化学速率和化学平衡图像专题.ppt

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1、专 题：化学反应速率与化学平衡图像问题,1.题型分类（1）分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；（2）由图象判断反应特征（确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系）；（3）由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；（4）由反应和图象判断符合图象变化的外界条件；（5）由反应判断图象正误等。,一看面(轴)，二看线三看点四看辅助线五看量的变化，,即纵、横坐标的意义；即线的走向和变化趋势 即起点、拐点、交点、终点；即 等温线、等压线、平衡线等；如浓度变化、温度变化、转化 率变化、物质的量的变化等。,（1）看图象,2.解题指导：看三维设计90页,（2）想规律（影响速率和

2、平衡的因素）,依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数 增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加 或生成等。,一看面(轴)，二看线三看点四看辅助线五看量的变化，,（1）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，,注意解答技巧,要注意拐点处改变的条件是什么？,先固定一个量,再讨论另外两个量的关系。,（2）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时,先拐先平定一议二,一、速率-时间图：,可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的

3、因素是，平衡将向 方向移动。,t2,t3,t4,t1,一看面(轴)，二看线三看点四看辅助线五看量的变化,A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)H 0,请分析 引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,t1,t2,t3,t4,二、浓度-时间图：,可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A+2B 3C,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A的转化率=62.5%,一看面(轴)，二看线三看点四看辅助线五看量的变化，,（2）全程速率时间图（如图2所示）：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化

4、出现如图所示的情况，解释原因？,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应 热,m+n p+q,正反应 热,m+n p+q,练习：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应吸热,正反应 热 m+n p+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图,练习：,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（）与温度（T）的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正v逆的点是,表示v正v逆的点是,而2、4点表示。,v正=v逆,3,1,T,1,2,3,4,练习：,