浙江省舟山市南海实验初中2021-2022学年度八年级下册3月科学月考卷.docx

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1、5 .下列科学家和相应贡献匹配手不硬的是（）A.法拉第发现电磁感应现象B.安培最早指出地球是一个巨大磁体C.卢瑟福提出原子的核式结构模型D.汤姆生发现原子内有带负电的电子6 .市场上销出的种食用盐竹盐，其中富含钙、镁、锌、硒、铁等。这里的钙、镁、锌、硒、铁是指（A.分子B.原子C.元素D.单质7 .以下模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是（）b.石篙一8钠原子氯原子氯化钠钠原子氯原子氯化钠 钠原子氯原子 国1化钠O 钠原子弱原子 氯化钠8 .与OH具仃相同质子数和电子数的微粒是（）A.HFB.H,0C.NHjD.NH,9 .下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是（）

2、10 .下列模型符合化合物的是（）88bc5AlDI-wI11 .推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是）A.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成B.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含种元素的物质定不是化合物12 .某溶液中大址存在的离子仅有Mg“、Ca”和X离子，则X可能是（）纶密启用前浙江省舟山市南海实验初中2021-2022学年度八年级下册3月科学月考卷注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上3 .

3、可能用到的相对原子质量：HIC12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137第I卷（选择题）一、选择题（本大题共15小题，其中1.10小题每题3分，1115小题每题4分；共计50分）.1 .下列四幅图片，属于符号的是（）A.Hg元素B.4,碳原子结构2.下图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，正确的是（）水分子 氧原子氢原子氧分子氢分子A.水分子中含仃氢分子和氧原子B.分子可分，原子不可分C.水分子是保持水化学性质的最小微粒D.水电解过程中，分子的种类、原子的数目不变3.等电子体具有原子数口相同、电子数Fi相同的

4、特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（）A.NH,CH4B.Co和N/C.NO,和CoID.OH和H?4.下列对一些事实的微观解择错误的是（）选项事实解择A固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变为蓝色构成物质的原子相同，化学性质相同B金刚石的硬度远大于石案原子排列方式不同C水通直流电产生氢气和弱气化学变化中分子是可以再分的D炎热的更天自行车车胎容易爆裂分子间间隔变大19.为庆祝“国际化学元素周期表年，中国化学会面向会员遴选出了118名青年化学家作为118个化学元素的“代言人”，如图所示。序号为6的化学家代表的化学元素是(写符号)。在元素周期表中，同一列第2周期和第3周期元素质子数相差个。20.以下物

5、质：铁水，氯气，澄清石灰水，矿泉水，四氧化三铁，冰水混合物，液氧，医用酒精,食盐，双氧水。(填序号)属于混合物的有：2)属于化合物的有：(3)属于单质的有.21.如图为原子核聚变(原理是让上个原子核发生聚合作用，生成质量更大新的原子核)的示意图,表示三种原子(原子核未画出)，Oo表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。(1)仿照0),在图中的中画出其原子核；(2)中属于同种元素的原子是(选填序号)。(I)明职A(soJ212H9可用于净水，其因是明矶溶丁水形成氢氧化铝较体，从而吸附水中杂质，写出氧氧化铝的化学式：0(2)火星上存在针铁矿FeO(OH)和黄钾铁矶KFb(S

6、O)(OH).,证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化介价为价，已知黄钾铁矶中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则KFe,(SOJ2(OH)II中的值为。23.元素A的阳离子A”结构示意图为元素B的阴离子B比An*多8个电子，B”与Na*形成的化合物为NaB,B-与A，形成的化含物的化分式为AB,请回答：*=.=A.OHB.ClC.CO,2D.Na13 .已知个银原子的质量为加kg。质子数为6、中子数为6的。个碳原子的质量为bkg,则银原子的相对原子质量为（）12amCamC2hmChnA.B.-C.D.bn2bnan2an14 .有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一

7、种着色剂对苯二胺，它是一种有年的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法合理的是（）HHII队C-C/HIIHHA.对苯二胺有C,N,H：.种原子构成B.每个对苯二胺中分子含58个质子C.对苯二胺分子由3种元素组成D.对苯二胺中氢元素和氮元素的质量比为4：115 .室温下某气体可能是由SO：、C0、此中的种或几种组成,测得该气体中氧元素的旗量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的（）SO,SO：、COso：、N2co、N,SO：、CO、N,A.B.C.CD（D（g）D.第11卷（非选择题）二、填空题（本大题共8小题；其中每空2分，共计40分）1

8、6 .2021年12月我市出现新冠疫情，校园内每天要喷消毒水，主要成分是NaeIO,该物质由种元素组成，其中Na的化合价为,若消毒水过期了，应将其放入（选填“可回收”仃害垃圾”或“其他垃圾”）收集容器。17 .有6种物质能按下列顺序排列：CO（DH20NhXJH4P2Os根据它们的组成和排列的规律,X可能是（填选项字母）,解择你选择的理由：A.CH3OHB.CH4C.Fe2OjD.SO38.如图为表示气体分子的示意图，图中“表示辄原子、Cr表示氢原子、“表示碳原子，其中可表示混合物的是；可表示单质的是；可表示氧化物的是。BDE26.某同学为了测定由两种元素形成的气态化介物X的组成，做了如图所示

9、的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如卜结果(不考虑装置中的空气)：卜 I,【if*实验前B管及药品的质址为21.32克，实验后为21.16克。C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和0的在D中收集到约为0.09克的N2O根据上述实验结果分析，回答下列问题：(I)B管反应前后减小了0.16g,这是的质量,B管中的实验现象为.(2)组成气态化合物X的各元素的质量比约为.27.隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸器来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如1酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原麻，使蔬

10、菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐“烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚欧酸盐含量做r测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4U的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位：mg/kg)菜肴半小时6小时18小时24小时炒青菜0.68610.79824.33335.3624韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306红烧肉2.49564.25584.06685.5188红烧鲫鱼/2.09483.23007.2397将份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时,测定其亚硝酸盐含量为89483mgg,请根据以上材料，回答下列问题：(I

11、)亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2,其中氟元素的化合价是价。(2)根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：。(3)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸靛含量尽可靠低，保存的条件应该是。(4)用多种菜做实验的目的是.三、探究题（本大题共5小题，其中前5空格每空格2分，后10空格每空格3分，共计40分）.24 .研究性学习小组的同学查阅资料时看到“由离子构成的化合物在溶于水或熔融状态下会产生大量自由移动的离子”，同时他们观察到硫酸铜溶液是蓝色的，于是决定选择探究“破酸铜溶液显蓝色与什么微粒有关作为研究课题（不考虑微粒的相互影响），以下是他们提出的猜想：猜想1：可能是因为铜离子引起的显色：猜想2：

12、可能是因为硫酸根离子引起的显色；猜想3：可能是因为引起的显色：1）同学们经过讨论发现猜想3是不需要实验就可以排除的，理由是（2）同学们观察到NaA04、KFOS溶液的颜色是无色的.这说明引起琉酸铜溶液是蓝色的微粒是（填写符号）。25 .探究原子结构的奥秘：【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索.【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：放射源放射性物质放出“粒子（带

13、正电荷，版量是电子版量的7000倍：金箔作为靶子，厚度m,歪叠了3000层左右的原子；荧光屏粒子打在上面发出闪光；显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度。粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数“粒子却发生了较大的偏转，并11仃极少数粒子的偏转超过90。，石的甚至几乎达到180。，像是被弹了回来。【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生之明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。【解择与结论】若膜子质址、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就（

14、填会或“不会”）发生大角度散射.卢瑟福所说的除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上中的很小的结构”指的是031 .人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体Ca/POJs（OH）J形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，卜图为某乳业公可纯奶包装标签：配料：鲜牛奶净含量：250ml盒营养成分（甲0mL）皴白质之2.9g钙012g保短期：8个月（1）羟基磷酸钙由种元素组成；（2）羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程）（3）若人体每天至少需要0.6g钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少耍喝这种牛奶盒1,（4）除J喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙（Cae

15、QJ的钙片来补钙.求耀碳酸钙（CaCQJ和多少明量的氢氧化钙Ca（OH）J所含的钙元素质量相等?（写出计算过程）32 .阿司匹林是防止心血管病发生的常用药物，它具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。阿司匹林又称乙酰水杨酸,化学式为CeHqOsN。2阿司匹林肠溶片（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为左右。阿斯匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的中枢。此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应.阿斯匹林因此仃退烧作用2）乙酰水杨酸中各元素的质地比为C：H：O：N=（3）若每片药剂含GHiQsN90%,某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少富克？（请写出计

16、算过程，计算结果精确到01.假设药片其它成分中不含N元素）28.光合作用释放的氧气来自原料C2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用8O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸级盐溶液，三份溶液的碳酸乳林和水都含有不同的,0百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。资料：I.中子数为8的乳原子可用6O来表示，8O是表示中子数为IO的氧原子：自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克侏3,其中6O占99.76%（可视为100%）,II.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不产生水。HL在相同的温度和压强卜.

17、，相同体积的气体具有相同的分子数。（1）附0、标记物ISo都属于氟元素，其位置大致在元素周期表的方。（2）如图是三个实验中，在水、碳酸辄盐、氧气各物质中8O所占班元来的比例，请根据实验过程和结论,在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图一。（3）鲁宾和卡门通过测生成制气的密度来确定制气中f*O含量。若石瓶氧气,只含冷0和6O,11个数比为I：1。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为一千克/米3。四、分析计算题（本大题共6小题；其中29题各6分，30-32题各X分，33、34题各10分；共计50分）。29.A是地壳中含量珏高的金属元素铝,3元素的种气体单质是支

18、持人类呼吸的氧气，C元素是原子核外只有两个电子的氮。请写出相应的化学符号：1）A和5组成的化合物,C元素组成的气体单质（2）已知高锯酸钾的化学式为KMnO,在化学式中的钾、镭元素符号上分别标出他们的化合价。30.珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的货任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈瘀狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。右种“摇头丸”的化学式为JHn）O,N,相对分子质量为209。试回答下列问题。1）该物质的一个分子中，含个氢原子。（2）该物质中碳元素与辄元素的质量比为多少？（3）氮元素所占的质量分数为多少？碘是合成甲状腺激素的重要原料之加碘食盐中

19、的碘.是指:；A.岫原子B.碘元素C.含碘的化合物D.含磷的单质(3)如下表为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35l5)mgkg”符合国家食款含碘量的标准。以含碗量35史克/千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加入多少富克碘酸钾。(结果取整数1(4)“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15考克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘址为35充克/千克的食盐多少克?(结果保留一位小数)产品标准号GB546I2(X)0配料精制食盐(NaCI)碘酸钾(KIO3)质量等级一级含碘量(3515)mgkg食用方法待食品熟后加入碘盐储藏方法密封

20、保存、防潮防热分装日期见封口33.2011年3月11日，日本近海发生90级强烈地震，从而引发核泄露危机，核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的硬原子）。为避免核辐射，需一次性口服100考克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碗达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用。请回答：（1）碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为一。（2）存在于自然界中的另外一种碘原子“碘-127”,其核内质子数是53,中子数是74,它与腆/31的关系是A.同种元素B.同种物质C.同种分子D.同种原子3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方.法能否有效

21、起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食耗的质量通常为6g：某种加碘食盐的标签如图所示。配料表：氯化钠、碘酸钾（KIoD净含量：50Og碘含量（以I计）：20-50mgKg【问题分析】50Og该品牌食盐中,含碘的最大质量是。【结论】日常服用加碘食盐能否起到避免核辐射目的？.原因是。34.钱江晚报报道浙江沿海地区“碘过量二食物中碘过量易引起行患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了。某兴趣小组就沿海地区甲状腺疾病忠者明显增多的现象，开展了“沿海地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注MA.该地区居民中患甲状腺

22、瘤的男性人数是女性的半B.该地区女性居民更容易患甲状腺疾病C.该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多D.该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病参考答案17. B都是有非金属元素组成，且原子个数递增，一个分子应该是5个原子18. BDACE19. C820. 23. 111三、探究题(本大题共5小题，其中前5空格每空格2分，后10空格每空格3分,共计40分)。24. 水分子水是无色的液体Cu2+25. 不会原子核26. (I)CUO中氧元素的质量黑色固体慢慢变成红色(2)9：227. +3菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高随不密封菜中的亚硝酸盐含实验3四、分析计算题(本大题共6小题；其

23、中29题各6分，3032题各8分，33、34题各10分；共计50分)。29. Al2O3HeKMnO,430. (1)19(2)解：该物质中碳元素与氧元素的质量比=(12x12)：(16x2)=9：2答：该物质中碳元素与氯元素的质量比为9：2o14(3)解：该物质中氮元素所占的质量分数=砺XlOO%*6.7%答：该物质中氮元素所占的质量分数为6.7%。31. 四羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca：O=(4010):(1626)=25：26每IOomL中含钙至少为0.12g,每盒250mL,则每盒至少含钙元素的质量为0.12g铛畔=0.3g,人体每天至少需要来自牛奶的钙为0.6gx50%=0.3g,0.3gH).3g/盒=1盒5g碳酸钙(CaCOJ含钙元素质量为：5g 4040 + 12 + 163= 2g,所需氢氧化钙Ca(OH)2的质量为：2g4040+162+l2= 3.7g32. 37体温调节72:13:80:1414.Img33. 53A25mg不能每天食用食盐约为6g,远小于2kg,人体甲状腺中碘未达到饱和34. (1)B(2)B(3)59mg(4)4.3g