-氧化还原滴定法习题及解答.docx

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1、W-专业赛科-一第五章氧化复原滴定法习题及解答名诃解择I.班化复原滴定：2. 电极电位：3. .标准电位：4. 条件电极电位：1.1. 导反响：6. 自身指示剂I7. .显色指示剂：8. .高懦酸钾法：9.9钙酸钾法:10.St做法：二、填空眶I.(I)用KMno,涵定Fe2-B1.C1.的氧化员原速率被加速.(2MnO4滴定C2O.红色的消逝由慢到快.(3)Ag.存在时.Mm.被$?。口气化为MnO4.A.催化反响B.自动催化反响C.副反响D.i导反响2、向20.0Om1.o.10mo1.1.的Ce，溶液分别参加15.0Om1.及25.m1.0.10mo1.1.的Fez溶液，平衡H1.体系的

2、电位分别为及.(E2=144/：&=068/)3、配制I2标准溶液时，必需参加K1.,其目的是：以A。、为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应掌提在PH为左右，4、称取K2Cr2Oz法准物质时，有少K2Cr2O7故撤在天平世上而未觉察，则配用的标准溶液我实浓度腾偏:用此溶液测定试样中Fe的含量时,将引起误差(埴正或负J,用它标定Na2S2Oj溶液，则所得浓度将会侑：以此NaiS2O3溶液滤定试样中CU含此时.将引起误差(正或负).5、在ImOI/IHQ介质中=】5匕月,Ff产=0刀，则以下滴定反峋：2Fe3.Sn2.=2Fe2.+Sn“平衡常数为:化学计盘点电位为：反响进展的完全程度c(Fe2

3、+)/C1.FeM为.6、(ImoIZ1.HCI介质中歹”&*=15/Eft/A=O.77；,蚓FeX滴定Sm至99.9%时的平衡电位为s化学计Ia点电位为：法定至100.1时的平必电位为：计设点前后电位转变不对称是由于.7、辄化复原滴定.在化学计艮点四周的电位突的的长短与两电对的有关.它们相差&.电位突约越.-可-专业号.8、缸化女原油定的指示剂人都是构造简单的,它们具有性质，它们的和型具有不同的.9,直接碘建法是利用作标准滴定溶液求直接滴定一些物防的方法,反响只使在性或性溶液中进反10.间接确量法分析过程中参加KI和少於Ha的目的是、.11、KMnO.,是一种强剂，在酸性溶液中KMnO4与

4、史原剂作用时可以获得个电子而被成.反响中常用来酸化.12 .利用电极电位可以推断氧化笈猊反响进履的、和.13 .标定硫代硫酸衲一般可以选择为翦准物,标定高隹酸螂一般可以选择为站准物.14、利化复原滴定中,承受的指示剂有、和.15.料化复归反响是基于转移的反响,比较简单,反响常是分步进展,需要府定时间才能完成网此,乳化亚原滴定是,需留意速度于速度相适应。16、影响狗化且及反病速度的因素有、17.在领化复出滴定前,常常要把侍测组分处理成肯定的价态,这一步骤称为。18、高铉限钾在强酸介质中故里原为在微酸,中性或弱域性介质中亚原为强碱性介筋中亚原为.三、单则界1 .旗Ja法濡定的酸度条件为（）A.弱酸

5、B,强放C、弱被D、强碱2 .在酸性介顺中，用KMn0,标准溶液滴定草酸盐溶液，满定应当是（）A、将草酸秋溶液意涕后，冷却至85C再进展B.在空温下进展C、将草酸盐溶液煮沸后马上进展D,将草酸盐溶液加热至75-85C时进展3、以K2Cr2O,标定Na2S2Oj标准溶液时，滴定前加水桶棒时是为了（）A.便于滴定操作B.保1.溶液的斑酸性C,防止淀粉分侬D,防止碘挥发4、在间接碘51法中参加淀粉指示剂的适宜时间是（）A,滴定开头时B、滴定近终点时C、滴入标腐溶液近50%时D,滴入标掂溶液至50%后5.在酸性条件下,KMnO4%Sz反病,正确的离子方程式是（）A.MnO4-+S+4H=Mn02+Sj

6、+2H2O1.B、2MnO4-*5Sz*16H.=2Mn2.*5S1.+8H2OC.MnO4-+S2+4H.=Mn2-*SO2+2H2OD、2MnO4-+S2.+4H=2MnO4-+SOJ+2H?O6,用星准物NazQO,标定配制好的KMn0溶液，其终点酸色是（）A、族色B.亮绿色C.紫色变为纯蓝色D.粉红色7、用gCQ,标定高钵酸钾时，刚开头时褪色较慢.但之后梃色变快的缘由（）A、温度过低B、反响进展后，温度上升C.Mr2.催化作用D、高钻酸钾浓度变小8、间接碘业法假设在磁性介质下进展,由于（J歧化反响,将影响测定结果。A、S2O32-B.IC-I2D.S4O629、Eo02-i-=2,85

7、VECIFB.FBrCIC,CIFBRD,BrC1.,可选用以下哪种指示剂()A、甲茶红一泡中的绿B.二落胺磷酸衲C.珞黑TD.自身指示剂23、用KMnO4法冽定Fe?.BJiSff1.tt卜哪种指示剂()A、红一浪甲酣绿B.二未枝碘酸讷C.格黑TD.自身指示剂24,在SmfFen的混合溶液中,欲使5m制化为Sn8C,适当加热增加b的溶解度,削瞰挥发D,参加过IaK1.6、以下关于氧化芟原滴定中的指示剂的表达正确的选项是()A、能与氧化剂或复原剂产生特别颜色的试剂称氧化复爆指示剂B、也用指示剂本身可以发生敬色的变化，它随溶液电位的不同而行变颜色一学习资料共享-一C、以JCrQ,滴定Fe”.承受

8、二茶胺碘酸讷为指示剂,滴定终点是紫红色梃去mm-gm-D、在高钵酸钾法中般无须外加指示剂E.邻二凯菲-亚帙盐指示剂的亚原形是红色，辄化形是浅蓝色7、重恪酸钾法与高镭酸仰法相比,其优点有（）A,应用范国广B,K）CrQ7溶液栓定C、K）Cr）O,无公古D、K/qO7幼干提纯E.在稀找酸溶液中,不受C1.影响8、配制Na2SQa标准溶液时.应用煮沸的冷却蒸懦水并参加少显的Na2COr其目的是：A、A止Na1S1OjSKtB、增加Na2S2OjC,驱除CO。、过谑E、杀死微生物9、硫代陵酸钠的标准溶液不是承受直接法配制法而是承受标定法，是由于（）A.无水硫代倦酸钠摩尔也最小B、结品硫代酸酸钠含有少业

9、余烦，在空气易风化和潮解C、结晶的硫代碇酸钠含有结晶水.不桧定D、共水溶液不稳定,简洁分解五、推断J1.1、由于KMnO,性质检定，可作基准物直接配制成标冷溶液，2、由TK2CrQ,商沽提纯，枯燥后可作为基制物直接陨制标准液，不必标定.3.间接喊盘法要求在咯处徐U是为防止I被氧化.4、提高反响溶液的温度能提高氧化复原反响的速度，因此在酸性溶液中用KMnO1.,滴定QO*.时，必露加热至沸牌才能保证正常滴定，5、间接碘试法参加K1.肯定要过1.淀粉指示剂要件接近终点时参加.6,使用直接碘Ja法法定时,淀构指示剂应在近终点时参加：使用间接确员法湎定时,淀构指示剂应在液定开头时忿加.7,配好Na2%

10、。？标准滴定溶液后煮沸约10mine其作用士耍是除去C02和杀死儆生物，促进NaNQ,标准法定溶液趋于稳定.8、碗法刈阚,参加K1.起二作用:发原剂,沉淀剂和配位剂，9 .配制KMn0,标准溶液时.需要将tOM溶液煮沸肯定时间并放置数天.配好的KMnO,溶液要用谑新过滤后才能保存.10 .配制好的KMnO,溶液Ig盛放在棕色瓶中保护,假设没有标色瓶应放在诲光处保存.11、在滴定时.KMnO4溶液要放在碱式滴定管中.12、ff1.NafR标定KMnO4.福加热到7080C,在HCI介坊中进展13、标定KMnO，溶液时，第滴KMno,卷加后溶液的红色梃去很慢，而以后红色梃去越来越快,14.用高懦酸

11、狎法测定H2O2H.需通过加热来加速反应，15、配制I?溶液时要涌加K1.16,配制好的Na801标准溶液向B上川基准物质标定.17、用KprQ年基准物版标定NaQ密液时，要参加过域的K1.和Ha溶液，放先肯定时间后才能加水稀存.在涡定前还要加水稀杼.18 .标定I筋液时,既可以用NaSP承定I承液,也可以用I渝定NaSQ,滔液，I1.都承受淀粉指示剂.这两种状况卜参加淀粉指示剂的时间是样的.19 .修响化学反响平衡常数数值的因素是反响物的浓度、温度、俄化剂、反响产物的浓度等.20 .以淀粉为指示剂滴定时，直接碘状法的终点是从蓝色变为无色，间接碘H法是由无色变为政色。21 .KMno,标准溶液

12、贮存在白色中.22、KMnO我所使用的强酸通常是H2SO4.23、KMnO网在室温条件下滴定草酸.24.E*ef-1V,Er-0.535/,因此cc.离子不能氧化.离子.25、辄化复联满定曲线及溶液的Etft和离子浓度的关系曲线.26 .NazSQj标准滴定溶液是用用口?。,直接标定的.27 .用基准试剂草酸钠标定KMnO,溶液时,禽将溶液加热至7585C进展滴定“假设超过北逐度，会使测定结果偏低。28、用间接碗玳法测定胆风含於时，可在中性或弱酸性溶液中用Na?S20,标准溶液滴定反响生成的Ir29 .溶液酸度越高,KMno,氧化力域越强,与Na2C2O,反响越完全,所以用NazQO,标定KM

13、nO,时,溶液酸度总高超好，30 、KJCr?0,标准溶液滴定Fe2+既能花族假介质中进展,又能在盐酸介旗中进展.31、ItUKMnO,具有很强的氧化性，所以KMnoS法只能用于测定IZ屈性物质，32.确依法或其他生成挥发性物质的定址分析都僵使用碘代瓶，33、用高钛酸珅法进展氧化戈原滴定时，一般不需另加指示剂，34、里格酸粉可作基准物直接配成标准溶液.35、KMno.能与其盯里原性的阴离f反响,如KMnO.和HQ?反响能产牛氧气.36、确显瓶主要用于碘Ift法或其它生成挥发性物顺的定fit分析.37、K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在Ha介质中进展滴定，大、简答JB1.应用

14、于氧化史晚滴定的反响,应具备什么主要条件？2、何谓条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入釜件电极电位的微含？3 .如何推断一个氧化复原反响能否进展完全？4 .影响氧化复原反响速率的主要因素有嗡些？Ur实行哪些措施加速反响的完成？5 .仪化复快涵定过程中电极电位的夹吃范田如何估Jft?化学计技点的位置。氧化剂和发原剂的电子转移数有什么关系？6、W化复除法定中可用啷些方法校测终点？，化发原指示剂的变色Ia理和选择原WHj酸碱指示剂行何异同？7、在乳化复除湍定之前为什么要进展预处理？预处理对所用的辄化剂或复喉剂有您些要求？一学习优同共享-可专鼻8、辄化攵原滴定法的特点？9、影响条件

15、电极电位的因素e10.简述氧化史原指示剂的变色原理Ih在氧化发晚预处理时，为除去利余的KMnO,、(NH4)2S2Oft.SnC1.2等项粒化12原剂,常承受什么方法？12、川KzCfQ,标潴溶液湎定Fei-BJ,为什么要参加H3PO4?13 .在直接磁显法和间接硕Ja法中.淀扮指示液的参加时间和终点颜色变化方何不同？14 .草酸粉标定高懦酸抑溶液时应用意哪些湎定条件？15、常用的纸化复原酒定法有哪些？各种方法的原理及特点是什么？七、计算JiI、在100m1.溶液中：含有1.580g(fjKMnO4:含有0.4900g的长。?。,.何在酸性条件用乍氧化剂时，KMnO,或KQ2。7的浓度分别是多

16、少？2、在钙斑溶液中，将钙沉淀为CoC2O4H2O,妙过泡、洗涤后，溶步稀俺酸中，用0.84OoOmoI儿(f1.KMn。,溶液滴定生成的H2C2O4.计尊KMn。,溶液时CO,CQCo3的滴定度.3、称取含有MnO2的试样1.OOOg，在酸性溶液中卷加NQzC?。,固体0.4020g,过最的Na2C2O4J1.1.0.02023mo1.1.的KMn。，标准溶液滴定，到达终点时消耗20.00m1.,计t?试样中MnO2的质域分数.4、称取铁砂看试样0,2023g.J1.1.0.84mo1.的邑。?。：标戕溶液滴定，刎达终点时消耗K2Cr2O,标也溶液26.78m1.,计口FeQ3的质吊分数，5

17、.称取口。3固体0.3567g溶于水井桶弹至100m1.,移取所得溶液25.m1.,参加H2SO4和K1.溶液.以淀初为指示剂，用NsS2。3溶液滴定析出的I2,至终点时消耗N4S?。)溶液2498m1.,求Nq2SzO3溶液的浓度，6,邠曲矿试样0.6000g.湍定时用去N04Q3溶液20.001.Im1.Na7SQ?溶液相当于Oa)4175gKBrOj.计算试伴中用的质Ia分数.7、为了检杳试剂FeeI36%。的质证.称取该试样0.5000g溶于水，加HC1.溶液3m1.和K1.2g.析出的I,JIJO.100Omo1./1.的Na,?。？标准溶液法定到终点年用去18.17m1.何该试剂于

18、骑一级？国家规定二级品含显不小于99.0%.三级品含fit不小于98.0%).8、用0.02500mo1.1.的I?标池溶液20.00m1.恰好能湎定0.10OOg同锅Sr中的锚，计垃境矿中的Sb2S3的质录分数。9、某水溶液中只含有HCI和H,CO4.吸取25.00m1.试液，用0.2023mo1.1.的NoOH溶液滴定到百里盼酗终点时消耗40.m1.的NaOH.另取25.0Om1.试样,参加过量的K1.和酸使析出卜用OJOoOmOI/1.的标准溶液滴定至终点消耗40.0Om1.计算在25.0Om1.试液中含Hc1.和为。，各多少g?HCI和H2CrO4的浓度各为多少？10、称取油状/匕试样

19、1.4286g.溶干水中并稀择到I1.移取该试液50.00m1.IIII2标准洛液滴定至终点，消耗I2溶液42.41.m1.,I?溶液用0.4123g的As2O3用去40.28m1.的I?溶液，计以联氮的质像:分数.II.称取含有PbO和PbO2试样0.6170g.溶解时用10.00m1.的0.125Omo1.儿的H2C2O4处理.使PbO2更收成Pb?.再用氨中和,则全部的PQ都形成PbCzO1,沉淀.沙液和洗涤液酸化后,过量的H2C2。,用002023mo1.1.的KMnO4溶液滴定，消耗5.r1.将PbC2。,沉淀溶F酸后用0.02023mo1.的KMno“溶液酒定到终点.消耗15.00

20、m1.计好PbO和PbOJ的版最分散。12,称取含狎笨粉的试样0.25COg.溶解后参加0.0500OmOI儿比KBfo3溶液(其中含有过付的KBr)12.50m1.,姓假化放置，反响完全后舂加K1.用0.05003mo1.1.得No2SiOi标准溶液14.96m1.滴定析出的儿计算试样中笨酚的质量分数，13、称取含有内用的试样0.1OCOg,放入盛有NqOH溶液的旗依粒中振荡，准确您加50。OmI的0.050mo1.1.的标准溶液，放置后井调整溶液成微酸性，马上用01OoomO1.儿的No2SzOs溶液滴定到终点,消耗IOxX)m1.,计算试样中丙幽的质盘分数。14 .F3*e=Fe2./=

21、刀1,当Fe3Fe2之比为102101(4)10(5)100时，计灯与*J电IS电口15 .计糕银电极在OQ1.OOmO1.儿NOC1.溶液中电极电位，始终电极反响Ag-CI=AgCI,叼Jo颁，KSPAga=1.8。16、用肯定冬升数的KMnO1.I溶液恰能软化肯定质债的KHC2O4%02。,2%。；同样质后的KHC2O4-H2C2O42H2O恰能被KMnO4磋升数一半的0.2023mo1.1.所中和计口C(1/5KMnO?17、0.15COg铁矿石样品处理后，KMno4法利其含依，假设消耗C(1.5KMnO0.500OmO1./1.溶液15.03m1.计算铁矿石中铁含货,以氧化亚铁表示.M

22、(FeO)=71,85gmo1.18 .浜Jft法与碗fit法测化I：厂排污口废水1含fit.取样出K,分析时移取稀择10.0倍的试样25.0Om1.,参加含KBr的C(1.6KBrO31.0.02mo1.1.的KBrO,25.00m1.酸化放置.反响完全后参加K1.析出的碘用C(Na2S2Oj)0.02023mo1.溶液滴定，消耗10.0Om1.H算废水中酚含量，以mg儿表示,该炎源是否超标.19 .旗用法测As3O3a,假设称样0.100g溶于NaoH溶液，用坨$5中和后.加NaHCo3.在pH=8介质用C(I2)0.050OmO1./1.标准溶液泄定消耗20.0Om1.,计算As2Ojf

23、i.20 .殖B1.法测VcM=176.1gmo1.)含显.取市色果泞样品100.00m1.酸化后.加准溶液0.500OmOI/1.25.C0m1.,存碘液将Vc氧化完全后,过员的玻用CNojS,Os0.0211fio1.1.溶液法定消耗2.0Om1.计算果汁中VC含用以mg/m1.21、用KMn。，法测催化剂中的含料量，称样0.4207g,用Ift分解后，忿加(NH4)zC2。*生成CaC2O4沉淀,沉淀经过油.洗海后,溶于H2SO4.再用0.09580mo1.1.KMO4标准溶液湎定H2C2Or用去43.08m1.计婶催化剂中钙的含量.22、用电5。7法测铁矿石中的铁含fit称取-2023

24、g铁优样,用40m1.浓HCI溶解稀择至250Qm1.移取25.0Om1.加热近流逐浦参加5%SnC1.2将限退原为Fez后,马上用冷水冷却.加水SOm1.加HO4-HPO4itt20m1.以：不按磷酸钠作指示剂,用0.00&300mo1./1.KQr)。,标准溶液流至终点刖去16.30m1.计算矿石中铁的含S1.23 ,jNoNOzfttJNQNOjtW4.03g落于500.0m1.水中，移收25.0Om1.并与OJ186mo1.1.Ce(SO4)2标准溶液50.m1.SiiJ,酸化后反响5分钟，过量的CeS0j用0Q4289mo1.(NHJJe(So标准溶液滴定.用去3.3m1.计算NQN

25、oJ样品中NaNO2Wftt.24 .有一含KI和KBr的样品1.OoOOg.溶于水井裕能20.00m1.移取50.00m1.,在中性介质用Br7处理以使I-被仪化成IO3.过知的BO加热煮沸除去,向溶液中参加过量K1.酸化后.用005000mo1./1.Na岳。标准溶液湎定生成的I2,用去40.80m1.再移取另份50.00m1.用KK2Cr2Oz在强酸溶液中辄化K1.和KBr,例I诚的I,和小2被蒸惚出来，并被吸取在浓K1.溶液中，丙川前述NdSQ3标准溶液滴定Br2,7K1.反响生成的与吸取的1共用去29.80m1.试计算蜃样品中K1.和KBr的含S1.25 .用基准物ASzQ标定KMn

26、O4标准滴定溶液,假设0.2112g的As2Oj在酸性溶液中恰好与36.42m1.的KMnOq反响,求该KMnO,标准滴定溶液的物质的量浓度C(IZSKMnO4)26 .用基准物KzCqO,标定Na2S2O3经机标后将No2SQs溶液的浓度约为002mo1.1.欲使其滴定体积在30m1.左右，应教收K2Cr2O7多少克，27 .称取铜试样0.4217g.用旗量法法定.矿样经处理后,参加H2SO1,和K1.析出卜然后用NqOs标准溶液滴定，消耗35.16m1.,而41.Zzm1.NazS2OjgOZ1.ZIgK2CGO*求铜犷中CuO的质量分数。28、测定浓度约为3的过辄化氢溶液,先将此过辄化乳

27、稀择，再吸取2590m1.以C5KMn4)=0.0mo1.1.的高储酸狎标准溶液滴定，欲掌莪i钵酸珅溶液的用信在30m1.左右，问应如何稀界此过气化气试样？(心。?的密度为Cgm1.)29、称取1.OOOg含铁试样.以电格酸饵法冽定铁含1ft,要使淌定行的该故刚好等于试样中铁的百分含址,史铭酸钾标准滴定溶液的浓度应为多少？30 .电。2。,溶液时Fe的湎定度为0.525gm1.,计算电。?。：溶液的物质的负浓度C(IMK2Cr2O7J.31 .欲配制500m1.c116K2Cr207)=0.5000md/1.七口2。,溶液，问应称取K2Cr2O732、制备1.1.cNajS2O3)=0.2mo

28、1./1.NaS。,溶视需称取Na2SjOi-5H?0多少克？33、将0.15g的铁丁样羟处理后成为Fe2,JftinJIIc(1.5KMOJ=0.ICOOmoV1.KMn。,标准溶液滴定.消轨1503m1.计制铁矿石中以Fe,FeO,Fe?。表示的顷找分数.34,在250m1.容量瓶中珞1.0028gH2。？溶液配制成250m1.试液，准确移取此试液25.00m1.,用。15KMnO,)=CMOOomOI/1.KMnO,溶液滔定，消耗17.38m1.向H3O?试祥中H?。?质此分数？35 .测定稀土中铀(CeJ含量，称取试样量为1.COOg.用HiSO,溶解后，加过诚酸按弱化(AgNO3为催

29、化剂)，桶佯至100.0m1.取25811M.用C(FeH=O.0500OmM1.的Fe?,标腐滴定溶液滴定,用去6.32m1.,计算稀土中CeC1.的怅鬓分数(反响为Ce,+Fe2*=Ce+Fe3).36 .珞取炼用巾所得渔粉O-SCOOg.测其中悌后.用HN03溶解试样,经分别嗣后,将SbS兔反为Sb-然后在HCI溶液中，Hc(1.6KBrOjI=OJ(XX)mo1./1.的KBrC%标准溶液滴定，消耗KBQ,22.20m1.计算Sb的质It分数。37、称取某的试样0.5005g用NaOH溶解储.准册配M成250m1.试液,移取25.m1.试液于项必瓶中，参加KBrO3-KBr标准溶液25

30、.00m1.及HC1.溶液.Wi不酚制化为：.渔不酚,参加K1.溶液,使未反响的Br2U原并析出定附的1然后用C(NsS2J=08mo1.1.的Na*?。?标准滴定溶液滴定,用去15.0Sm1.另取25.00m1.KBrO3-KBr标溶液向HCI和K1.溶液,析出,用上述的肥晶。标准溶液滴定，用去4-20m1.,计算笨的的质Iit分S1.M(C6HjOH)=94.1.1.gmo1.38 .翔如.40OOg轨恬矿格用cn2H2C2j=02023mo1.1.的HzC?。，溶液50.0Ckn1.处理.过显的用CW5KMnOJ=0.11.52mo1./1.KMnO4标准溶液返江汨耗KMnO“溶液10.

31、55m1.求矿石中MnOJ质量分数，39 .称取甲解试样0.100Og.在HsO中25.OOm1.c(16KCr0)=0.100Omo1.Z1.KCr0溶液作用.反响后过此的KFr。:用0.1000mo1.儿的N”标准溶液返滴餐；宿去Fa溶液10.00m1.,计鸵试样中甲醉的质At分数：一可!-专殳黄总第四章习题答案一、名网IW1.辄化复瑾湎定：利用K化发原反响而进展的法定.2,电极电位：电极与溶液接触时所产生的电位差.3 .标准电位：参与电极反响的物垃都处于标准状态时的电极电位，4 .条件电极电位：它是在肖定的介质条件下,氧化态和复原态的总浓度均为Imo1./1.时的电极电位.5 .诙呼反响

32、：这种因某一剌化变原反响的发生而促进另一种氧化整原反响进展的现嵌，称为诱导作用，反用称为诱导反响.6 .自身指示剂：以滴定剂本身颜色指示滴定终点.7 .显色指示剂：种指示剂本身并不具有氧化更原性,但健与滴定剂或被测定物质发生显色反响，而且显色反响是可逆的，因而可以指示滴定终点。8,育铉酸钾法；利用前镒酸钾作为U匕剂，测定切原性物质的滴汽分析法，9 .童脩酸钾法，克脩酸钾为标准潴定溶液进展油定的氧化发原滴定法.10 .碘址法I利用碘的氧化性和碘离子的发原性进展物质含量测定的方法.二、填空JB1 .DB、2 .1.41V.0.72V3 .1与1,彬成络掰子后易溶于水，还可防止I,的挥发；pH=89

33、左右4 .低.正、高、正5 .K=2.0101.EW=0.32V.1.3*10;6 .0.23V.032V.OsOV,两电对电子转移数不相等。7 .辄化剂，复原剂,条件电位，大.大.8 .有机化合物,*I化及原,领化.SIS,颜色-9 .IJ挺原性，中，酸，10 .防止碗的挥发、加快反响速度、防止I,在碱性溶液中发生歧化反响，11 .氧化.5.笑时Mm.酸酸.12 .方向,次序,程度，13 .血错酸钾,草酸衲.14自身指示剂,专指示剂,气化班原指示剂.15 .电子,滴定,反响。16 .反响物浓度，酸度,粗度,催化剂。17 .预处理.W专业SW.18. Mr.,MnO.MnO尸.三、单项选邦1

34、.A2.D3.B4.85.86.D7.C8.C9.A10.D11.C12.C13.C14.D15.A16.D17.B18.819.A20.C21.A22.B23.D24.C25.C26.A27.D28.D29.B30.D31.B32.B33.A34.C3S.C36.8四、多项逸界1.ACD2.AB3.ABC4.BCS.AB6.DE7.BD8.CE9.BCD五、推断愚1.(*)2.()3.()4.()5.()6.(x)7.()8.()9.()10.()11.()12.()13.()14.(x)IS.()16.(x)17.()18.()19.()20.(K)21.()22.()23.()24.()

35、25.(X)26.(x)27.(x)28.()29.(x)30.()31.()32.3)33.()M.()3S.()36.()37.(x)六、简答第1 .答：(1)反用必需定Ift完成：(2)反响速度尽可能要快；能用较商洁方法确定终点。2 .答：在肯定介顺条件下新化态和复原态总浓度都为Imo1./1.或二者浓度比值为1.1.,校正了各种外界囚素的影响后的实际电位。Ee=E+RT/NF(1.n0,1dr,d0,)(3)实际上.溶液中的离子强度影响不能无视：另外,当溶液组成转殳时.电对的/化态和更原态的存在形式也转变，引起电极电位的变化，计算沽果发生较大差巫，3 .答：林化发原反响的平街常数K越大

36、,反响进展越完全.4 .答：(1)浓度、温度催化剂、诱导反响。(2)增加反响物浓度、上升温度、使用俳化剂、诱导反响.5 .答：(1)两电时的条件电极电位相差较大,滴定突跋范用较长：反之,则较短.(2)E.(n,E1+112EWnfn卜6.答：电位法、指示剂法(2)变色原理：氧化亚原指示剂定具有氧化女原性质的有机化合物，发生依化亚原反响，氧化态、女原态有不同嵌色,酸碱指示剂是Tr机的烟酸或弱碱,发生酸碱反响,酸式和碱式有不同颜色.选择原则:可M-j畀i氧化Ii原指示剂的条件电位尽址与反响的化学计此点的电位相全都；酸碱指示剂的变色范摄应在滴定突跋范围之内，7.答：(1)为使反喇敢当进展,使全部被测

37、组分转变为适宜湖定的价态的物质.(2)定筑、快j过剥的m化剂或红原剂必能易于完全除去I氧化S(原反响选择性好、干扰少。8.答：(1)轨化复原反叫的机理较简单，副反响多，因此与化学计收有关的问肱更曲单，(2)缸化亚原反响比其它全部类型的反响逋咬都慢。(3)牧化复源湎定可以用犯化剂作滴定剂.也可用发原剂作法定剂.因此有多种方法.(4)班化发原滴定法主要用来测定辄化剂或宣原剂，也可以用来测定不具行弱化性或更黑性的金融离子或阴卷子,所以应用范朋较广.9.答：(1)离子强度的影响生成沉淀的影响(3)形成协作物的影响(4)溶液的酸度对反响方向的影响10.答：这类指示剂本身於氧化剂或复原剂,它的辄化态和复原

38、态兵有不同的酸色.在滴定过程中,指示刑由氧化态转为亚像态，或由复原态转为乳化态时,溶液颜色随之发生变化，从而指示法定终点.1，答：过量的MnO,可以用亚硝酸猛将它灾区.而多余的QE硝酸盐用尿素使之分的除去.2MnO+5NO2,+6H.-2Mn+5NO1-+3H7O2NO2+CO(NH2)2+2H.2Nj+CO2r+3H2O(2)过N的(NH4)2SR可用煮沸的方法除去,其反里为2S2Oij-+2H2O4HSO,*O2过此的SnQ2参加HgcI2除去.SnCI2+2HgC2=三S11C4+Hg2CI2I12 .答：(1)是降低FeWFe”电对的电极电位，使滴定突乐范园增大让二米籁碘酸益变色点的电位落在滴定突跃苞困之内，(2)是依满定反响的产物生成无色的Fe(HPO消退Fei.岗子黄色的干扰，有利于法定终点的观看，13 .答：直接碗设法用淀粉指示液指示终点时，应在滴定开头时冬加终点时，溶液由无色突变为就色.间按碗盘法用淀粕指示液指示终点时，血等滴至I2的黄色很浅时再参加淀粉指示液(我设过早参加淀粉.它与I,形成的蓝色协作物会吸用局整h.往往易快终点提前且不明显)。终点时,溶液由蓝色转无色。14答：(1)温度NaZGoa溶液加热至70-85*C再进展滴定.不能使温度S