沉淀溶解平衡课后习题

1、第四节难溶电解质的溶解平衡,复习,1,什么叫饱和溶液,什么叫不饱和溶液,一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液,能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液,2,溶解性是指,溶解性是物质的,性质,溶解性大小跟,有关,一种物质溶解在另一种物质中的能力。

2、第四节难溶电解质的溶解平衡一溶解平衡1难溶物的溶解度是否为0在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag和Cl此溶液是否为AgCl的饱和溶液3难溶电。

3、word题1：如下有关表示正确的答案是A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：cClcNH4cHcOHB将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消。

4、五,多相离子平衡1,沉淀溶解平衡,在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多相离子平衡,也称沉淀溶解平衡,溶液中离子浓度及固体量都保持一定,溶液为难溶电解质的饱和溶液,MnAn,s,三mMn,aq,nAm。

5、依托课后习题设计教学活动的现实意义与实践策略一,课后习题与教学活动设计的关系课后习题是安排在单元课文后面用于巩固知识,验证能力的一组练习题,是教学内容的重要组成部分,是重要的教学资源,教学活动设计是根据教学对象和教学目标,确定合适的教学起点。

6、第十一讲难溶电解质溶解平衡达标练习建议,向含有固体的溶液中滴加少许浓盐酸,忽略体积变化,下列数值变小的是,答案,考点,沉淀溶解平衡,解答,解,固体的溶液中存在溶解平衡,三,叫,加入少量稀盐酸可与,促使溶解平衡正向移动,故溶液中,减小,及,增。

7、微主题8沉淀溶解平衡纲举目张0Ksp,有沉淀2,sp平衡判断有无沉淀T图像分析卜匚浓度曲线图时数直线图QK呼,无沉淀同类型,KsP比较大小TEP常数B不同类型,计算比较大小比较溶解性大小沉溶平淀解衡fit,AG一离子浓度比一离子浓度J沉淀平。

8、第七章沉淀滴定法和重量分析法分析化学教研室,肚奋纠刑桌樊彭深傲索捆臭诬雄垦帐酞驰苞速裸糠夹讲熙盒抬精技义疟惩重量分析和沉淀滴定法重量分析和沉淀滴定法,第一节沉淀滴定法以生成沉淀反应为基础的滴定分析法,应用最广的是银量法,Ag,Ag,Cl,B。

9、第讲沉淀溶解平衡提升学科素养课时演练一,选择题,每小题只有一个选项符合题意,下列有关难溶电解质及其溶度积常数的说法正确的是,常温下,向饱和溶液中加入固体,的减小,可溶于盐酸,不溶于溶液,溶度积常数只受温度影响,温度升高增大,常温下,向,饱和。

10、化学沉淀法,化学沉淀法定义化学沉淀法是向污水中投加某种化学物质,使它与污水中的溶解物质发生化学反应,生成难溶于水的沉淀物,以降低污水中溶解物质的方法,主要针对废水中的阴,阳离子,化学沉淀法的处理对象,主要针对废水中的阴,阳离子,1,废水中的。

11、统编教科书课后习题之有效运用的探究摘要,统编教科书课后习题是编者根据教材教学价值精心设计的,这些习题是对教材每一部分内容的总结,能反映出课本编写的目的和对学生的要求,也是教学的重要组成部分,在教学中,小学语文教师要意识到统编教材课后习题的重。

12、沉淀滴定法及重量分析法沉淀滴定法及重量分析法1沉淀滴定法的概述沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法,虽然能形成沉淀的反很多,但并不是全部的沉淀反应能用于滴定分析,用于沉淀滴定法的沉淀反应必需符合下列条件,1,所生成沉淀的溶解度必需。

13、深圳市龙华中学李双峰,518109,本章重点第三章物质在水溶液中的行为1,2,3,1,弱电解质的电离平衡和平衡的移动盐类水解的原理和水解平衡移动的规律离子反响,沉淀溶解平衡与中和滴定目标要求第一节水溶液一,学习点拨,1,了解水的电离和水的离。

14、盐类的水解和难溶性物质的溶解平衡练习题根底,1以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是OA,反响开始时,溶液中各离子浓度相等,B,沉淀溶解平衡到达平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C,沉淀溶解平衡到达平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。

15、第三章水环境化学,天然水的基本特性天然水体中的化学平衡水体污染及水体污染源水体的自净作用与水环境容量,第一节水环境化学基础,1,天然水的基本特性,1,1天然水的组成,水溶液中金属离子的表达式通常可以写成Men,表示简单的水合金属离子Me,H。

16、教研室或者实验室,课程名称授课班级主讲教师职称使用教材学院,系,部,系教案20222022学年第1学期理学院信息技术系技术经济学091031,3汪国华讲师技术经济学东华理工大学教务处制2022年9月1日课程概况课程名称技术经济学课程编号10。

17、第十一讲难溶电解质溶解平衡,典型例题,例,下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是,沉淀的生成和溶解仍在不断地进行,但二者速率相等,向饱和溶液中加入固体,的减小,升高温度,的溶解度增大,加入水,平衡向溶解的方向移动,答案,考点,沉淀溶解平衡。

18、溶度积原理,溶度积原理,溶度积常数,若难溶化合物,在水中除简单的水,合离子外,其它存在形式忽略不计,则,称为该难溶化合物的溶度积常数,溶度积,溶度积规则及其应用,溶度积规则,对,离子积,溶度积规则,生成沉淀,过饱和溶液,沉淀溶解,不饱和溶液。

19、第四节难溶电解质的溶解平衡基础巩固I1下列说法中正确的是,A,只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B,难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C,溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D,溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质。

20、第三章水溶液中的离子平衡,第四节难溶电解质的溶解平衡,第一课时,难溶不溶,在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶,可溶,微溶,难溶等,温故,思考,Ag和Cl的反应真能进行到底吗,阅读课本P6162,我们知道,溶液中有难溶于水。