第3章09修改应用版1.ppt

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1、本章小结,一、稀溶液定律：非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降以及渗透压等与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。,二、酸、碱在水溶液中的解离平衡,酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱。并提出了共轭酸碱的概念：共轭酸=共轭碱+H+，K a K b=K w,对于同浓度的溶液而言，其沸点高低或渗透压大小的顺序为：,A2B(AB2)强电解质AB强电解质AB弱电解质非电解质,而蒸汽压或凝固点的顺序则相反,4、多元弱酸(碱)的解离是分级进行的，每一级解离都有一个解离常数。一般情况下Ka1Ka2Ka3，以一级解离为主。因此以处理一元酸碱溶液的方法来计算其p

2、H值。,2、稀释定律：,3、一元酸碱溶液pH的近似计算：,同离子效应在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。,弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液，其pH在一定范围内不因稀释或外加少量酸或碱而发生显著变化，对外加的酸和碱具有缓冲能力，这种溶液称作缓冲溶液。,5、同离子效应和缓冲溶液,三、配离子的解离平衡,2、配合物的命名,3、配离子的解离平衡,（1）、具有配正离子的配合物,其命名次序为：外界配体 中心离子。,（2）、具有配负离子的配合物,其命名次序为：配体中心离子外界,四、难溶电解质的多相离子平衡,1、多相离

3、子平衡和溶度积,2、溶度积规则,1、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是()A葡萄糖 BHAC CNaCl DCaCl2,习题课,2、试求碘化铅（Ks=8.4910-9）在0.10moldm-3的Pb(NO3)2和0.010moldm-3的NaI中的溶解度。,解:设PbI2在0.10moldm-3的Pb(NO3)2溶液中溶解度为S1 moldm-3,PbI2 Pb2+2I-平衡时(moldm-3)S1+0.1 2S1,Ks=c(Pb2+)c(I-)2=(S1+0.1)(2S1)2=8.4910-9,S1 0.1,(S1+0.1)0.1,则 0.1(2S1)2=8.4910-9,S

4、1=1.4610-4(moldm-3),设PbI2在0.010moldm-3的NaI溶液中溶解度为S2 moldm-3,PbI2 Pb2+2I-,平衡时(moldm-3)S2 2S2+0.1,Ks=c(Pb2+)c(I-)2=S2(2S2+0.1)2=8.4910-9,2S2 0.1,(2S2+0.1)0.1,则S2(0.1)2=8.4910-9,S2=8.4910-5(moldm-3),3、25 时，将 0.2 moldm-3 的 盐 酸 与 0.4 moldm-3 的 NaAc 溶 液 等 体 积 混 合，试 通 过 计 算 说 明 下 列 问 题 已 知：Ka(HAc)=1.7610-5

5、：(1)该 混 合 溶 液 的 pH 值 为 多 少？(2)该 溶 液 具 有 何 种 特 性？,解：,HCl+NaAc=NaCl+HAc,、C(HAc)=0.2/2=0.1(mol.dm-3)C(Ac-)=(0.4v 0.2v)/2v=0.1(mol.dm-3),PH=pKa-lg C(HAc)/C(Ac-)=lg1.76*10-5 lg0.1/0.1=4.75,、具有缓冲溶液的特性。,4、命 名 下 列 配 合 物：,(1)Cr(NH3)4H2OClCl2,二 氯 化 一 氯 一 水 四 氨 合 铬(III),（2）、Ag(NH3)2Cl名称为,氯化二氨合银(),中心离子为,配位数为,2,

6、Na3Ag(S2O3)2,二(硫代硫酸)合银（）酸钠,中心离子的配位数为,2,(3)、(NH4)2 FeF5(H2O),（4）、Co(en)2Br2Br,溴 化 二 溴 二（乙 二 胺）合 钴(III),5、在 10 dm3 0.1 moldm-3 的 HAc 溶 液 中 加 入 10 dm3 浓 度 为 x moldm-3 的 NaAc 溶 液，测 得 混 合 溶 液 的 pH 值 为 5.0。求 此 NaAc 溶 液 的 浓 度。已 知：Ka(HAc)=1.7610-5,5=4.75-lg,解：,x=1.7810-1 moldm-3,6、在烧杯中盛放20.00ml 0.100mol/L的氨

7、水溶液，逐步加入0.100mol/L HCl溶液，试计算：已知Ka(NH4+)=5.6510-10（1）当加入10.00ml HCl后，混合液的PH；（2）当加入20.00ml HCl后，混合液的PH；(3)、当加入30.00ml HCl后，混合液的PH。,HCl加入到氨水中后发后的离子反应为：,解：,（1）若加入10mlHCl，则溶液体积变为30ml,（2）若加入20mlHCl，则HCl完全与NH3反应，溶液为NH4Cl溶液，溶液体积为40ml,（3）若加入30mlHCl，则NH3完全反应，溶液中还余有HCl，此时溶液体积为50ml，溶液变为HCl和NH4Cl的混合溶液，此时，溶液中H+的由

8、HCl和NH4+电离出的H+组成，但是因为NH4+是弱酸，所以，它的电离可以忽略不计。,7、对于0.1 moldm-3 H2S 溶液，下列关系式中正确的是(1)c(S2)c(H+)(2)c(S2)c(H+)(3)c(S2)K(H2S)(4)c(S2)0.1 moldm-3,答（）,8、25 时，KsCa(OH)2=4.0 10-6，Ca(OH)2 的 饱 和 溶 液 中，c(Ca2+)=_，c(OH)=_，Ca(OH)2的 溶 解 度=_moldm-3。,3,9、从 酸 碱 质 子 理 论 来 看，HS 既 是 酸 又 是 碱。（）,10、100 cm3 1.0 molL-1 的 盐 酸 与

9、100 cm3 2.0 molL-1 的 NaAc 溶 液 混 合 后，向 溶 液 中 加 入 1 cm3 0.1 molL-1 NaOH 溶 液，则 溶 液 的 pH 值 无 明 显 改 变。（）,11、一 定 温 度 下，已 知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的 K 依 次 减 小，所 以 它 们 的 溶 解 度（以molL-1 为 单 位）也 依 次 降 低。（）,12、对 弱 酸 与 弱 酸 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液，若 c(弱 酸):c(弱 酸 根 离 子)=1:1 时，该 溶 液 的 pH 值 等 于()A:pK B:pKC:c(弱 酸)D:c(弱 酸 盐),13、在配

10、制 SnCl2 水溶液时，为了防止溶液变浑浊应采取的措施是：（）A：加碱 B：加酸 C：多加水 D：加热,B,B,14、写了下列配合物的名称：Cu(NH3)4Cl2K3Fe(CN)6KPtCl3(C2H4),15、写出下列离子的共轭酸：HS-NH3 CO32-HPO42-,二氯化四氨合铜(),六氰合铁()酸钾,三氯(乙烯)合铂()酸钾,H2S,NH+4,HCO3-,H2PO4-,16、25 时，KsCa(OH)2=4.010-6，Ca(OH)2 的 饱 和 溶 液 中，c(OH)=_，Ca(OH)2的 溶 解 度=_moldm-3。,17、在298.15K时，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合

11、，设混合液中AgNO3的浓度为0.30mol/L，已知298.15K时，问：（1）当在混合溶液中Cl-的浓度为3.010-4mol/L时，是否有沉淀生成？（2）当混合溶液中Cl-浓度多大时，开始生成沉淀？（3）当混合溶液中Cl-浓度为5.010-2mol/L时，残留于溶液中Ag+的浓度为多少？,解：AgCl的电离方程为：（1）当混合溶液中=3.010-4mol/l时，已知=0.30mol/l=3.010-4mol/l0.30mol/l=9.010-5 Ks 有沉淀生成。（2）要使沉淀生成，则应使 即0.30mol/l 1.7710-10 解得 5.910-3当 5.910-3时，溶液中有沉淀生

12、成。（3）当混合溶液中=5.010-2时，残留于溶液中的为3.5410-9mol/L,18、已 知K(CaSO4)K(CaCO3)，则 反 应 CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)有利于向右进行（）,19、一 定 温 度 下，由 于 尿 素 CO(NH2)2 与 乙 二 醇(CH2OH)2 的 相 对 分 子 质 量 不 同，所 以 相 同 浓 度 的 这 两 种 稀 的 水 溶 液 的 渗 透 压 也 不 相 同。（）,20、25 时，一 定 浓 度 的 H2S 水 溶 液 中，c(H+):c(S2)=2:1。（）,21、按 酸 碱 质 子 理 论，下 列 物 质

13、在 水 溶 液 中 具 有 两 性 的 是（）(1)Fe(OH)2(H2O)4+(2)HCO3-(3)H3BO3(4)NH4+,22、在 配 离 子 中，中 心 离 子 的 配 位 数 为（）(1)2(2)3(3)5(4)6,2,4,23、往氨水中加入少量下列物质时，氨水的解离度会发生怎么样的变化（填增大、减小、不变）加入NH4Cl（s）加入NaOH（s）加入HCl（aq）加入H2O（l）,24、K3Co(NO2)3Cl3 名 称 为 其 中 心 离 子 的 配 位 数 为_。,减小,减小,增大,增大,三氯三硝基合钴酸钾,6,25、现有100ml 1.0mol/L的NaAc溶液，欲配制200m

14、l 为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol/L 的HAc溶液多少毫升？已知Ka(HAc)=1.7510-5解：设需要 x ml 6mol/L的HCl溶液。则，配制成缓冲溶液以后，,26、分别在100cm3水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖四种溶液，则这四种溶液的凝固点是（）。08-44A 都相同 B 加蔗糖的低 C 加乙二酸的低 D 无法判断,C,27、将pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是（）。08-39A 7.00 B 12.65 C 3.00 D 11.00,B,28、已知，用广泛pH试纸测定 氨水溶液的pH值约是（）。07-41A

15、 13 B 12 C 14 D 11,D,29、各物质浓度均为 的下列溶液中，其pH值最小的是（）。07-47 已知A NH4Cl B NH3 C CH3COOH D CH3COOH+CH3COONa,C,注;CH3COOH溶液中，NH4Cl溶液中，,30、在某温度时，已知 氢氰酸（HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数 为（）。05-41A 1.010-5 B 1.010-4 C 1.010-9 D 1.010-6,C,31、某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是（）05-42A 的NH4Cl溶液B 的NaAc溶液C 的HCl与 的 等体积混合后的溶液D 的 与 HCl

16、等体积混合后的溶液,D,32、难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是（)。07-38A 溶液 B 纯水C 溶液 D 溶液,A,33、难溶电解质AgCl在浓度为 的下列溶液中，溶解度最小的是（）。06-37A NH3 B NaCl C H2O D Na2S2O3,B,34、某一弱酸HA的标准解离常数为1.010-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。09-43A 1.010-9 B 1.010-2 C 1.010-19 D 1.010-5,A,35、25时，在Cu(NH3)4SO4水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生；滴加NaOH时无变化；而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成。以上实验现象说明该溶液中（）。0645A 已无 离子 B 已无游离的NH3C 已无Cu2+离子D,D,