液中由水电离出的c(H+)大，B项错误；当PH=4.7时，C(HA)=C(A)、C(OH)VC(H*),故C(A)+c(OH)<c(HA)+c(H+),C项错误；当加入NaOH溶液的体积为20.0OmL时，恰好与HA溶液完全反应，由于HA是弱酸.，故生成的NaA为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，pH>7,D项错误。2、Bo 解析：由 HC2O4=H 卜+ CzOk ,C(H+)c(C2Oj-),可知Ka2=,"C)，pH=4.3时，C(C2Oi)=C(HC2O4),CH/所以Ka2=1XICT",A项正确；将等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶于水中，HC2Oi的电离程度大于C2Oi-的水解程度，溶液中c(C2C>r)>c(HC2O4),则溶液PH大于4.3,B项错误；结合题图及A项的分析，可知常温下H2C2O4的KaI=IXloT3、/Ca2=IxlO-43,又因为HF的Ka=IXI0-34,则酸性强弱关系：H2C2O4>HF>HC2Or,所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C24+F-=HF+HC2nC项正确；结合图像知：NaHC2。4溶液显酸性，HC203的电离程度大于水解程度，在溶液中HCzOT部分电离，则各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2(X)>c(H+)>c(C2r)>c(O