氨铵盐专项训练.doc

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1、氨铵盐专项训练例题精选：例1：在标况下,把一个装有氨气的烧瓶加上带胶塞的玻璃管,倒立于有足量水的水槽中,进行喷泉实验,求最后瓶中所得溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。分析：由于氨极易溶于水无论在烧瓶中完全充满氨气还是部分是氨气最终所得溶液的体积和原氨气的体积是相等的。解：设烧瓶氨气的体积为V溶液的物质的量浓度=溶液中溶质的质量分数答：略例2：常温、常压下一种无色混合气体,可能含有CO、H2S、SO2、N2、NO、NH3和O2。将该气体通过盛浓H3PO4的洗气瓶、气体体积缩小,再通过盛碱石灰的干燥管,气体体积又缩小,使剩余的气体与空气接触,气体立即变为红棕色。根据以上现象判断该混合气体中肯定有

2、；肯定没有；可能有,其判断的理由是。分析：气体通过H3PO4时体积缩小,说明有NH3,发生如下反应：3NH3H3PO4 = 3PO4。一定没有H2S,因H2S与NH3不能共存：2NH3H2S = 2S。气体通过碱石灰时体积缩小,说明有SO2,因SO2能被NaOH吸收反应：SO22NaOH= Na2SO3H2O。剩余气体与空气接触变红棕色,说明原气体一定有NO,无O2,因NO和O2不能共存：2NOO2 = 2NO2。答：NH3、SO2、NOH2S、O2CO、N2按以上实验不能确定它们是否存在。例3：已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是：实验室利用它们在溶解度上的差异来制取试剂B,其步骤如下：

3、试回答下列问题：1晶体A的名称是,生成该晶体的化学方程式是。2操作和的顺序不能颠倒的原因是。3操作中使用玻璃棒的作用是。4第的化学反应方程式是。5整个过程中没有涉及到的反应类型是。A化学反应B复分解反应C分解反应D置换反应分析：由题中所给条件可知；溶液中发生反应后存在题意所给的四种盐,首先析出的是溶解度较小的NaHCO3；NH3在饱和食盐水中的溶解度要远远大于通入CO2溶液的溶解度；碱和酸性氧化物反应,碱过量时生成正盐,酸性氧化物过量时生成酸式盐。答：1碳酸氢钠,2CO2溶解度小,溶解的量少,产生的浓度小,如将操作改为操作,将不利于NaHCO3结晶析出。3引流45D专项训练：一、选择题每小题有

4、1个或2个选项符合题意1、具有下列组成的微粒中,是铵根离子的是A三个原子核10个电子B四个原子核10个电子C五个原子核10个质子10个电子D五个原子核11个质子10个电子2、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是ABCD3、下列离子方程式正确的是A金属钠加入到水中：B实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：C碳酸氢钙溶液加入盐酸：D硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：4、某晶体,该晶体的物质的量为A0.1 molB0.2molC0.05molD无法确定5、一种盐X和烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又可生成X盐,则盐X是A2SO4BNH4NO3CNH

5、4ClDNH4NO26、密度为0.91 g/cm3的氨水,溶质的质量分数为25%,加入等体积蒸馏水稀释后的氨水,溶质质量分数为：A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定二、填空题：7、实验室制取下列气体：O2、H2、Cl2、HCl、H2S、NH3、SO2、NO、NO2、CO21请依次写出制各气体的化学方程式制O2：制H2：制Cl2：制HCl：制H2S：制NH3：制SO2：制NO：制NO2：制CO2：2根据各反应条件和反应物状态,所制气体的性质,在下表对应的空格填写相关气体的化学式。气体气体发生的化装置学式气体收集装置8、氨跟氧化铜反应可制备氮气,而氮气跟镁在高温下反应可得到氮

6、化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图实验前系统空气已排除；图中箭头表示气体的流向填空和回答下列问题：1甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？填能或不能甲乙2具体说明不能制得氮化镁的原因如果两个方案都能制得氮化镁,此小题不用回答。答：三、计算题：9、1用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,假设水充满整个烧瓶,则烧瓶氨水的物质的量浓度是多少？按标准状况计算2用排空气法收集的一烧瓶氨气,测得标准状况下密度为0.893gL1。将烧瓶倒置于水槽中,水迅速进入烧瓶。当烧瓶液面停止上升时,烧瓶液体体积约为整个烧瓶容积的。假设烧瓶溶液的溶质不扩散到

7、烧瓶之外。该溶液物质的量浓度约为多少？10、将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后,溶液质量增加45.75g,气体体积缩小为2.24L。将带火星的木条插入其中,木条不复燃。则原混合气体的平均摩尔质量是多少？气体体积均为标况下体积11、在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和2SO4的固体混合物,加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积标准状况的关系,试计算：1NaOH溶液的物质的量浓度2当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为多少升？3当NaOH溶液体积为180mL时,固体混和物的质量为51.6g时,充

8、分反应后,生成气体的体积为多少升？答案：一、选择题：1、D2、A3、AD4、C5、B6、C提示：设原溶液体积为100mL,则加水体积也为100mL二、填空题：7、1略NH3H2H2O2HCl、Cl2、SO2CO2、H2SH2S、CO2、NO2O2NOH2H228、1甲：不能；乙：能2甲方案中产生的NH3全部被浓H2SO4吸收,不能再进行后续反应。三、计算题：9、10.045 mol/L2提示：若烧瓶为纯NH3,则其密度应为：因此,烧瓶为空气和NH3的混合气。设烧瓶体积为22.4L,氨物质的量为x,空气物质的量为1x则：溶液浓度为0.045 mol/L。10、40.625 gmol1提示：据题意

9、分析最后剩余的2.24L气体为NO,则反应中NO2过量：2.243=6.72L即：根据：设混合气中O2的物质的量为x,NH3的物质的量为y原混合气体的总体积为：22.4 6.72 = 26.88反应后溶液质量共增重：464x32x17y10.8=45.75整理、后得方程组：混合物中各气体物质的量之比NO2NH3O2 = 0.90.150.15 = 611混合气的平均摩尔质量11、15molL1提示：215.68L提示：140mL NaOH液中OH物质的量是0.7 mol,51.6g混合物中含的物质的量是0.75mol,所以过量,按NaOH的量求NH3的体积。316.8L提示：180mL NaOH液中OH物质的量是0.9 mol,51.6g混合物中含的物质的量是0.75mol,所以OH过量,按的量求NH3的体积。7 / 7