碱金属元素教案设计.docx

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1、碱金属元素教案设计教学目标知识目标掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好根底。了解焰色反响的操作及应用。能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。情感目标树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。教学建议碱金属知识结构网络图在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的

2、内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成。教材分析本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反响。其中前一局部是本节的重点，也是本章的难点。第一局部内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好根底，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一

3、步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识根底、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打根底，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成。第二局部内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反响，以及它的正确操作和应用。阅读材料“金属钾的发现，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。教学建议高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过屡次论证后，便可将其中的正确局部上升为理论。这种科学方法模式的训练，有

4、利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。1 ,碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用比照的方法通过自学、讨论的方法掌握这局部知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。2 ,碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最正确时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反响的实验。可以事先复习钠的有关的实验

5、现象，写出反响的化学方程式，分析氧化剂和复原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反响发生的条件，反响的剧烈程度以及生成物等方面比拟Li、Na、K、Rb、CS与氧气反响，与水反响的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强复原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强的结论。从知识根底、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打根底。3 .碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。4,焰色反响的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的

6、焰色反响，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反响的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反响应透过蓝色的钻玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反响的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。教学设计例如第三节碱金属元素教学目标1 .知识目标(1)掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好根底。2 2)了解焰色反响的操作及应用。2 .能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。3 .情感目标树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

7、难点：科学方法模式的训练;碱金属的化学性质。教学过程1 .碱金属元素的原子结构和物理性质引入学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。提问(1)碱金属元素的原子结构的相同点是什么？最外层有一个电子，在反响中易失掉一个电子，表现出复原性。(2)碱金属元素的物理性质是否相似？接着指导学生阅读课本第36页表2I,碱金属的主要物理物质并加以总结。色状：银白色金属(铠略带金色光泽)柔软、密度小，熔点低有较强的导电导热性。提问(1)碱金属元素的原子结构的不同点是什么？随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。(2)碱

8、金属元素的物理性质有什么变化规律？指导学生根据课本第36页表21与表2-2,总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：a.硬度：柔软，有展性，由小到大；b.密度：由小到大，(K反常)。C.熔沸点：由高到低，略低于水的沸点，K稍高于人的体温，低于人的体温，除汞外，金属中匏的熔点最低。归纳学生通过讨论，分析得到结论o在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾那么可以保存在煤油中。2 ,碱金属的化学性质讲解碱金属原子的最外层都是1个电子。那么化学性质应与金属钠相似。比照与的反响及碱金属其他

9、金属的反响，加上阅读课文，发现与反响只生成氧化物，与反响会生成氧化物和过氧化物，而K与反响除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明的活泼性，应该是o分析了碱金属与的反响后，再比拟钾与水的反响演示实验课本第37页实验29与210,教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比拟实验的现象与程度。讲解通过观察现象可知，钾与反响能产生超氧化钾，且比钠与氧气反响更加剧烈，钾与水反响，与钠与水反响的产物是一样的，但更剧烈。讨论(1)碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么联系？(2)碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系？小结(1)碱金属的共同的化学性质与递变性

10、a.碱金属都能与氧气反响，从锂到匏反响越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、枷、钝）。b.碱金属都能与水反响，生成氢氧化物和氢气。从锂到钝与水反响越来越剧烈。c.均为强复原剂,我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，碱金属元素的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，碱金属元素原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强复原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反响更剧烈。（2）因为碱金属元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外

11、层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：即：原子半径半径。3 .焰色反响引入每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。演示课本第38页实验,学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反响的定义。提问(1)每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净钠丝(或光洁的铁丝或锲、格、鸨丝)？(2)除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？(3)在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钻玻璃？(4)学习焰色反响的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反响彩图，了解除碱金属及它们的化合物

12、外，钙、勰、领、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反响，并重点记忆钠钾焰色反响的颜色。强调指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反响进行检验“，所以常常利用焰色反响来检验。总结、扩展1 .总结碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结碱金属元素的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方2 ,扩展学习碱金属元素性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的根底。板书设计第三节碱金属（一）

13、碱金属元素的原子结构（见下页）（二）碱金属单质的物理性质相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。（三）碱金属的化学性质1 .与等非金属反响（1）与氧气反响（过氧化钾、淡黄色）（超氧化钾）与反响（白烟）（剧烈）（爆炸）（剧烈爆炸）2 .与水反响（轻→浮、热→球、氢→游、烈→叫）（剧烈、轻微爆炸）3 .与酸反响（剧烈、发生爆炸）（更剧烈、强烈爆炸）4 .与盐溶液要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反响。（溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成）O（溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，复原气体生成）。小结碱金属元素的性质与原子结构的变化规律随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，复原性依次增强。即：（四）焰色反响1 .定义：（见课本第38页第三自然段）2 .作用：利用焰色反响，可以测定金属或金属离子的存在。