电解质溶液图像专题探究.docx

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1、为二元弱酸HzGOi的分布分数图。PM三形丈内分如分*JPHA9共豕电解质溶液图像专题探究(二课时)电解质溶液图像专题探究的意义：电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比拟；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查别离和提纯等具体的化学应用问题。从图像的主要类型看：第一类，是有关电离平衡的图像(包括今天要讲的分布分数图)；第二类，是有关滴定曲线的图像；第三类，是有关沉淀溶解平衡的图像。探究1分布分数图例1.(2012江苏15)25C,C(CH3COOH)+c(CH3CO()=0.ImOl-1.T的一组醋酸和

2、醋酸钠混合溶液，溶液中C(CH3C00H)、C(CH3C0()与PH的关系如下图。以下有关离子浓度关系表达正确的选项是O0.100|A. pH=5.5溶液中：n/TU.U/5/WC(CH00H)c(C113C00)cW+)c(OH)g0050B. W点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=C(CH3COOH)+c(OH)pC. pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)-C(OH)+c(CH3C00H)=0.Imol1.TD.向W点所表示的1.O1.溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na+)+c(H+)=c(CCOOH)+c(OH)+c(C)【反思】此题同其它的直

3、接考查离子浓度大小比拟和离子浓度守恒问题的题有什么不同？【图像含义】上述这种图可叫分布分数图，可以表示溶液中各种组分随PH的变化而变化的曲线，以下请同学们先观察图像，再答复以下问题大约在什么pH范围内HQOi浓度较其它组分浓度高？大约在什么pH时HC2O1浓度最高？大约在什么PH范围内CzO.二浓度较其它组分浓度高？大约在什么PH时HC2O1和CzO浓度相等？【拓展】不仅是弱酸的各种组分可随PH变化，实际上弱碱以及配合物的组分也可随PH发生变化，生产生活中常利用这种图像指导物质的别离和提纯。具体解法有“四看三联系一注意”：四看：(1)先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓

4、度随PH的变化趋势(2)再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的PH(3)点还要看最高点和最低点对应的PH和各组分存在的PH范围(4)最后看各条曲线相互重赛程度的大小三联系：找出某个PH对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡以及沉淀溶解平衡的规律进行判断；一注意：答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。例2.(2006广东23)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)CPb(OH),各形态的浓度分数。随溶液PH变化的关系如以下图所示：注：1表示Pb计,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)

5、屋，5表示Pb(OH一。式Non(DPb(NO3)2溶液中,乐塔“*“、=”或“V”)；往该溶液中参加氯化镂固体后，上述比值增加,可能的原因是(忽略溶液体积变化)O往Pb(No3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如下表：上表中除卜产咧vTH%去搬嬴扁浦网处理前浓度mr1.10.10029.80,1200.08751.9如果该颠偏癖朝播唧廨屉梅:Mb(三)+2H+那么脱铅的最适宜PH范围为(填代号)。A.45B.67C.910D.1112【解题方法小结】此类图像题考查的要点有:C)可从图中考

6、查不同组分随PH变化的趋势以及存在的pH范围(2)可从图中考查不同组分在某种PH下共存的可能性13)可指导物质的别离和提纯探究2滴定曲线图pHr1例3.(2010江苏12)常温下，用0.100OmOl-INaOH溶液滴定J上20.00111.0.1000mol1.,CH3CH溶液所得滴定曲线如以下图。4匚一-以下说法正确的选项是05lbi5V(NaOH)Zm1.A.点所示溶液中c(CC00-)+c(0H-)=C(CHbCOOH)+c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+)=C(CH3COOH)+c(CCOO)C.点所示溶液中：C(Na+)C(OH一)c(CH3C(X)c(H+)D.滴定过程中可能

7、出现：C(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(0H)【反思】酸碱恰好中和时(等当点)的PH是否一定为7?【图像含义】滴定曲线般是指随着标准溶液体积的变化溶液PH的变化趋势图，此图还可用于选择适宜的指示剂和滴定计算。【解题方裱小三联系”:例4.(20，Fe(OH)3(三),CU(OH)2(三)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变他如下国。据图分析，以下判断错误的选项是0。A. Fe(OH)3c(Na+)C. ”点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3. (2013浙江理综12)25C时，用浓度为。.

8、江OomOI1.的NaoH溶液滴定20.0Om1.浓度均为0.1000mol的三种酸HX、HYHZ,滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是()。A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OI)c(H,)D.HY与HZ混合，到达平衡时c(H)c(Z)+c(OH)C(Y)Kii(HY)C(HY)4.(2013江苏14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2Ca2Mn*的沉淀溶解平衡曲线如上图(图T4)所示。：PM=-IgC(M),p(C(T)=-IgC(C正一)。以下说法正确的选项是A. MgCOaCaeo八MnCoa的心依次增大()B. a点可表示MnCO3的饱和

9、溶液，且c(Mn2+)=c(C)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且C(Ca2+)VC(COr)D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)VC(COr)C(AgMmol1.T)5.(2013珠海模拟)在，时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。又知AC时AgeI的=4X10,以下说法不正确的选项是0。7X10IA-在时，AgBr的隔为4.9X1。OK旃HhB.在AgBr饱和溶液中参加NaBr固体，可使溶液由。点变到8点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在ZT时，AgCl(三)+Br(aq)=gBr(三)+Cl(aq)平衡常数h8166. 25时，2amol1.,

10、氢氟酸水溶液中，用NaOH固体调节溶液pH(忽略参加固体引起的溶液体积变化)，得到C(HF)、C(F一)与溶液PH的变化关系如以下图所示。以下说法正确的选项是A.当pH=3J,-溶液JIIIIIB.当c(I；)WC(HH)时J/)-(AgI)A.原AgNo3溶液的物质的量浓度为0.1mol-1.-B.图中X点的坐标为(IO0,6)C.图中X点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0.Imol-1.-lNaCl溶液换成0.Imol1.-1NaI溶液，那么图像在终点后变为虚线局部8. (2013武汉一模)右图是NaCl、UgSO4的溶解度曲线。以下说法正确的选项是()。A.只有在ZrC时，NaCl和M

11、gSO4的溶解度才相等B.力C七,MgSOl的溶解度随温度升而而减小C.在七时，MgSOl饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSOl饱和溶液的温度从4C降至KC时，溶液的物质的量浓度减小9. (2013杭州质检)常温下，在10m1.0.1mol1.,Na2CO3溶液中逐滴参加0.1mol1.,HCl溶液,溶液的PH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如下图(CO?因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，以下说法正确的选项是()。A.在0.1mol1.TNa2CO3溶液中:C(NaT)+MH，)=C(Cor)c(HC0)c(OH-)B.当溶液的PH为7时，溶液的总体积为20m

12、1.C.在4点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D.在4点所示的溶液中：c(C0)=c(HCO)c(H+)c(OH-)10.请答复有关滴定过程中的相关问题。(1)用浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如右图所示。在图中A的pH范围使用的指示剂是；C的PH范围使用的指示剂是以下关于上述中和滴定过程中的操作，正确的选项是A.用碱式滴定管量取浓度的烧碱溶液B.滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C.滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D.锥形瓶中的待测液可用量简量取如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是o如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液

13、分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是。11. PC类似pH,是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1X10-ol1.,那么该溶液中溶质的pC=-Ig(IXlOT)=3。以下图为H2CO3在参加强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请答复以下问题。(1)在人体血液中，HCor能起到稳定人体PH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释：(用方程式表示)。(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值e=。(3)某同学认为该溶液中Na0,的水解是微弱的，发生水解的COr离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确：O

14、(4)某温度下1.i2CO3fi(P为1.6810将适量壮段固体溶于100m1.水中至刚好饱和，饱和1.i2CO3溶液中c(1.i+)=0,15mol.19c(CO)=0,075mol.l,假设t时刻在上述体系中参加100m1.O.125mol-INa2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。12. 12013江苏20)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Cas(PO戾等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(D白磷(PI)可由CaNPO%、焦炭和SiO2在一定条件下反响获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(P0.)2(三)+10C(三)=6CaO(三

15、)+P(三)+10C0(g)打=+3359.26kJ-mo1CaO(三)SiO2(三)=CaSiO3(三)Z=-89.61kJmol,2Ca5(PO,)2(三)6Si02(三)+10C(三)=6CaSiO3(三)+P1(三)+10C0(g)那么修=kjmol-lo(2)白磷中毒后可用CUSOl溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：IlP4+60CuS01+96H20=20CIhP+24H3P04+60H2S0160mo1CUSOI能氧化臼磷的物质的量是。磷的重要化合物NaH2PO4.NaJiPOi和Na3PO可通过1.PO“与NaoH溶液反响获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占

16、各物种浓度之和的分数)与PH的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。NaMPO溶液显碱性，假设向溶液中参加足量的CaCk溶液，溶液那么显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1反响时，可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如以下图所示。酸性气体是(填化学式)。X的结构简式为。13. ：H2A的A?一可表示S?一、SOMSO厂、Si援一或CcT。常温下，向20m1.0.2mol1.1H2A溶液中滴加0.2mol1.TNaOH溶液。

17、有关微粒物质的量变化如以下图(其中I代表H2A,II代表HA,HI代表A2一)。请根据图示填空：当P(NaOH)=20m1.时，溶液中离子浓度大小关系：。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水(填“大”、“小”或“相等”)，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中参加。(2)有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：ONa2SOl(三)=Na2S(三)+202(g)44=+1011.0kJmo,2C(三)+Q(g)=2C0(g)=-221.0kJmo,那么反响Na2SO(三)+4C(三)=Na2S(三)+4C0(g)Hi=kJmo,工业上制备Na2S时往往还要参加过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反响放出的热，维持反响所需温度；其二是假设为硫酸：时，pH=2的稀硫酸和PH=Il的NaoH溶液等体积混合后溶液呈中性，那么该温度下水的离子积常数KN=。