人教版九年级上册科学第一单元知识要点 规律.docx

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1、博思特补习班1-1物质的变更一、物质是在不断变更着的物理变更：变更中没有新物质产生，只有形态、状态的变更C化学变更：变更中会产生新的物质。【思索】物理变更和化学变更在本质上有什么不同？化学变更的融是：构成物质的分子的原子重新组合，形成r新的分子。而物理变更碇质:分子间的距离发生变更。物理性质：不须要发生化学变更就能我现出来的性质化学性质：只在化学变更中表现出来的性质物质的性质I物理性质赢气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的嬉点化学性质酸鼻性可燃性探究物质变更的方法通过视察和试等来找寻物质变更的证据物质变更的髓：生成沉淀、颜色变更、气体产生、温度变更、性质变更、发光发热、PH变更、盛怒变更等。演

2、示试验：硫酸铜晶体的变更1、取1块硫酸铜晶体，视察形态、颜色。或色圆体2、向盛方硫酸铜晶体的试管中加水，视察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变更。能解，解她色溶液.3、在硫酸铜溶液中滴加氢气化钠溶液，视察溶液有什么变更。（写出化学方程式）形成藤色第状沉淀2NaON+CuSOg.NagSO4+Cu（OH）?4、另取】块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，视察硫酸铜晶体有什么变更。（写出化学方程式）蓝色固体渐渐变白CuSO45H2O-CuSO4+5H2O6、试验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，视察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体R18CuSO4+5HaO-

3、CuSO45H2O依据现象，进行分析：有颜色变更的试验是2、3、4一、号缘由是发生物理变更和化学变更有沉淀产生的试脸是3,缘由是爰生化学变里;有状态变更的试验是忝入45,四山优爱生物理变更或化学变更;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易易于水、受热易分解、能与与代化钠反应生成成色絮状沉淀小结：依据物质变更中所获得的信息对物质的性质进行分析推想的方法,是相识物质、探究物质变更规律的基本方法。三、物质变更规律的应用一一依据物质的变更规律，我们可以推想物质的性质和用途。一一找寻未知物质、建立物质变更模型等。演示试酷：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后辕体星第红色）利用3W可以检舱

4、叠白庾的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这性质有什么应用？白色硫酸朝册末可以作某科物质是否含有水分的检测剂，或少水分的汲取【小结】探究物质的变更，可以以视察、试验为方法，从不同的方面找寻证据，进行分析，从而相识物质的变更和规律，推想它们的性质，并利用这些变更规律造福人类。四、应用1、学校照买了儿瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个试验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少酒精样品装入试管，加入适量的白色CUSO4新末，假如变蓝色，证明诙酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。答：可以大牛奶、,清或豆浆解毒。缘由是上述食品中含及可以限金属处形成不溶于水的化Mb可以决轻重金属拄起到锄IMt性的作用

5、。3、为什么在农业上可用波尔多液（含硫酸铜）来歼灭病菌？答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。质，奢白的危拓2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。假如你遇到这样的紧急状况，会实行什么措施？1-2探究酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H。这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1）.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸被指示剂.2）常见的酸指示剂有：紫色石苞试液和无色酚肽试液.3）作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸好示剂变色状况指示剂酸性溶液（PH7)石蓑试液（萦色）红色蓝色（无色）无色红色蓝色石藁试

6、镇红色不变色红色石蕾试纸不变色蓝色结论：PH试纸能显示酸性的强矍，而酸麻指示剂J1.I只能指示溶液是否皇陵性。取能使指示剂变色,其中能使紫色石彦设液变红色,使无色酷欧试液不变色。三、盐酸的性质:【试验探究1：】在软氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液旦董色;再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变更?由蓝色淅渐变成萦色m成红色HC1.+NaOH-NaC1.+HaO【思索】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢气化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢?3HC1.+A1.(OH)3【试验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？看到表面

7、产生气泊，燃着的木条伸入后会熄灭2HC1+CaCO3=CaC1.2+HaO+CO21b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄消石灰水，视察现象?2HC1+Na2CO3=2NaC1.+H2O+CO2CO3”的检龄：加款酸，能产生便澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碘）Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O【试验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿视察现象？轶倭清说淋液变成黄色6HC1+FeaO3-2FeC1.3+3H2Ob、向盛有少地氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，视察现象?黑色物末清液，春成望色2HC1+CuOCUCI2+HaO【试验探究4：】A、情景和问题

8、的提出稀盐酸可以用F除铁锈，可视察到铁管幽獭卜_海通直色,反应的化学方程式为Fe2O3+6HC1-2FeC1.3+3H2O可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，则这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体.C、设计试验：D试验结论：铁等金属能JR稀盐反应产生气体，且产生的气体是氢与。也说明白酸溶液能般装多金属反应产生氧气.锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HC1-FeC1.a+H2fZn+2HC1ZnC1.2+H2fE、应用：1、M:在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，U5三sg闻也不能太长，不

9、然稀盐酸会接着跟铁反应。J2、制社气：试验室中可用稀盐酸或稀硫酸来一一四、稀硫酸酸性试验：二试验1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，视察现？心现象：件粒表产生大气泡化学方程式：Zn+H2SO4-ZnSO4+H2f试验2:在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，视察现象。现象：黑色属化台溶解、消遗，液变成蓝色。化学方程式：CuO+H2SO4-CuSO4+H2O试验3)在盛方氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，视察现象。现象：疲包氢氧化/溶解，溶液变成或色。化学方程式：CU(OH)2+HaSO4-CuSO4+2HaO试验4:在盛有无色筑化刨溶液中滴入稀硫酸，视察现象。现象：产生白包沈自。化学方程式：BaCh+H2SO4

10、-BaSO4；+2HC1SO/的检验方法：殖加硝酸供灌液出现白色沉淀，再清入稀硝酸沉淀不港解.检验C1.-和SO/-时，要加几滴/硝酸，目的是除去C32-等杂质离子的干扰。因为Co3?一与AgNo3或BaC1.2溶液接触时，也花白色沉淀A&COj、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2OAg2CO3+2HN3=2AgNO3+CO2+H2O而AgC1.和BaSo4则不溶于稀硝酸，所以在检验时肯定要加些稀硝酸，假如白色沉淀不溶解，才能确认有C1.-或so?一。溶液有可能同时存在CI-痫SOj-时，先检IMwm子？应当先检验SoJ-,而且用B

11、a(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCI2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSo4沉淀滤去，再往注液中加AgNo3溶液和稀硝酸检版C1.。因为硫酸银微溶于水，假如溶液中SO/-浓度较大，若先检验C1.-,加入AgNo3溶液时，会生成A&SCM微溶）沉淀，而干扰Cr的检验。酸的共性（M性）.酸能使紫色的石蓊变缸，无色匍除不变色.酸+金属赴+氧气tt+金IItWt=拄+水酸+事=盐+水0酸+拄=新拄+新酸1-3探究磁的性质一.什么是碱破的义：塞是电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物二、碱的性质1 .碱能跟酸碱指示剂反应试验1在四支盛有氧氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚敌试液，视

12、察溶液颜色的变更。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中涌入氢氧化钠溶液、澄消的石灰水，视察颜色变更，现象填入下表中C结论:破溶液能使萦色石再试液变蓝色，无色Imft/红色.【思索卜这里为什么要说成“碱溶液”，而不干脆说成“碱”？因为有些t不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水，它们不能使紫色石蓑试液、无色WHft试液变色。2 .碱能与酸反应试验2氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛力少地氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚散试液，溶液变（红色）,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（丝盘）刚好消逝。这说明溶液的酸碱性发生了什么变更？变成中性2)、用滴

13、管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的体，化学方程式：NaOH+HC1.-NaC1.+H2O2NaOH+H2SO4三Na2SO4+2H2O中和反应：1)定义：破跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。2) .中和反应的应用：农业上用热石灰Ca(OH)降低土境的H,达到改良酸性土境的目的.石油工业上用氢融化制NaOH仲和过的硫酸HzSOj;医学上用氢氧他A1.(OH)3中和过多的3)中和反应的实质：实质麻电离的H+与“电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属辄化物反应试验：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，视察发生r什么现象：澄清石灰水化学反应方程式：COa

14、+Ca(OH)2-CaCO3；+H2O这一反应常用来检验二化的存在。【思索】：1) .若要汲取或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+2NaOH-Na23+H2O2) .二氧化硫排入大气有何危害?能污染大气，皿工业排放的废气里含有二氧化硫气体.如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氧融化帧溶液来汲取二哂SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工业上常用制傩来汲取有毒的酸性气体,如：H2SSO2、HC1.【思索】：1)、盛放氢辄化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2+2NaOH三Na2SiO3+H2O2)、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为

15、什么？2+2NaOH三Na2CO3+H2O4、碱能跟某些盐反应试验：1、在2支试管中分别注入2-3克升氯化铜(CUeI2)溶液和氯化铁(FeC1.3)溶液，它们各显什么颜色？叙化一显曜微色.氯化铁星黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1戛升氢辆化钠(NaoH)溶液,试管中发生了什么变更?属化溶液的试管出现货色第；化学反应方程式：CuC1.2+2NaOH-Cu(OH)2；+2NaC1.IIu化候溶液的试管出现红色蒙状沈淀.化学反应方程式：FeC1.3+3NaOH-Fe(OH)3I+3NaC1.事的建性D、事性物质能使紫色石茶变蓝，无色Km歧红.2)、“瓜酸作用生成势和水，这种反应也叫中和反应.3)

16、、非金属仪化物跟如应生成处和水4)、势和事反应生成另一#事和另一种势以上碱的化学性质要留意哪些事项？只有可溶性事才能I1.it以上四条性质，难溶性只能第2条第4条分与反应的处和事必倚都是可溶性的。三、碱的特性：1、MIUtM（化学式：NaOH）俗名：烧称火鼻和苛性彷试验口：阅读氢找化钠试剂瓶的标签。用锻子取出一小块NaOH固体放在表面皿上I）让学生视察刚取出的NaoH颜色、状态、表面干燥状况，放置几分钟后表面状态有什么变更？白色固体、白噂空气中的水分雨潮第。物质住在空，中因汲取空，中的水分，表百潮湿并渐满溶解的现最叫凝可见：可明化，固体也可以作某些气体（如氢气、一气）的干燥剂。通过上述试验和分

17、析我们可以得出氢辄化钠有哪些特性了吗？将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少显水（3戛升左右），用手触摸试管底部,留意温度有什么变更。糙易落于水、溶解时放出大的箫1）用玻璃棒活取少盘溶液.2）将得到的溶液抹在纸上，过会儿视察到什么现象？具有剧得到的溶性把一小撮兔毛放入盛有烧减溶液的试管中，加热煮沸后视察现象：A毛溶解，羊毛在事性条件下易发生水IMpAjCC务化怫梅性:NaoH是一种白色固体，NaOH博在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大的编。具有剧烈的腐忸性，能溶解有机物，运用时必倩非常当心。事的水溶液有滑JK【思索】:1、试验室的氢班化钠应当如何保存？为什么？试物室氢氧化铀固体必IB密封

18、保存，因为氢4(化M1.住在空气中，不仅易汲取空气中的水分而潮解，而且还易跟空，中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在运用时又应留意什么?试殴室依据氢氧化的易潮好的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥三H类气体，如：Co2、So2、H2S.HC1.二、氧U化杨：【化学式：Ca(OH)J俗名：热石，、清石友、石友黎、石灰乳试睑2:(1)、氢辄化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，视察有什么变更发生？Ca(OH)a+2HC1三CaC1.2+2HaOCa(OH)2+H2SO4-CaSO4+2H2O(2)在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变更

19、？产生白色沉淀相红H色。淀化学反应方程式：Ca(OH)2+Naa3-CaCO31+2NaOH3Ca(0H)2+2FeC1.3-2Fe(OH)31+3CaC1.2氧4(W雌：DCa(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2) Ca(OH)2也具有肯定的腐饭性.3) Ca(OH)2具有事的共性1-4几伸直要的拄一、什么是盐？处是电离时能产生金属阳离子(或彼根离子)和陵根阴离子的化合物。&是酸晟,中和的产物。酸中的酸根育子和碗中的金属(或核根)离子结合而成。拄晶体除有各种“色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质H晶体(NaaCO3-IOH2O)1、常温下，晶体暴露在空气中易

20、风化，而失去结晶水而成为限戢协白色给末(化学式为：Na2CO3),俗名为例国域差打。含有肯定数目水分子的物质称为结晶水合物.2、碳酸钠与酸敲指示剂反应试睑：往碳酸钠溶液中滴入酚欲试剂，发觉什么现象？油液变红可见：则幽晚翻逞磁3、与酸反应：NfCO3+H2SO4三N&2SO4+HgO+COaf4、与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=Ca3+2NaOH应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以与在纺织工业上都利用它的碱性。C3a的检酷方法：往某化合物中送加人,若有气体生成并且诙、体能使澄清石友水变浑浊，说明该化合物中含有832M男(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料。1、雪白纯净的碳酸钙岩石叫汉

21、白玉。2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。M杨是一种难溶的处1、碳酸钙与酸反应Ca3+2HC1.-CaC1.2+H2O+212、专高温分解K-Ca3-H2O+CO21用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)2、石灰石主要用途是生产水泥。【思索】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？取小块岩石，清加拄酸，视察有无气海产生；如有气泡不断产生，Je岩石中有破戢赴存在。1段(NaC1.)白色Ia体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗处提篦的方法：溶解一过渡一蕉蝇.用途：1、食盐不仅是人类不行缺少的食物，而且是重要的化工原料C2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。制生

22、理拄水(0.9%)09%的某化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠斑子浓度儿乎相等，所以称为生理盐水。【思索】：日常生活中常用食盐水消洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食拄溶液会使细层内的水渗出，使胃白质凝固，所以具有杀作用。处的性於1、酸+赴新酸+新卦2、事+赴一新+新拄3、鼓+盐f新拄+新赴4、某些赴加输能分解三、盐的制取：tt:在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，视察试验现象？Na2CO3+CaC1.2-CaCO31+2NaC1.制取盐的可能途经1、金属+酸一卦+氧气水3、酸+一拄+水+水5、金属+拄一新金K+新处7、事+处一新事+新拄2、酸+金属4Ut物一+4、破+非金属化物一

23、拄6、酸+鼓-新酸+新拄8、赴+赴一新拄+新赴复分解反应：由于化合物相互交换成份生成新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是：1生成物中有沈淀、气体、：c三之一皿2.没有酸参与的反应要求反应物必偏都是酬的。（无酸皆可溶）部分寰、Sg和盐的溶解腔舌（20C）u0HNOj-C1.-SO?-COj2-I溶、挥溶、挥溶溶、挥NIU+溶、挥溶溶溶溶K+溶宓苏落溶Na-部iS-落淙iS-Ba溶宓iS-不不Ca2+微溶溶徭不Mg2+不溶部部微A1.-不溶溶溶Mn2+不通不Zn2+不S-溶不FeJ-不溶溶溶不Fej+不溶宓Cu?+不*溶溶不Ag卜溶不做不溶解性口诀“物帔拄硝酸拄，全部都是可溶拄；氧化,不溶根、

24、亚汞，酸易溶、蹄;tt势不洎破和船，碳酸拄多不溶；四、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷无索的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。3、豆合肥:化肥中含有两种或两种以上主要养分元素的称复合肥C4、氮肥：馁盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂密，含有组成叶绿素的重要元素.常用的配肥：是含氮有机物即人的尿液。化肥：尿素CO(NH2)2制取：酸与氨气反应制得瑟与碳酸：NH3+H2O+CO2-NH4HCO3氨与硫酸：2NH3+H2SO4-(NH4)aSO4外的蛆成中，所含的阳离子不

25、肯定都是金K阳离子，也可以是困窟阳离子(带电原子团)1、向硫酸铉液溶液中滴加氢班化钠溶液，发生了什么变更？(NH4)2SO4+2NaOH-Na2SO4+2HaO+2NH31诫黯2:把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变更？变更的缘由是什么？产物中产生的气气，氯气是碱性的。【总结】徐拄与碱(可溶性)反应，都有能使潮湿的红色石墓试锻变蓝的气气放出,此法用于俅拄的检龄。校根育子的检龄：住溶液中清入一化油液，若有，体生成，并且核，体能使it色的石燕试纸变蓝色,说M（中含有俅根底子。磁星的作用：促进农作物要根系发达，增加汲取养份和抗寒抗旱实力，促进作物穆数增多，籽粒饱满等。创E的作用：促进农

26、作物生长旺盛，茎杆粗大，增加抗病虫告实力，促进糖和淀粉的生成.运用留*：长期运用会造成十.腰板结,破坏十壤结构。所以须要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。1-5找寻金属变更的规律一、哪些物质是金属】、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。3、金屈物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、方导电性。二、金属的化学性质金屈跟负气的反应CMtt1.:将一根铁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，视察到:像白包供带很快嫌烧起来，发出眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红铜鹿不；猊，但表面变成黑色2Cu

27、+Oa,、-2CuO2MgOa-2MgO试验2:将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，视察到期&谑蓝色CuO+2HC1-CuC1.a+HaO金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）结论:有些金属能在空气中燃烧,如铁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成辄化物，如铜、铁、铝等分别能生成辄化铜、氧化铁、氧化铝。新化4B是一层致富的爱护膜。金屈跟酸的反应将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，视察并记呆现象：(tt1.:K取少最锲条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，视察到:条、伴粒表面有气泡产生，Ig/片却没名沟产生。2、产生气体的试管口点燃

28、，会发生量盛，说明产生的是氢与。反应的化学方程式分别为：Mg+2HC1-MgC1.2+HaZn+2HC1-ZnC1.2+H23、少量铁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，视察现象:供条、悻粒表产生气泡。一片没有气体产生反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4-MgSO4+H2Zn+H2SO4-ZnSO4+H21结论：恤健、央律等金I1.tWI破戢、弹势反应产生氧气，而铜等却不能罩稀硫酸、稀挂应。【思索1】：铝制容器在好用时应留意些什么？不行JM性或事性物质，否JMIMt会裱腐版。【思索2：是否全部的金属都能被酸腐蚀？不是。持在金属活动依次表氢后胃的金属就不能与算淋液反应。金属跟某些盐

29、溶液的反应试龄211、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段干净的铁丝，过一会儿取出，视察有什么变更：铁丝表面有一层红色物质生成。化学反应方程式为：Fe+CuSO4-FeSO4+Cu2 .在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入段干净的铜丝，过会儿取出，视察到：炳丝表面没变更说明：铜与硫酸亚候却没有发生化学变更。3 .在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入段干净的铜丝，过会儿取出,视察到浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层偃白色物质生成，而浸入IM附溶液中的焦隹却没有发生变更。反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3-CU(No山+2Ag【思索】:以上试IM实，比较招、慑、伴的活动性大小的依次为ZnCuAgo

30、三、金属活动性依次:KCaNaMgA1.ZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金H活动性由强渐渐减R金属活动性依次的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性依次中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应：在金属活动性依次中，只有种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。四、化学反应中的电子转移在反应物之间电子发生转移的反应，称为U化还蜃反应。置换反应都是气化还原反应.：Fe+CuSO4-FeSO4+Cu曲已知排在金属依次表量防几位的活泼金Im与水反应生成“和氧气请写出下列反应的化学方程式，并推想可能产生的试验现象。把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴

31、有酣歆的水中“有气体产生，；:的水星红色2Na+2HaO-2NaOH+Haf把一块绿豆大的金屈钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。有气体产生，WHW溶液与KOH溶液反应产生氢哂Wf1.1.色沉淀。2K+2H2O-2KOH+Ha2KOH+CuSO4-K2SO4+Cu(OH)2I1-6有机物的存在和变更一、一些简洁的有机物1 .有机物的概念。(1)通常将含碳的化合物叫彳J机化合物，简称有机物。跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物。(2)碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相像，所以，通常将它们归到无机物中。(3)有机物大多含力品里且等元素。

32、2 .甲烷(1)甲烷的化学式为CH4,它是，倚洁的一伸有机物。稻草与动物粪便经过发醉也会产生大房的沼气，农村里常作燃料供热。(2)湘，、自焦气和石油气的主要成分第是甲烷。火星的大，层也发觉有假多的甲婉试舱：甲烷的可燃性点燃甲烷气体，在火焰的上方溟一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，视察现象：产生或色火笛，同时石龙水受浑浊化学方程式为：CH4+2O2-2+2H2O由于甲烷气体与空气或气混合点燃时，易发生毋炸，故运用首融出。羸庭在运用沼气或自能气体作燃料时妻属京平安。3 .除甲烷外，(1)打火机中液体的主要成分一-丁烷(CtH10),易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10+13O2

33、-82+IOH2O(2)乙快C2H2,具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。它在空气中燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O4 .有机物的特性。(1)大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。(2)很多有机物，如酒精、乙酸、苯等都是常见的、很好的溶剂5 .有机物的用途。(1)甲烷是常见的清洁燃料。(2)乙快燃烧火焰用来割断或焊接金限。(3)乙烯是重要的化工原料。(4)酒精用于消毒和作燃料。(5)乙酸用作食酶。二、对生命活动具有重大意义的有机物1 .有机物是生物体各蛆织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需各种有机物的参与。

34、2 .人体内最基本的有机物仃类、膏白质、防等C(1)糖类是人体消耗能啾的主要来源(供能物质)，也是合成人体中很多重要化合物的原料。常见的糖类有的萄糖(单糖)、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简洁的糖类是葡萄糖(C6H12O6)o(2)蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里的困难多变的类大分子。相对分子量约在1.2100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。1 .燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟,2 .点燃棉花纤维，能闻到烧焦的梅布气味.【思索】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？棉花的主要成分是纤健索，羊毛的主要成分是圣白质(3)脂肪：由碳、氢、领三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过辄化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能畸的形式存在于体内(皮下脂肪)。3 .人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过IIH继塞、赌、费化、消耗等过程不断地变更若，实现各种物质的拴儡和Itt的转移。4 .自然界物质循环的基本途径。(1)自然界中各种劾随通过被植物汲取，从自然环境进入生曹值，变成有桃物,(2)通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过曼量作用，将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自催环境中去。