中学考试化学复习专题酸碱盐.doc

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1、酸碱盐【同步教育信息】酸碱盐二. 重点、难点1. 掌握酸、碱、盐的分类原如此与其涵义。2. 熟练掌握物质之间的相互转化关系，常见的酸、碱、盐、氧化物的物理性质、化学性质与其通性。3. 理解复分解反响的概念与发生条件，并应用于解决物质制取、离子共存、除杂、鉴别、推断等题型。4. 熟悉金属活动顺序表与其应用。5. 了解pH的含义与用途。三. 知识要点1. 酸、碱、盐的定义酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物2. 酸的通性 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 活泼金属酸盐H2。属于置换反响 金属氧化物酸盐水。 金

2、属氢氧化物碱酸盐水。 属于复分解反响 盐酸新盐新酸 3. 碱的通性1与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红仅限于可溶性碱。2碱酸性氧化物盐水 该反响不属于复分解反响3碱酸盐水 中和反响，属于复分解反响4碱盐新碱新盐 要求两种反响物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反响4. 盐溶液的化学性质1跟某些金属反响 盐 + 金属新盐+新金属2跟酸反响 盐 + 酸新盐+新酸3跟碱反响 盐 + 碱新盐+新碱4跟盐反响 盐 + 盐两种新盐5. 碱性氧化物和酸性氧化物1碱性氧化物凡能跟酸起反响生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物如Na2O、K

3、2O、CaO、BaO等可直接与水化合生成碱，如：Na2OH2O2NaOH所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。2酸性氧化物凡能跟碱起反响生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO2H2OH2CO3，SO3H2OH2SO4所以当把SO3通入水中形成溶液时，溶质是H2SO4而不是SO3。SiO2不能溶于水，也不与水反响。6. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度酸碱度1酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液

4、原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3H2O一水合氨是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。2酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法pH。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。切不可将试纸放入被测液中。PH7是碱性溶液；pH7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。7. 有关金属活动顺序表的使用Hg Ag Pt Au金属

5、活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu 金属活动性由强到弱 金属活动顺序表的应用主要是在置换反响中的应用。1金属+酸盐+氢气由此反响中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反响，金属的位置愈靠前，置换反响愈容易进展。2金属 + 盐 另一种盐 + 另一种金属金属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反响愈容易进展。但应注意，K、Ca、Na等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反响时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。8. 复分解反响发生的条件1复分

6、解反响是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反响。2复分解反响发生的条件是：生成物起码具备如下三个条件之一， 有沉淀析出； 有气体放出； 有水生成。【典型例题】例1物质甲能发生如下变化，如此甲物质是 A. Fe2O3 B. Cu C. CuO D. Mg解析：此题综合应用了盐酸、单质、氧化物等知识，具有很强的综合性，在解题时注意应用各种物质相互转化的规律与反响可能性进展分析和判断，灵活性较强，正确找出解题的突破口是解此类推断题的关键。此题可正推按步骤验证，亦可逆推从后向前推。在初中阶段所学知识中，丁与氧气生成甲，初步确定甲是氧化物而不是单质，可排除B、D两项。假如甲为Fe2O3，与盐

7、酸生成FeCl3，FeCl3与AgNO3生成AgCl和，与Fe的反响在初中阶段我们认为是不存在的，由此排除A。答案：C例2 有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl2溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，如此该溶液中可能大量存在的离子是 A. Ag和SO42两种离子 B. Ag+或SO42中的一种离子C. 一定有Ag+ D. 一定有SO42答案：B例3 如下表示中正确的答案是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物，并且都能溶于水生成相对应的碱B. 碱式碳酸铜和氢氧化铜同属碱类C. 水的pH值为“0D. 在不同的碱的溶液里都含有一样的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质答案：D例4 如下各

8、组物质加水充分搅拌，待各反响物完全充分反响后过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是 A. CuSO4、NaCl、B. FeCl3、KOH、NaNO3 C. CuSO4、Ag、FeD. K2CO3、NaOH、HNO3答案：A、C例5 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质括号内的物质为杂质，试分别写出所要参加物质适量的名称和发生反响的化学方程式：物质所含杂质参加物质名称化学方程式1氯化钾碳酸钾2氯化钠氯化镁3硫酸镁硫酸4苛性钠碳酸钠答案：物质所含杂质参加物质名称化学方程式1氯化钾碳酸钾HCl溶液K2CO32HCl2KClH2OCO22氯化钠氯化镁NaOH溶液MgCl22NaOHMg(OH)22

9、NaCl3硫酸镁硫酸镁粉MgH2SO4稀Mg SO4H24苛性钠碳酸钠石灰水Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH 例6 为鉴别硫酸钾、氢氧化钡、盐酸、氯化钾、氢氧化钾五种无色溶液，先参加一种试剂，鉴别出一种物质，并把未鉴别出的物质分为两组，再进展鉴别，填空回答：先参加一种_试剂就可以鉴别出_。把余下四种物质分成两组，甲组是_，乙组是_。在甲组中参加适量的_或_试剂就可以区别开来，在乙组中参加适量的_或_试剂就可以区别开来。答案：石蕊，盐酸，硫酸钾和氯化钾，氢氧化钡和氢氧化钾，氯化钡，氢氧化钡，硫酸，硫酸钾。例7有一固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几

10、种组成。为了确定其组成进展如下实验：设CaSO4为可溶1将固体溶于水得无色溶液，说明_和_最多只有一种存在。 2向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中可能有_或_。 3过滤后向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部消失，说明原固体中肯定有_，肯定没有_。 4向滤出的清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中一定有_存在。 5原固体是由_组成。答案：1CaCl2、K2CO32K2CO3、Na2SO43K2CO3、Na2SO44NaCl5NaCl和K2CO3点拨：此题包括常见盐类的特征反响与复分解反响发生的条件等知识。此题与其它推断题不同的是，答案不只是最终的结果，而是包括推断过程的结

11、论，能反映出答题者解题的思维过程。解答此题主要根据有关物质的特征反响，发生的特征现象进展推断。【模拟试题】相对原子质量：Cu：64 Mg：24 H：1 S：32 O：16 Na：32 C：12一. 选择题1. 如下有关酸、碱、盐的说法中，错误的答案是 A. 酸中一定含有氢元素 B. 盐中可能含有氧元素C. 碱中一定含有氢元素和氧元素D. 盐中一定含有氢元素2. 如下表示中，能确定某物质一定是酸的是 A. 溶液的pH值小于7 B. 能使紫色的石蕊试液变红C. 能跟活泼金属反响放出氢气D. 电离出的阳离子全部是氢离子3. 如下电离方程式正确的答案是 A. B. C. D. 4. 分别盛有浓硫酸和浓

12、盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后不考虑水分的蒸发，如此两瓶溶液的 A. 质量变小了 B. 溶质质量分数都变大了C. 体积变小了D. 溶质质量分数都变小了5. 如下每组物质的名称，俗名，化学式三者不能表示同一种物质的是 A. 氯化钠、食盐、NaCl B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3C. 硫酸铜晶体、胆矾、D. 氧化钙、熟石灰、CaO6. 人的胃液正常pH在1.50.9之间，酸度过高就会患胃酸过多症，如下物质中不宜用作治疗胃酸过多症的药剂成分的是 A. 纯碱粉末 B. 纯碳酸氢钠粉末 C. 生石灰粉末 D. 氢氧化镁粉末7. 下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中表示错误的答案是 A. 成

13、年人在正常情况下每天需摄入食盐5g左右B. 通常的食醋中约含3%5%的醋酸C. 医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D. 空气中体积分数为0.03%的CO2不可少，但达到1%以上对人有害8. 现有 K2CO3 Fe BaCO3 CuO CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反响放出无色气体的是 A. B. C. D. 9. 某些非金属也有活动性顺序。在溶液中可发生如下反响：；，如此在I2、Br2、Cl2三种非金属中活动性由强到弱的顺序为 A. Cl2、I2、Br2 B. I2、Br2、Cl2 C. Cl2、Br2、I2 D. Br2、Cl2、I210. 自来水生产中常通适量氯气进展杀菌消毒

14、，氯气与水反响的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水蒸馏水出售。为区分真伪，可用如下一种化学试剂来鉴别，该试剂是 A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液11. 如下有关熟石灰的说法不正确的答案是 A. 农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤B. 在石灰窑里，石灰石经高温煅烧可制熟石灰C. 建筑上，用熟石灰调制成的石灰浆来砌砖，会很结实D. 工业上，可用熟石灰和纯碱Na2CO3作原料来制造氢氧化钠12. 现有如下试剂： 蒸馏水 AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是 A. B

15、. C. D. 13. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别如下物质：溶液 溶液 溶液 溶液，正确的鉴别顺序是 A. B. C. D. 14. 如下各组物质混合，可以发生复分解反响的是 A. 氢氧化钾溶液跟氯化钠溶液混合 B. 氯化钠溶液跟硝酸钡溶液混合C. 硝酸钠溶液跟碳酸钾溶液混合 D. 碳酸钾溶液跟稀硝酸混合15. 如下化学肥料属于复某某料的是 A. 氯化钾 B. 硝酸铵C. 磷酸二氢钙D. 硝酸钾二. 填空题16. 向露置在空气中已局部变质的氢氧化钠中参加适量的稀盐酸有气泡产生，写出参加盐酸时有关反响的化学方程式：；。反响后溶液中的溶质是。17. 如下二组物质： CO2、P2O5、CaO、

16、SO2 Cu、Mg、Al、Zn。每组中有一种物质在某些化学性质上或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是。18. 农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的名称是。既能在工业上用它除去金属外表的锈，又存在于人的胃液里，帮助消化，这种物质的名称是。19. 以水、生石灰、碳酸钠为原料制取NaOH的化学方程式为。20. 某混合气体含有CO、N2、CO2、H2，某学生将此混合气体依次通过石灰水，加热的氧化铜，浓硫酸最后剩余的气体是，假如要使剩余的气体只有枯燥的N2，应将原混合气体依次通过。21. 铁锈的主要成分是化学式，将生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸中看到铁锈溶解，反响的化学方

17、程式为，过一会儿，又看到有气泡产生，这时反响的化学方程式为。22. 检查酒精中是否含有水，常参加少许无水硫酸铜粉末，如酒精中出现色，说明含水。去掉水常参加一种廉价化合物然后蒸馏，其化学方程式是：。23. 实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气，其化学方程式为：为次氯酸钠，写出工业上用氯气和消石灰为原料制取漂白粉的化学方程式。24. 有甲、乙两组物质，甲组有：碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液；乙组有：石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组中的能与乙组中所有的物质反响；乙组中的能与甲组中的所有物质反响。25. 将 SO3 NaCl 三种物质各5g，分别完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的

18、质量分数由大到小排列为。三. 简答题用化学方程式表示26. 电镀前用稀硫酸除铁锈。27. 胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的药来中和胃酸。28. 透视检查胃病时，让患者口服俗称钡餐，如果误服碳酸钡会发生中毒，说明理由。29. 为什么在试管内壁附有的不易洗去的氧化铜，可用稀硫酸除去。四. 推断题30. 有A、B、C、D四种物质，它们之间的关系可用如下反响式表示：如此：A B C D写出的化学方程式。五. 实验题31. 根据如下实验装置回答如下问题。1假如A中参加浓盐酸和锌粒制取氢气，为证明制得的氢气中含有氯化氢，B中参加水后还应滴入少量；要制得枯燥的氢气，C中应装入。2假如向A中参加稀盐酸和某

19、某石，制取的气体是，检验该气体时，应将制得的气体通入盛有的D中。六. 计算题32. 4g铜粉跟镁粉的混合物恰好与50.0g质量分数为19.6%的稀硫酸完全反响。计算混合物中铜粉的质量分数。33. 在16.9g NaCl和Na2CO3的固体混合物中，参加100g 7.30%的盐酸，恰好完全反响，求反响后所得溶液中溶质的质量分数。试题答案一.1. D 2. D 3. B 4. D 5. D 6. C 7. C 8. B9. C 10. D 11. B 12. A 13. B 14. D 15. D二.16. ；NaCl17. CaO；Cu18. 氢氧化钙或熟石灰；盐酸19. 、20. N2、CO2、加热的、石灰水、浓H2SO421. Fe2O3；22. 蓝；23. 24. 稀硫酸；石灰水25. 三.26. 27. 28. 29. 四.30. ；五.31.1AgNO3；浓H2SO42CO2；澄清的石灰水六.32. 设镁粉质量为x。24 98x 33. 设反响生成的CO2质量为x，生成NaCl质量为y，参加反响Na2CO3质量为z。 106 73 117 44 z y x反响后溶液中