化学与化学人生.pptx

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1、化学与化学人生,化学教师的教学目的,让学生取得好成绩获得他人好评？,获得丰厚的奖金？,名利双收：既有好成绩又有丰厚的奖金？,化学教师的教学目的,一、启蒙化学学科教育 1、让学生感受到化学的重要性（化学与环境、化学与资源、化学与健康、化学与可持续发展以及化学与专业选择、化学与人生职业定位等等）,化学教师的教学目的,2、化学教师也要充分认识化学的重要地位 年轻而有大作为的化学从成为一门学科到现在虽然只有一百多年时间，却已经成为基础自然科学中的中心学科，可见化学的重要性。所以每位化学教师要看重我们自己，不要受50分的影响感觉我们比其他学科教师矮三分。,化学教师的教学目的,3、要让学生感受到学好化学的

2、必要性、紧迫性一是中考的要求二是今后专业选择和职业定位的需要三是国家建设的需要四是科学探索的需要,化学教师的教学目的,二、培养化学学科兴趣 兴趣是最好的老师!培养学生对化学学科的兴趣就是让学生能够积极、主动、心情愉快、轻松高效地进行学习。1、以前沿科技（超导材料、人造金刚石薄膜、碳海绵、石墨烯王电池、特殊催化剂等）激发学生浓厚兴趣,化学教师的教学目的,2、演示实验和学生实验不偷懒3、风趣、幽默充满联想和想象的课堂（比如：由原子结构“加工”一个原子，微观粒子：对一杯水进行分析）4、和谐的师生关系（相互鼓励共同提高）,化学教师的教学目的,三、促使学生养成良好学习习惯1、端正学生的态度（坐姿、听课状

3、态、练习本、书写、笔记）2、勤于思考（不作接受知识的容器、教师留给学生思考的时间和空间）3、建立错题档案，勤于复习、反思4、学会梳理整合知识、建立知识体系,学生学习化学的目的,一是为了中考二是为了专业选择和人生职业定位三是为了国家建设和社会更好发展四是为了人类的发展进行的科学探索,化学教学的点滴体会,一、以学生的发展为根本目标 1、结合化学的学科特点给学生进行崇高的理想教育（医学、药学、材料、催化剂、新能源等）让学生学习化学充满源动力。2、不刻意关注学生的分数，而是关注学生的学习过程、注重学生学习能力（自学能力、语言组织能力、信息分析能力、逻辑思维能力等）的培养，防止高分低能现象。,化学教学的

4、点滴体会,二、创设轻松快乐的教学氛围1、老师有信心学生受感染，让学生知道老师一定能教好。多给学生鼓励和肯定（看看这娃儿字写多好，看看那娃儿方程式写多完美、某某进步可真大）在鼓励和夸奖的气氛下课堂必定轻松快乐2、学生有信心老师心情好，老师也需要鼓励。学生能够积极参与课堂：听课认真、回答积极、师生配合默契，老师获得的必定是快乐、受益的自然是学生。（事先老师要让学生明白这个道理）,化学教学的点滴体会,三、创设高效课堂 化学课节少但任务并不小在有限的时间内实现上述那么多目标唯有高效课堂1、首先要有高效课堂的准备（学生坐端、抬头、倾听这些要求必须在两三节课就形成习惯且需要经常强化）2、提高课堂教学艺术：

5、使复杂问题简单化、抽象问题形象化、零碎知识系统化、课堂教学幽默化。3、重要知识点举一反三，进行适当的拓展：向深处和宽处挖一挖。4、课堂留给学生一定反思和发问的时间。,化学教学的点滴体会,四、注重知识的落实1、要求作业必须独立完成，通过作业发现学生学习中存在的问题。2、对重点知识重点讲解，舍得花时间让学生真正弄明白。3、及时检查学生对知识的掌握情况，做到反馈及时。4、对部分同学当面指导、有的放矢。,化学教学的点滴体会,五、引导学生构建知识框架，善于归纳、检验、反思自己的学习。有关初中化学常见物质的知识框架,比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂,氧气,性质,无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水；在

6、一定条件下有三态变化,物理性质：,化学性质：,氧化反应,制法,实验室制法,工业制法：,分离液态空气,分解反应：一变多,原理,带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃,验满：,用途,供给呼吸支持燃烧,化合反应：多变一,性质,水,组成,由氢、氧两种元素组成,探究实验：,常温常压下为无色液体，熔点0，沸点100,物理性质：,无色、无味、难溶于水的气体,物理性质：,化学性质：,化学性质：,高温2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2,单质,碳单质,化学性质,无色、正八面体、硬度大、熔点高,金刚石：,石墨：,质软、有滑腻感、有良好的导电性,C60：,新发现的分子，应用于材料科学、超导体,常温下很稳定，与日光和水

7、接触，不易起变化,与非金属反应,还原性,点燃2C+O2=2CO(O2不充足),点燃C+O2=CO2(O2充足),高温2CuO+C=2Cu+CO2,CO2,灭火、光合作用等，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨,性质,化学性质,通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水,一般情况下：不能燃烧，也不能支持燃烧CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（检验CO2）,实验室制法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2向上排空气法将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满,物理性质：,用途：,原理：,收集：,验满：,CO,高温CuO+CO=Cu+CO2,物理性质：,无

8、色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小,化学性质,与血红蛋白结合，使人缺氧出现中毒症状,点燃2CO+O2=2CO2,毒性：,可燃性：,还原性：,金属的化学性质,与氧气反应,与稀硫酸（或盐酸）反应,与盐溶液反应,规律：,生成对应的金属氧化物,常见金属与氧气的反应：,规律：,生成盐和氢气（仅活泼金属）,常见金属与酸的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,规律：,生成一种新金属与盐,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,举例,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,有

9、关不纯物质的量的计算,铁合金,生铁,钢：,含碳量：0.03%2%,含碳量2%4.3%,冶炼,原料,铁矿石,赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）菱铁矿（FeCO3）黄铁矿（FeS2）,空气,焦炭：作用1、2、,石灰石：作用,原理：,设备：,炼铁高炉,酸,常见的酸,酸H+酸根离子,酸：,车用电池、化肥、农药、精炼石油等,浓盐酸(HCl),无色、有刺激性气味的液体、易挥发、有强腐蚀性,金属除锈、电镀、食品、化工生产等,浓硫酸(H2SO4),无色、黏稠、油状液体、密度大于水、吸水性、脱水性、强腐蚀性、溶于水时放热,酸的化 学通性（稀酸）,溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色酸+活泼金属盐+

10、氢气酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐,溶于水解离出的阳离子全部是氢离子,物理性质:,用途：,物理性质：,用途：,具有化学通性的原因:,酸的通性,使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色,一般规律：酸+金属盐+氢气,H2SO4+Fe=FeSO4+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,一般规律：酸+金属氧化物盐+水,H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O,一般规律：酸+碱盐+水,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,一般规律：酸+盐新酸+新盐,碱,做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、处理污水等,碱:,碱金属离子(或铵根离子)+OH-,常见的碱,氢氧化钠(NaOH),氢氧

11、化钙Ca(OH)2,俗称:,火碱、烧碱、苛性钠,物理性质：,白色固体、极易溶于水、溶于水时放热、易潮解、有强腐蚀性,用途:,制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等,俗称：,熟石灰、消石灰,物理性质：,白色粉末、微溶于水、有腐蚀性,用途：,溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红碱+某些非金属氧化物盐+水碱+盐新碱+新盐,碱的化学通性,溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子,具有化学通性的原因：,碱的通性,使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,碱+盐新碱+新盐,一般规律：酸+碱盐+水,一般规律：碱+非金属氧化物盐+水,2NaOH+SO2

12、=Na2SO3+H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,盐,盐金属离子(包括NH4+)+酸根离子,化学性质,盐+金属新盐+新金属盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐1+盐2新盐1+新盐2,复分解反应,AB+CD=AD+CB,表达式：,生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水,发生条件：,盐：,常见的盐,盐的化学性质,盐+金属新盐+新金属,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐+碱新盐+新碱,盐+盐新盐+新盐,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,