乙炔炔烃课件.ppt

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1、,第六节 乙炔 炔烃,佛山一中化学科 杨旺,？认真观察,制取乙炔的实验室装置乙炔的颜色、状态、气味、在水中的溶解度乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中的现象乙炔通入溴水中的现象乙炔燃烧的现象,一、乙炔的制法,试剂：碳化钙水,1.实验室制法,水,碳化钙,饱和食盐水,电石,原理：碳化钙水 乙炔氢氧化钙热量,为什么不用启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。,反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,为什么不用启普发生器制取乙炔？,实验室中使用分液漏

2、斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。,能不能用制取氢气时所采用的那种简易装置？为什么？,2.乙炔的工业制法,过去工业上用电石生产乙炔。,由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。,乙炔的制法,CaCO3,CaO+CO2,CaO+3C,CaC2+CO,煅烧,电炉,二、乙炔的结构,乙烯燃烧有黑烟,乙炔燃烧有,大量,黑烟,含碳量：乙炔 乙烯,（C2H4）,二、乙炔的结构,乙烯燃烧有黑烟,乙炔燃烧有,大量,黑烟,含碳量：乙炔 乙烯,（C2H4）,乙炔的分子式可能为,C2H2,乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,乙炔使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

3、,乙炔中含不饱和键,乙炔的结构式可能为,HCCH,二、乙炔的结构,分子式 C2H2,电子式,结构式,球棍模型,比例模型,HCCH,请观察比较,从表中可以看出，叁键的键长比单键和双键的键长都短。乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个单键的键能要小，也比一个单键和一个双键键能之和小。因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个键容易断裂。因此，乙炔的化学性质比较活泼。,三、乙炔的性质,物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,化学性质,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,注意,化学性质,氧化反应 a.在空气或在氧气中燃

4、烧 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O,b.被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色,完全氧化,点燃,加成反应,1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴乙烷,书写下列方程式,书写下列方程式,CH2=CH2,CHCH+H2,催化剂,CH2=CH2+H2,催化剂,CH3CH3,CH2=CHCl,CHCH+HCl,催化剂,乙炔,氧化反应,加成反应,点燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化剂，,催化剂，,O2,CO2+H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH2=CHCl,H2,催化剂，,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,小结,四、乙

5、炔的用途,1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH2=CHCl,CHCH+HCl,催化剂,nCH2=CH,Cl,加温、加压,催化剂,CH2CH,Cl,n,2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有CC叁键的直线型分子,化学性质,氧化反应,在空气中燃烧时火焰明亮带浓烟；能被酸性高锰酸钾溶液氧化。,加成反应,能与溴水、氢气等起加成反应,用哪种方法可以区别甲烷和乙炔？,分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的是乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷。,将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，

6、能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。,将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。,C,C,Ca2+,2,C,C,Ca,电子式为,结构式为,与水反应方程式为：,CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2,反应过程分析：,电石的主要成分是一种离子化合物CaC2,MgC2、Al4C3晶体结构与电石成分相似，试回答：MgC2、Al4C3与水反应的化学方程式 Al4C3与NaOH溶液反应的离子方程式,?,思考,1、有甲烷、乙烯、乙炔三种有机物，它们 共同具有的性质是（）A 燃烧时有浓烟生成 B 完全燃烧时生成二氧化碳和水 C 可发生加成反应 D 都是无色无味的气体,2、下列说法错误的是（）A 乙烷、乙烯、乙炔中碳碳键长有大到小排列 B 乙炔分子里的所有原子处在一条直线上 C 电石必须防潮密封干燥保存 D 实验室制取乙炔需要广口瓶、分液漏斗和酒精灯,B,D,