第5讲 金属和金属矿物.docx

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1、第5讲金属和金属矿物命题点1常见金属及合金（8年7考）1. （2019河北）理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。（3）保险丝（铅睇合金）比组成它的纯金属的熔点低。2. （2019河北）理论知识在生产、生活中有广泛的应用。（2）锈钢比组成它的纯金属硬度大可用于制作钢轨。3. （2019河北）化学和生产、生活紧密相关。请你用所学知识回答下列问题。（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是C（填序号）。a.黄铜b.不锈钢c.铁矿石命题点2金属的化学性质（8年7考）4. （2019河北）下图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（C）A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量

2、、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸5. （2019河北）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（D）A.a时，产生气体的质量：XYB.龟时，消耗金属的质量：XYC.为时，消耗金属的质量：X=YD.行时，消耗盐酸的质量：X=Y6. （2019河北）小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为C、H、0）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘

3、干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？（1）小红先从反应物分析，因为一反应物中含有铁元素（或反应前后元素种类不变），所以反应后可能生成铁单质。（2）为获得实验证据，小红做了实验1。实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCh+H2t。（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是一铁的碳酸盐（或碳酸盐）。小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。（4）小明仍有疑问：实

4、验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验的对比实验：.将黑褐色物质放入蒸储水中（或将滤纸碳化后放入稀盐酸中），观察到有微小气泡产生但很快停止。证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。实验2：将黑褐色物质放入.硫酸铜.溶液中,观察到.有红色固体产生一。【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质用磁铁吸引（或测导电性或在氧气中燃烧）。命题点3金属活动性顺序（8年5考）7. （2019河北）下列验证Zn,Fe、Ag三种金属活动性顺序的实

5、验方案中（“一”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的的是（C）选项金属盐溶液ABCDZnSO4溶液一FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn一AgNO3溶液Fe一一Fe8. （2019河北）金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ago下列说法正确的是（C）1. M可能是铝8. Ag的金属活动性比M强C.反应前后M的化合价发生了改变D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前9. (2019河北)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属

6、的活动性顺序为(B)A.ZXMYB.XZMYC.XZYMD.YMZX命题点4金属资源的利用和保护(8年6考)10. (2019河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的(B)A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁IL(2019河北)生活与化学密切相关。(3)铁制品容易生锈的环境是.潮湿的空气。12.(2019河北)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(4)防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是.铁与氧气和水同时接触一。重难点1金属的化学性质判断下列关于金属的化

7、学性质的说法是否正确(正确的打“小，错误的打x”)。(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼(X)(2)真金不怕火炼是说金的熔点高，无论多高的温度也不熔化(X)(3)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序W)(4)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是丙乙丁甲(X)(2019新疆)如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是(B)A.铁丝需用砂纸打磨B.溶液由

8、蓝色变为无色C.金属活动性强弱：FeCuD.化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4相同质量的Mg、Fe分别与等浓度的稀盐酸作用，产生H2的质量皿H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是(D)重难点2金属活动性顺序(2019石家庄桥西区一模)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的是(C)A.B.C.D.实验突破1一氧化碳还原氧化铁(2019河南)下图装置可以做CO还原氧化铁的实验并检测该反应的气体生成物。已知一氧化碳发生装置得到的Co中混有杂质CO2和H2O(1)写出B装置中玻璃管内反应的

9、化学方程式：Fe22,还是生成的CO2使Ca(OH)2变浑浊。(4)硬质玻璃管中观察到的现象是一红色粉末逐渐变成黑色一。(5)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是.排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸.。(6)写出C装置中发生反应的化学方程式：CCh+Ca(OH)Z=CaCChl+氏0:C装置中尾气燃烧的化学方程式为2C0+O2=三=2CC2。(7)实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳冷却到室温，目的是.防止生成的铁在高温时被氧化、；,防止石灰水倒吸进入灼热的玻璃管内。(8)该实验中得到的铁与工业炼铁得到的铁有何不同.该实验完全反应后得到纯净的铁，工业炼铁得到含有杂质的生铁一。实验突破2

10、铁钉锈蚀条件的探究(2019石家庄桥西区基模)铁是生活中的常见金属。请回答下列问题:图1图2(1)图1是细铁丝在氧气中燃烧的装置图，集气瓶中水的作用是防止铁丝燃烧产生的高温熔化物溅落，使瓶底炸裂一。(2)某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图2中所示。对比试管,得出铁生锈需要与3气接触。实验应与实验(填序号)进行对比,设计实验的目的是.探究食盐能否加快铁生锈的速率(或探究食盐对铁生锈的影响)。(3)若通过上图实验探究得出铁生锈的条件，需要将上图试管换成干燥的空气，通过对比试管，得出铁生锈需要与_丞_接触，综合实验便可得出铁生锈的条件是.与氧气和水同时接触一。(4)试

11、管中铁钉锈蚀最严重的地方是铁钉与水面交界处一。(5)实验中为何要采用煮沸过的蒸储水.通过煮沸排出水中溶解的氧气；试管中植物油的作用是.防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝一，同时也可说明氧气的一条物理性质是氧气不易溶于水一。(6)利用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，若加入盐酸过量可观察到有气泡产生，写出生成气泡的化学方程式Fe+2HCl=FeCb+H2T。一、选择题1 .(2019邵阳)2019年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是(B)A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜2 .(2019长沙)20

12、19年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(C)A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油3 .(2019沧州8中二模)下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是（八）A.铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼B.自行车架刷上油漆防止生锈的原理是：隔绝了空气中的水和氧气C.用水做暖气中循环物质的原因是：水的比热容较大D.用铜做导线的原理是：铜的导电性好4 .下列与金属或合金的相关说法正确的是(D)A.生铁和钢的性能完全相同B合金属于合成材料C.常温下所有金属均为固态D.黄铜比铜的硬度大、熔点

13、低5 .(易错题)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(C)A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气8 .镁、锌、铁均能置换出盐酸中的氢气C.铁不可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2f6. (2019德州逢属铳与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+Fe,下列说法错误的是(D)A.该反应属于置换反应B.锦的金属活动性比铁强C.锦能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变7. （2019安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，

14、合理的是（D）比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.B.C.D.8. （2019临沂）向CU（Ne）3）2、AgNo3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（D）A.FeCuB.CuAgC.CuD.Ag9. （2019石家庄藁城区模拟）往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（八）A.溶液中的水B.生成的铜C.生成的氯化锌D.参加反应的氯

15、化铜二、填空及简答题10. （2019保定17中一模）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。（1）如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是（填序号）。（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是4Al+32=2Ab3（用化学方程式解释）。（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需要的一种溶液是FeS（或FeCb）（填溶质的化学式）。（4）废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是.可节约金属资源.。U.（2019呼和浩特）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要

16、的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是.铁同时与水分和氧气（或空气）接触一。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为Fe2Q3+6HCl=2FeC+3H2O。（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有硬度大（或强度高、弹性韧性好）的优越性能（要求只答一条）O12. （2019石家庄18县一模）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有延展性。（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。某化学兴趣小组的同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：取

17、少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是一铁片上有紫红色物质析出一。将铝片插入A试管的溶液中一（请补充实验具体操作）。取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式：2A1+3CUS0&=3Cu+A”（SC）4）3。结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是AlFeCu。（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是be（填写字母代号）。a.齿轮表面涂油b.将钢材深埋保存c.将钢刀浸泡在盐水中d.车圈镀铭13. （2019自贡）AG是初中化学中常见的物质，其相互反应

18、及转化关系如图所示。部分反应条件省略。己知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。(I)G的化学式为Fe3O4一。(2)反应的实验现象是.剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体.。(3)写出相应的化学方程式：Fe23+3CO2Fe+3C2:2H2O2H2T+O2T。三、计算应用题14. (2019长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入20Og稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251go求：(1)反应产生的氢气质量

19、为O4g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设生成0.4g的氢气需硫酸的质量为尤。Fe+H2SO4=FeSO4+H,982X0.4g98X1C,T=OAg尤=l6g1QA稀硫酸的溶质质量分数为督2100%=9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。15. (2019唐山开平区一模)现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生的氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(C)A.金属乙的活动性大于金属甲B.反应完全后消耗两种金属的质量相同C.两种金属完全反应后消耗稀盐酸的质量相同D.因为生成气体，故反应后两种溶液的质量均减少16. (变式题X2019秦

20、皇岛海港区一模)将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应生成氢气的质量)随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A.曲线a表示铁和稀硫酸的反应B.两烧杯中金属都没有剩余C.两烧杯中硫酸都没有剩余D.消耗两种金属的质量相等17. (2019石家庄42中二模)下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：(1)图1是比较锌、铁、铜活动性强弱的一组对比实验，该实验存在的问题是没有控制所用稀盐酸的浓度和金属的形状相同一，请写出铁粉与盐酸反应的化学方程式Fe+2H学=FeCh+HzT。(2)图2是燃烧条件的验证实验，观察到气球B的变化情况是、气球B

21、先变大后变小一。(3)图3试管底部有一团铁丝绒，将试管倒扣在水中很长一段时间后观察到的现象是一试管中的液面上升，铁丝绒表面变成了红棕色一，原因是一铁丝生锈消耗了空气内的氧气使试管内的压强减小一。18. (2019唐山路南区三模)某兴趣小组设计并进行实验，探究铁生锈条件及影响铁生锈速率的因素。I.探究铁生锈的条件下图所示实验中，证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是A中铁钉不生锈，B中生锈.。11.探究影响铁生锈速率的因素兴趣小组同学询问老师如何加快铁钉生锈的速度，老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？【查阅资料】氯化钠、氯化钙、氯化铜等由氯离子与金属离子构

22、成的盐属于氯化物。【进行实验、分析解释、获得结论】实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。编号实验卜钉酱6mL蒸储水i_铁钉5mLM福水+HmL响化钠溶液!-铁钉5m嚎储水+1mL海化钙溶液i铁钉5m!M储水+1mL化铜溶液现象2天后,铁钉表面现出红色1天后,铁钉表面现出红色1天后,铁钉面表现出红色7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀对比实验可以得到的结论是氯化物能加快铁钉生锈的速率。(2)他们认为，中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是CUCI2+Fe=Feel2+Cu.(用化学方程式解释)实验2：探究中红色沉淀的物质组成。步骤实验操作实验现

23、象I取出中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色II将步骤I所得红色固体加入试管中，再向试管中加入_足量的稀盐酸(或稀硫酸)红色固体大部分溶解，溶液变为黄色III将步骤11所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑IV向试管中加入步骤III所得黑色固体,再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色(3)步骤III、IV的实验目的是检验红色沉淀中是否有铜一。(4)由实验2可得出结论：中红色沉淀的物质组成是铁锈和铜。【反思与评价】(5)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，请你提出进一步的假设：.当氯化物能与铁钉反应(置换生成金属)时，可能铁钉生锈速度更快(或其他合理答案)。