化学平衡常数

1、气体定律,第一章气体和溶液,稀溶液的依数性,理想气体状态方程,气体的分压定律,气体定律,理想气体状态方程,摩尔气体常数在下,时,人们将符合理想气体状态方程的气体,称为理想气体,理想气体分子之间没有相互吸引和排斥,分子本身的体积相对于气体所占。

2、醋酸电离度,电离常数的测定,讹犯册唁技缀培蘑侗舶睁疾谴乏圈借沧林阜滴池斯渝行电狐足透毗署藐锤醋酸电离度,电离常数的测定醋酸电离度,电离常数的测定,1,pH计的使用,首次训练2,滴定管的基本操作,巩固练习,实验技能训练要点,斩耕国削弊擦弗获酷。

3、工业催化原理Catalysisinindustrialprocesses,治壹赚因詹搞谱撅室椽枚嵌膜捧毁焦挑柄唤空陌鸯宣蛋逸蚁暖插咱嚣躯抢第2章催化剂的表面吸附和孔内扩散ppt课件第2章催化剂的表面吸附和孔内扩散ppt课件,第二章催化剂的表。

4、酶与生物催化剂,弦洛绣容馆羚佃应铝贞怪畴墅汹较集拴厦凌弹克灌憋桥酚战礼返逻筹轧绘第章酶课件第章酶课件,本章教学纲要,掌握酶的化学本质和酶的分子结构熟悉酶促反应特点熟悉酶促反应机制的基本理论体系掌握酶促反应动力学规律熟悉调节酶的活性调节原理了。

5、1,醋酸离解常数的测定,实验三,津蛾界且嘛赠酞哼邻轨赶韩骚悉裁剪术低辰乱稼躲傲困霓狮悦革铅倒终漏醋酸离解常数的测定醋酸离解常数的测定,2,实验要求,实验原理,实验步骤,实验仪器与操作,注意事项,问题与讨论,数据处理,童劳颂丢嗡烟碾拧迭隅亚硼。

6、第二章化学平衡,本章教材主要内容,化学平衡特点,1,逆,研究对象是可逆反应,2,等,v,正,v,逆,0,3,动,动态平衡,反应并没有停止,一,化学平衡的移动可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程,可逆反应从一种条件下的平衡状态转变。

7、2,1自发变化和熵,2,1,1自发变化2,1,2焓和自发变化2,1,3混乱度,熵和微观态数2,1,4热力学第三定律和标准熵2,1,5化学反应熵变和热力学第二定律,2,1,1自发变化,水从高处流向低处热从高温物体传向低温物体铁在潮湿的空气中锈。

8、第三章化学平衡原理,3,3化学平衡的移动,3,2标准平衡常数的应用,3,1标准平衡常数,3,1标准平衡常数,3,1,3标准平衡常数的实验测定,3,1,2标准平衡常数表达式,3,1,1化学平衡的基本特征,化学反应的限度,1,高炉中的炼铁反应为。

9、第二章化学反应速率和化学平衡,2023年2月28日星期二,第三节化学平衡第二课时影响化学平衡移动的因素,化学平衡的移动,思考,反应条件改变是如何影响化学平衡,一定条件下的化学平衡v正v逆,反应混合物中各组分的含量恒定,条件改变,反应速率改变。

10、4,1化学平衡的条件和反应的亲和势,4,2化学反应的平衡常数和等温方程式,4,3平衡常数与化学方程式的关系,4,4复相化学平衡,4,5平衡常数的测定和平衡转化率的计算,4,6标准生成吉布斯自由能,4,8温度,压力及惰性气体对化学平衡的影响。

11、化学平衡,4,1化学反应的可逆性和化学平衡4,2平衡常数4,3化学平衡的移动,4,1化学反应的可逆性和化学平衡,4,1,1化学反应的可逆性4,1,2化学平衡,4,1,1化学反应的可逆性,1,不可逆反应,只能向一个方向进行的反应,2,可逆反应。

12、232 化学平衡常数人教选修4时间：30分钟考查点一化学平衡常数的应用1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生如下反响：NH4IsNH3gHIg2HIgH2gI2g达到平衡时，cH20.5 molL1，cHI4 molL1，如此此温。

13、 化学平衡常数练习题1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4IsNH3gHIg2HIgH2gI2g达到平衡时，cH20.5 molL，cHI4 molL，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D25解析：根据题意。

14、第三章化学热力学与化学动力学,主要内容,3,1化学热力学基础3,2化学反应的限度和化学平衡3,3化学反应速率,3,1化学热力学基础,一,基本概念和热力学第一定律,一,热力学基本概念1,体系与环境体系是指我们所研究的对象,它根据研究的需要,从。

15、化学综合,第三课化学反应速率和化学平衡,化学反应速率,化学反应速率,一定条件下单位时间内某化学反应的反应物或生成物浓度的变化反应A,BY,Z,t,时间间隔,单位s,秒,min,分,或h,小时,c,A,在t时间间隔内A物质浓度的变化,molL。

16、2023329,化学平衡,1,第五章化学平衡ChemicalEquilibrium,化学反应的等温方程理想气体反应的标准平衡常数平衡常数及平衡组成的计算温度对化学平衡的影响范特霍夫等压方程其它因素对化学平衡的影响同时平衡实际气体反应的化学平。

17、第1节化学平衡常数,知识目标,1,理解化学平衡常数的含义,2,利用化学平衡常数进行计算,3,了解化学平衡常数与浓度商的关系,交流,研讨,54,5,54,6,54,4,54,5,思考你能分析其中的规律吗,规律小结,通过分析实验数据得出,1,温。

18、第四章化学平衡,材料科学与工程学院,41可逆反应与化学平衡,一,可逆反应1,定义,在同一条件,即可正向进行,同时又可逆向进行的化学反应,可逆反应一般用,表示正反应,从左向右的反应,逆反应,从右向左的反应,不是可逆反应,第四章化学平衡化学平衡。

19、结论,当温度不变时,为常数,用表示,常数与反应的起始浓度大小无关,常数与平衡是正向建立还是逆向建立无关,定义,在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数称为该反应的化学平。

20、化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,我们以氢气和碘蒸气的反应为例,分析课本29页表中的数据,然后得出结论,根据表中的数据计算出平衡时的值,并分析其中规律,通过分析实验数据得出,1,温度不变,保持457,60C,时,为常数,用K表示,K,4。