《认识配合物》 设计.docx

认识配合物宿城一中敖文江李航李冬梅单元学习基本信息学科化学实施年级高二课程标准模块物质结构与性质使用的教材鲁科版选择性必修2单元名称第2章第3节配位键微项目补铁剂中铁元素的检验单元课时3【单元主题的生成】普通高中化学教材是化学课程内容的主要表征形式，通过梳理教材，明确本单元教学对学生配合物这一大观念建构的作用，利于教师在化学教学中的整体性把握。本单元主题”认识配合物”，源于鲁科版选择性必修2第二章第3节离子键、配位键与金属键和微项目补铁剂中铁元素的检验。在必修2第二章化学键化学反应规律中学习了化学键，在选择性必修2第二章第1节学习了共价键的概念，第3节进一步学习配位键的概念，这种层层递进的教学设计符合学生的认知规律。可什么是配位键？什么是配合物？这种抽象的概念相对晦涩难懂，教学中以血红素的结构为情境线，深度挖掘与教学内容密切相关的素材，通过学科交叉融合，设置“血红素中的配位键”“血红素与氧气的配位平衡”“补铁片中铁元素的测定”等问题线贯穿3个课时，利用真实、具体的情境，引领学生身临其境的体会、构建、认知、发展配合物和配位平衡的知识模型。微项目补铁剂中铁元素的检验-利用配合物进行物质检验第二章、微粒间相互利用A-化学键与物质性质按照普通高中课程标准（2020修订版）要求“以发展化学学科核心素养为主旨”、“重视以学科大概念为核心，使课程内容结构化，以主题为引领，使课程内容情境化，促进学科核心素养的落实”。本单元整体教学设计以“认识配合物”这一大观念为统领，高中选修课程中通过一些典型案例，帮助学生形成对该主题管中窥豹式的体会与认知。本单元主题在此基础上，从结构、平衡多角度深入研究配合物，帮助学生建构配合物及配位平衡的模型思维认知、发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养。第3课时利用配合物进行物质检验，探究补铁剂中铁元素价态问题，目的是在化学教学中基于真实的问题情境，建构、运用并完善认识模型，培育学生的社会责任感，落实立德树人的根本任务。【单元教学内容的分析】本单元设计三个课时，分别为：配合物概述、配位平衡、补铁剂中铁元素的检验。第一课时的核心是配合物理论简介，从CU(H2。)/、CU(NH的视角初识配合物，再由CoCb6NH3>CoCl35NH3fi¾BCoCl34NH3Pt(NH3)2Cl2的视角一叶绿素、血红素的视角依次进阶再识配合物，达到认识视角的结构化，进而再认识配合物的结构特征。本节课主要分为两部分，第一部分首先通过一系列演示实验探究：金属Na不能从CUSOl溶液中置换出Cu单质的原因、向CUS0,溶液中加氨水，先出现蓝色絮状沉淀后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，探究溶液呈深蓝色的原因，探究溶液呈深蓝色的原因，再由CU(H2。)产、CU(NH)F两种配合离子引出配合物，并对配合物的概念、组成、形成条件进行简单的介绍；第二部分是从结构角度设置三个进阶层次梯度，从CoCl36NH、CoCl3-5NH3梯度-CoCh4NH.3、Pt(NH3)2Cl2梯度一叶绿素、血红素梯度升华对配合物的认识，使学生由衷的体会到配合物的复杂性及其发展的艰辛与不易。第二课时的核心是配位平衡，通过实验加深学生对配位平衡的理解。以Cu(HzO)J"转变为Cu(NH3)J"提到配合物内界的电离以及配位平衡移动的基本概念。接着反问学生Cu(NH3)F'能不能转化为Cu(HQ)J”并施以实验验证，实验现象与预期现象出现矛盾，学生提出加酸的优化方案，再次实验，发现加硫酸和盐酸现象不同，并且盐酸浓度不同，现象也不一样，原因何在？氯化铜溶液一定呈绿色吗？向氯化铜固体中加少量水溶液呈绿色，接着再加水，溶液转变为天蓝色，从配位平衡的角度给予学生解释。在此基础上，引导学生自行解释Cu(NH3F溶液加硫酸和盐酸现象不同且盐酸浓度不同，现象也不一样的原因。最后学生学以致用，利用配位平衡解释生活中的一些现象，加深对配位平衡的理解。第三课时是北师大王磊主编的普通高中化学课标教材物质结构与性质(山东科学技术出版社)第二章“微粒间相互作用与物质形式”新增的微项目。本节课时对配位键的形成、配合物的概念与应用等相关内容的复习、应用和拓展【单元教学学情分析】已有知识：了解配位键、配合物的基本概念、化学平衡、配位平衡原理；了解氯化还原反应、铁及其化合物的性质。局限认识：对配合物的认识仅限于表面，对其应用、结构的复杂性等方面并未进行较为深入的理解。发展方向：通过“认识配合物”的学习，使学生对配合物的存在、发展、应用及其复杂性能有更深层次的理解，深化建构配位化合物形成模型和配位平衡模型。【单元教学目标】L知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，能举例说明某些配合物的典型性质、存在与应用；2 .认识配位键与共价键、离子键的异同，能运用配位键与配位化合物模型解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象；3 .能从配位平衡移动角度探究物质变化的本质，能运用配位平衡解释日常生活和化学实验中的具体现象；4 .能借助配位平衡模型，定性检验某些元素和定量检测其含量，发现并认同配位化学的学科价值。【课时教学目标】单元教学目标课时教学目标对应关系a.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，能举例说明某些配合物的典型性质、存在与应用第一课时L知道配位键的特点，认识简单配位化合物的成键特征，了解某些配位化合物的存在与应用；2.能从微观视角认识“顺反异构”“内外界”“螯合”等现象，能运用配位键和配位化合物模型解对应单元教学目标a、b对应单元教学目标a、bb.认识配位键与共价键、离子键的异同，能运用配位键与配位化合物模型解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象释实验现象。第二课时1 .运用“控制变量”思想，通过实验探究配位平衡移动原理，能从配位平衡移动角度解释实验现象。2 .通过实验探究，理解浓度、压强等对配位平衡对应单元教学目标b、c对应单元教学C.能从配位平衡移动角度探究物质变化的本状态的影响,进一步建构“化学变化是有条件的”这一学科观念；目标C质，能运用配位平衡解释日常生活和化学实验中的具体现象d.能借助配位平衡模型，定性检验某些元素和定量检测其含量，发现并认同配位化学的学科价值3.能运用配位平衡移动原理解释生产生活中的一些实例。第三课时1 .能基于证据说明Fe'和Fe”形成配合的稳定性和特征颜色，能从氧化还原反应、铁及其化合物的性质、配位化合物的形成等视角设计设实验检验复杂环境下的Fe"和Fe"。2 .能基于证据分析和预测Fe"与多种配位体的共存问题，通过实验验证、深化认识配位平衡。3 .能借助配位平衡模型，定量检测真实环境下补铁片剂中微量的Fe元素，发现并认同配位化学的学科价值。对应单元教学目标a、b、c对应单元教学目标a、b对应单元教学目标a、bc对应单元教学目标b、c、d【单元教学整体规划】财王H主要活动任资I里曲i【课时教学整体思路】第一课时认识配合物RIIWMMrM9XLlr*<aorxfltf;分04wliCffVMJlg,evH第二课时配位平衡环节任劳卜=Ri-»(结论第三课时补铁剂中铁元素的检验项目任务r检验药片中是否存在正二价的秩项目一：定性的检验补铁剂中铁元任务.：检脸药片中的铁元素是否被氧化成正：价印TA检验Fe”更灵敏项目二：定址的测定补Fe”与EDTA按照1；I反应铁剂中铁的含量任务问题在局限性指示剂间接检脱二价铁的方法存:价铁的合适试剂实睑发现补铁片水溶液中1)KSC!溶液,并未变红.因，井实验验证发现：EDTA与硫酸铁溶液混合没有明显的现象并设计实粉方案如何确定滴定终点？需加入快的含量活动结论稳定常数数据分析，检聆邻：氨菲是检聆：价的较优试剂用配合物检脸金属禹子讨论、分析未受红的原分析、讨论可能的原因,性弱的更易转化成柳定性强的用合物.滴定实脸测定补怏剂中计算补铁片中具体含铁&时要控制合适的PH范困配合物稳定性不同.稔定第一课时认识配合物(宿城一中教师姓名：敖文江指导老师：胡长庚程波)一、教学内容分析1 .内容分析本节课的核心是配合物理论简介，从Cu(H2O)Cu(NH3)?的视角初识配合物，再由CoCl36NH3,CoCL5NHs的视角-CoCL4%、Pt(NH3)2CI2的视角一叶绿素、血红素的视角依次进阶再识配合物，达到认识视角的结构化，进而再认识配合物的结构特征。本节课主要分为两部分，第一部分首先通过一系列演示实验探究:金属Na不能从CUSO4溶液中置换出CU单质的原因、向CUSol溶液中加氨水，先出现蓝色絮状沉淀后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，探究溶液呈深蓝色的原因，再由CU(H财产、CU(NHJ产两种配合离子引出配合物，并对配合物的概念、组成等进行较为深入的介绍;第二部分是从结构角度设置三个进阶梯度，从CoCl3-6NH3>CoCl35NH梯度TCoCl3然出、Pt（NH3）2Cl2梯度一叶绿素、血红素梯度升华对配合物的认识，使学生由衷的体会到配合物的复杂性及其发展的艰辛与不易。2 .素养呈现微观结构决定物质宏观性质，宏观性质表征物质微观结构，这就需要能基于宏观性质（曲佥事实和数据对比）引导学生进行解释，分析雅理微观可能的结构，腌立完善认识模型，揭示现象的本质。能针对真实问题主动提出具体可行的探究性问题。发展学生“科学探究与创新意识”“宏嬲觎与微系探析”“证据推理与模型认识”等化学学科核心素养.二、学情分析己有知识：简单学习过配位键、配合物的基本概念。局限认识：对配合物的认识仅限于表面，对其应用、结构的复杂性等方面并未进行较为深入的理解。发展方向：本节通过“认识配合物”的学习，使学生对配合物的存在、发展、应用及其复杂性能有更深层次的理解。三、教学目标1 .知道配位键的特点,认识简单配位化合物的成键特征，了解某些配位化合物的存在与应用；2 .能从微观视角认识“顺反异构”“内外界”“螯合”等现象，能运用配位键和配位化合物模型解释实验现象。四、教学方法推理法、实验法、讨论法、模型法五、实验用品CUSO4溶液,NaOH溶液，浓氨水，Fe丝，CoCl36N,CoCl35N,AgNO3溶液、0-200NTU浊度计六、教学重点、难点重点：L对配合物的内界、外界、中心原子（离子）、配体、配位数的理解。2,进阶理解配合物的结构。难点：配合物的深度理解。七、教学流程MLg*'K(CMDJCUik<aAx0d八、教学过程【情境】展示血红素图片【教师】该图片中嵌入了一种物质的结构简式，这种物质是什么呢？下面我们先看一段视屏。【视娜放】播放一段关于血红素的小视屏【教师】由视频我们知道，该物质叫血红素，含有Fe2+,具有携氧功能，对我们人体非常重要，同时它也是一种非常重要的配合物。什么是配合物？带着这个问题，进入我们今天的学习内容。【设计意图】一方面是为了引入本节课的学习内容，另一方面是为本微项目的三节课设置一个能够贯穿始终的情感线索。环节一：探究金属Na与CUSO,溶液反应不能置换出金属CU的原因【教师】金属Na为什么不能从CUSOl溶液中置换出金属Cu?【学生】小组讨论，CUSOl溶液中阳离子有H和CuO且CL的氧化性比H'强，为什么H'可以而Cu”却不可以氧化金属Na?猜想应该是有什么物质阻挡了Cj与Na的接触。【教师】的确如此，CUSOi溶液中的C/被便分子包围，形成CU（H2。）阻碍了与Na的反应。那CU（H2。）/又是如何形成的呢？带着这个问题，我们首先来回顾一下NH；是如何形成的。设计意图：创设情境，为配合物CU（H2。）广的引入做铺垫。同时从金属Na与CUSol溶液反应不能置换出金属Cu出发，发展学生“宏姗觎与微观探析”的核心素养。环节二：探究天蓝色CUS0,溶液加过量浓氨水后呈深蓝色的原因【情境】展示H'与NH反应历程。【教师】由此我们可以建立以下模型:GH,FW.Fe*iHiO,NH1,CO,X%.Zn.Ag号OH*.SCN-.CN-【教师】定义融为含有孤对电子的配位体，如H20、NH3、8、XOHSCNCN-等均符合条件，定义A为含有空轨道的中心原子（离子），如CFe*、FeFe.Zn晅等。二者反应时，诃提供孤）电了，A提供翎道，通过配位键进而形成化合物AR,我们定义为配合物。前面我们介绍的CU（H2O）产的形成就符合此模型,据此模型C/也应该能与NH反应形成配合物,是不是这样呢？下面我们来做一个实验，向CUSol溶液中逐滴滴加浓氨水至过量，观察实验现象。做实验之前，你能预测一下实验现象吗？【学生1产生蓝色絮状沉淀。【教师】真实的实验现象与你的预期是许浚呢？请开始实验。【学生】向CUSOl溶液中逐滴滴加浓氨水至过量，观察实验现象。【教师】现在有三个问题需要解决：实验现象与你的预期是S-致？还有哪些实验的实验现象与之相似？是什么微粒导致溶液呈深蓝色？学生)与我们的预期现象不一我们学过的实验中还有向Al叫容液中滴加NaOH溶液;向AgNO3溶液中滴加氨水制银氨溶液等与之实验现象相似；不清楚。【教师】想要知道溶液睇蓝色的原因，就必须分析溶液中的微粒。S0、NH尸上。本身无色，可以排除，Cu27Cu(HQ)F不确定是否大量存在，需检验，新微粒也有可能使溶液呈深蓝色。如何检验深蓝色溶液中是否大量存在C7Cu(IW)呢？【学生1】可以滴加NaoH溶液看是否有蓝色絮状沉淀生成【学生2】也可以利用置换反应看能否置换出CU单质。【教师】据此，我r何以将实睑设计成两部分：济向沃至色溶液中湖口NaOH若液向天西色次蓝色溶液中各放置检铁屋请同学们先将深蓝例楸均分为两份，分别用于这两部分娜中。【学生1向深蓝色溶液中滴加NaOH溶液，无蓝色絮状沉淀生成；向天蓝色溶液和深蓝色溶液中各放置一段铁丝，片刻后，天蓝色溶液中铁钉表面有红色固体CU析出，而深蓝色溶液中没有现象。【教师】这两部分实验均证实深蓝色溶液中无Cj/CuOW)/大量存在，C/去哪儿了？【学生1由质量守恒，Cj应该在新微粒中，那新微粒又是什么呢？【教师】CUSOl溶液加浓氨水后，宏观上天蓝色溶液变成了深蓝色溶液，微观上CU(H2。)产即Cj发生了改变，生成了另外一种含铜微粒，经测定为CU(NH3)；'离子。【教师】CU(NHJ/离子的生成：1.证明了模型的正确性；2.说明CU(HQ)/可以转变为CU(NH。工说明配位键有强弱之分，进而导致配合物的稳定性不同，因此配合物之间可以发生相互转化。设H意图：通过建模由CU(H2。)产过渡到CU(NHJ工一方面继续为配合物的引入做铺垫，同时也为第二课时顺利接入埋下伏笔：另一方面依据NH；的形成过程建构起配合物的形成方式模型，不仅可以帮助学生由点到面的深入认识配合物，同时模型的建构也强化了“模型认知”这一化学学科核心素养。而Cd的检验也是响应课标中提到的“具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构、以及变化提出可能的假设，并通过分析推理加以证实或证伪。”【引入课题】结合Cu(H2)J”和Cu(NH3产的空间结构图片和形成过程、引入配合物的概念。KU(HaoM九Cu(NHs)4f*【推进】配合物的组成(包括内界、外界、中心原子(离子)、配位体、配位数)及其相关。最后用元素周期表进行总结。【过渡】学习到这里，同学们对配合物有了一个简单的了解，其实配合物是由中心原子(离子)和配位体通过配位键结合而形成的一类非常复杂的化合物，它的英文名称“complex”也同时兼有“复杂”的意思。配合物的复杂性大到需要用一门化学的二级学科“配位化学”去介绍，而绝非同学们理解的那么简单。下面我们就从结构角度深入了解一下配合物的复杂性,进而体会配合物发展的艰辛与不易。环节三：CoCl36N和CoCl35NH3内外界理解【情境】图片展示CoCl36NH3和CoCl35NH3两种药品。【教师】CoCl3-6NL和CoCl3-5NL两种配合物的内、外界分别是什么？如何设计实验方案加以区别？【信息提示】CoCl36NCoCl35NH3150C持续加热无NH3释放无NH3释放【教师】150C持续加热无NH3释放，结合前面所学“配合物内界稳定，较难电离”，它实际上是在暗示我们NH3全部处于内界。那Cl呢？内界有没有？如果有，内、外界如何分配？我们不妨设两种配合物分别为Co(NH3)£lxCly和Co(NH3)£lx，Cly，,内界C1难电离，我们不考虑，外界若有Cl,在水溶液会完全电离出来，如何检测溶液中的Cl?【学生J加AgNO3溶液，观察有没有白色沉淀产生。【教师】基于此思想，我们配制浓度均为5l01oll的两溶液且均加入足量的AgN(L这里我们借助种检测仪器L浊度计来检溅容液中是否有AgCl沉淀产生。浊度计在触之前首先要用ONTU标准液和满度200NW标准液进行校正。除府a300m标淮清【教师】使用浊度计检测后我们发现我O(NH3)6ClCly浊度数值取整为874Co(NH3)5CllCly度数值取整为60。这些数据能说明什么呢？【学生由检测数据可以得出如下结论：一，两种配合物外界均有Cl"",Co(NHs)6ClCly浊度数值大，表明外界Q-多，C0(NH3)5CllCly，浊度数值小，表明外界-少。【教师】浊度计虽然能够检测出二者外界都有Cr并且数目不同，但这也只是一个粗略的定性分析，无法具体确定二者外界Ci-的量，怎么办呢？【学生1是否可以考虑用高精的仪器直接来测呢？【教师】当然可以，不过立足于我们高中阶段现有的条件，回到最初的主题，究竟该如何设计实验确定二者外界C的量呢？学生)其实，由浊度计的设计原理可以获得一些灵感可以酹妖且等浓度的两种i容液,加足量AgNo3,将所得Aga沉淀过滤、海条、干燥、称量。再I=娜二者与Agcl沉淀之间的定量关系，可得二者外界。的具体数目。【教师】方案设计的很好，据此方案，可以得出如下结论：产生AgCI沉定量多的为COCl36灿,产生的沉淀量少的为COCI35NH3,再结合二者与AgCl沉淀之间的定量关系，可确定二者的表达式分别为Co(NH3)JCl3和Cu(NH3)ClCl2H*:一方面内外界的判断初步体现了配合物的复杂性，另一方面进步培养学生“能基于证据对物质组成、结构、以及变化提出可能的假设，并通过分析推理加以证实或证伪”的能力。环节四：对CoCI34NH3Pt(NH3)2Ch同分异构现象的理解。【情境】CoCl3-4NH?呈现紫色和绿色两种颜色。【教师】延续前面环节的讨论，得出a?'为六配位，基于此，对于CoCl34n,配合物，我们也可以确定其化学式为Co(NH3)CklClo可为什么有紫色和绿色两种颜色？【学生】六配位的Co*结合VSEPR理论，可推测出为八面体构型，进而在八面体的六个顶点位置上找到两个CI-的相邻与相对两种关系，即Co(NL)CLjCl存在两种同分异构体，因而呈现紫色和绿色两种颜色。【教师】基于上述思想，抗癌药物PI(NH3)2口2的Pt为四配位，在空间可能具有什么样的结构呢？【学生】通过模型搭建，获得“平面四边型”、“四面体型”两个模型。【信息提示】配合物颜色极性在水中的溶解性抗癌活性A棕黄色极性0.2577有活性B淡黄色非极性0.0366无活性【教师】在四面体型中，两个Cl-无论怎样分配，均为同一种物质。结合信息提示，“平面四边型”才是正解。两个处于临位为顺伯，处于对位为反伯，顺伯有抗癌活性而反伯则没有,现在市面上己有“注射用顺粕”产品用于癌症的化疗，随着顺伯药物的出现，人类开启了抗癌的新篇章。看来配合物理论在药物研究中意义重大。Cl.NH3、PtCl,'NH3设由8图一方面通过层层递进，由内界、外界的判断到立体异构中才能区分的顺、反异构，进一体现配合物的复杂性，另一方面则是通过模型的设计与搭建来强化“模型认识”这一化学学科核心素养。环节五：配体只能提供一个配原子吗？一认识整合物【情境】展示叶绿素、血红素的分子结构图叶绿素【教师】观察叶绿素、血红素的分子结构，它们分别有几个配体？一个配体能提供几个配位原子？【学生】观察后发现它们均只有一个配体，但却能提供多个配位原子。【教师】在这两个结构中，配体结构相似，都有一个大的吓咻环结构，但它们在植物体和动物体中却执行完全不同的功能，自然界真神奇！像这样一个配体提供多个配位原子形成的配合物又称为螯合物。设计意图：介绍这么复杂的螯合物，不仅是为了理解配合物的复杂性无上限，更是因为这与自然界的动植物生命密切相关。可以让学生更好的理解我们生活的世界。环节六：留点悬念鬻点悬念一HSMK设计意图：为第二课时的引入预留接口【课堂小结】本节课我们从Cu(H2O)42CU(NH3萨的视角引入配合物的相关概念、组成、形成条件;再从COCl36NH3、COCl35NH3的视角CoCB4NH3、Pt(NH袁。2的视角一叶绿素、血红素的视角依次进阶，从结构角度由浅入深，再识配合物，复杂起源于简洁，简单孕育出丰富。希望通过本节课能让同学们对配合物的了解能更深入一些，配合物知识不仅限于课本，更与自然界的动植物生命密切相关。九、【教学反思】本节课通过金属钠为什么不能从CUSol溶液中置换出Cu、天蓝色CUSo4溶液加浓氨水后为什么呈深蓝色两个问题的提出，引发学生的好奇心，然后构建模型，设计实验，控制变量，深入探究，水到渠成，引出本节课的核心：配合物的概念、内界、外界、中心原子(离子)、配体、配位数等。鉴于作引子的两种配合物CUaW)B0八CU(NH3),S(h较简单，易使学生误认为配合物知识比较简单，不过如此。为了让学生能对配合物有一个正确的认识,端正学习态度,本节课第二部分又从结构的角度，步步递进，从CoCI36NH3和CoCl35NH的内外界判断，到CoCl34NH3,Pt(NH3)2CL同分异构现象的理解，再到复杂的螯合物。层层进阶，让学生由衷的感到配合物、配位化学发展的艰辛与不易。教学设计围绕实际问题开展，提出问题、寻找证据、演绎推理、构建模型、解释现象，理论和实验结合，微观和宏观对照，将理论的学习融入实际问题的探究中，提高学生的学习兴趣，激发学生的探究欲望。结合高中生的认知特点，对于配合物空间构型的理解，采用模型、图示，尽可能直观化、形象化，有助于学生借助宏观模型建构微观结构。鉴于课时内容所限，本节课并未对中心原子(离子)空轨道的形成机理、配位数的确定、配位键的强弱等知识作进一步探讨。十、【教学评价】1 .立足情境，引发学生深度学习本节课遵循深度学习基本教学模式：情境一问题/任务一活动一知识一素养。真实、具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会。深度学习也始于情境，教学中创设了金属钠不能从CUSO4溶液中置换出铜、天蓝色CUSO4溶液加浓氨水后呈深蓝色的实验情境、等物质的量CoCI36NH3和CoCh5NH3分别与足量的AgNO3溶液反应产生的沉淀量不同、配合物空间模型等真实情境，并立足于这些真实情境，设置进阶性问题启迪学生全身心的投入学习，如结构讲解部分的三个进阶，引发学生的认识冲突，引导学生深入思考、进行解释，体现了深度学习的活动与体验、联想与结构、本质与变式、迁移与应用、价值与评价的特征。2 .突出活动，促进学习方式转变活动是指主体通过行为与客观世界相互作用的实践过程。它是个体心理发展的基础，是意识能动性的高级形式。本节课的整体思路由情境到问题或任务，再将问题的解决或任务的完成转化为学生的活动，活动是本节课的中心。学生化学学科核心素养的发展是在具体的活动中自我建构、不断提升的过程，而不是靠教师简单的教授。活动为学生主动建构知识、发展核心素养提供“场所”，促进了学生学习方式的改变。本节课注重引导学生开展分类与概括、证据与推理、模型与解释等形式多样的活动，在这些具体的活动中建构配合物知识并通过观察、思考、表达、交流等多样化的问题解决过程中发展了学生的化学学科核心素养一一“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认识”。3 .基于问题，培养学生创新能力指向核心素养的课堂教学不能脱离核心知识，知识是发展核心素养的载体，而创新是知识的转化和整合，培养学生的创新能力，离不开对知识的深度理解。学生建构化学知识一般要经历感知、理解、保持和应用四种心理过程，从认知到理解直至内化化学知识应该是一个显性的过程。本节课从创设的真实情境中设置“问题”，用问题把化学知识从内涵到外延逐层清晰地呈现给学生，帮助学生自主建构和理解，并真正认识化学本质。4关注评价、关注课堂教学效果本节课的教学是将素养导向的学习任务嵌入到课堂教学过程中，通过学生活动、教师的追问来外显学生的思维过程，更利于教师基于证据判断学习目标的达成情况。比如课堂教学中设置的基于Co(NH3)4C12Cl空间结构，尝试用模型搭建Pt(NH3)2C12的空间结构的学生活动，可以诊断本节课的核心知识结构化水平，对于仅处于“知识关联”水平的学生，要再进一步引导概括核心知识的认识思路，达到认识思路结构化，以此来发展学生的核心素养。第二课时配位平衡(宿城一中李航指导老师：陈诚程波)一、教学内容分析L内容分析本节课的核心是配位平衡，通过实验加深学生对配位平衡的理解。以Cu(H2)J2-转变为Cu(NH3)I提到配合物内界的电离以及配位平衡移动的基本概念。接着反问学生Cu(NH3)丁'能不能转化为Cu(H2O)并施以实验验证，实验现象与预期现象出现矛盾，学生提出加酸的优化方案，再次实验，发现加硫酸和盐酸现象不同，并且盐酸浓度不同，现象也不一样，原因何在？氯化铜溶液一定呈绿色吗？向氯化铜固体中加少量水溶液呈绿色，接着再加水，溶液转变为天蓝色，从配位平衡的角度给予学生解释。在此基础上，引导学生自行解释Cu(NH3)1'溶液加硫酸和盐酸现象不同且盐酸浓度不同，现象也不一样的原因。最后学生学以致用，利用配位平衡解释生活中的一些现象，加深对配位平衡的理解。2.素养呈现微观粒子决定物质宏观呈现颜色，Cu(H2O)42Cu(NH3)J2CuClF-三种微粒分别呈天蓝色、深蓝色、黄色；同时在实验过程中，通过溶液颜色不断地改变，引导学生建立平衡思想来解决问题；实验过程中出现的实验现象与预期矛盾，引导学生建立观点、科学探究，以此发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“科学探究与创新意识”等核心素养。二、对学情的思考已有知识：学习过配位键的基础概念，银氨溶液的配制等等。局限认识：只限于表面，把他们作为特殊的现象进行了重点记忆，对其中的原因进了回避。发展方向：本节通过配位平衡的学习，将打开并诠释学生封沉已久的困惑。三、教学目标1 .能从配位平衡移动角度探究溶液颜色变化的本质，能描述配位平衡移动的过程。2 .能运用配位平衡移动知识解决生产生活中的一些实例。四、教学方法：实验法、讨论法五、实验用品实验仪器：烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、洗液瓶实验药品：硫酸铜粉末、浓氨水、硫酸、盐酸、二水合氯化铜六、教学重难点：学生“变化观念与平衡思想”的建构，深化学生对配位平衡的理解。七、教学流程环节I期1/任务:zj1-f、cc>r<m4卬rIJZ、立4早.Sc孑eeLJI-t曼IJb4(、3QaUJmK79½加6CMJ*I_JtbtJCte*i*SltI(>弋，贰干I一一U"泛&二ir/、jc!rWl*rt*qW>?.k)*k.J±t9A-口J1Z、.KxS今"rnaSsj.«4X/Z<、XffK2ft4M*!KB*sKtT-.<T.«¥-.««»r>J1*匕m<ErK*KxC-4NS5K.iia穆<(i、<FX.Wa<sjlr>rJ、/防H<J(一一、H”,ET促»irw&£SB«tfir；IJ八、教学过程环节一：天蓝与深蓝的平衡一探究Cu(H2O)4F和Cu(NH3)J2的配位平衡【师回顾上节课留下的问题】上节课我们做了实验：向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色絮状沉淀，最后溶液变为深蓝色，如果我们只研究始态和终态，可看成由Cu(H2O)转变为Cu(NH3)J2那如何转变的呢？【师】我们知道Fe"+3SCNIFe(SCN)力在硫酸铜溶液中存在一个类似的平衡关系，Cu2+4H2(>=Cu(H2O)J2在配合物的溶液中既存在着配离子的形成反应，同时又存在着配离子的解离反应，形成和解离达到平衡，这种平衡称为配位平衡。配位平衡也是一种化学平衡，符合平衡移动的基本原理。当我们向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，随着氨水的加入，C/和阳配位形成Cu(NH)F',Cif逐渐减少，Cu(IW)T的配位平衡向解离的方向移动，总的过程如下：CuOhO)J"+4NH3=Cu(NH3)J2t+4H20o只要加入足量氨水，Cu(H2O)丁,就可以转变为Cu(NH3)J2【师深化问题】依据我们刚才的分析，Cu(NH)J能不能转化为Cu(IW)4呢？【生回答并给出预期现象】可以，加水溶液从深蓝色转变为天蓝色。【生】进行实验操作。【师继续追问该生】经过刚才的实验，你得到的实验现象是什么？【生】与原硫酸铜溶液对比，溶液仍是深蓝色。【师】展示课前所做的该实验，与学生实验进行对比，发现有区别：课前所做的有蓝色絮状沉淀。告知学生生成该沉淀需要一定时间，所以我们现场所做实验只能看到深蓝色溶液，若放置一段时间，也能看到蓝色絮状沉淀。【师】你预测这个沉淀是什么？【生】氢氧化铜沉淀。【师】怎么产生的？请从配位平衡的角度分析。(根据学生回答情况，引导学生分析此问题)【生】铜氨离子存在配位平衡Cu(NH3:TlCU,dNIK加水，平衡向微粒数目增多的方向移动，Cu(N出储产解离出氨分子，使溶液呈碱性，所以可能生成氢氧化铜沉淀。【师】如果想看到天蓝色溶液，怎么改进实验？【生】可以将加水的步骤改为加酸。【师】桌面上现在有等PH的硫酸和盐酸。取硫酸四氨合铜溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴加硫酸或盐酸溶液，直至溶液澄清，观察现象。【生进行实验】第2、4小组向深蓝色溶液中加硫酸与预期现象吻合；第1小组加浓盐酸与预期现象矛盾，溶液变为绿色；第3小组加稀盐酸与预期现象不同，溶液变为蓝绿色。【师】经过刚才的实验，我们发现，加硫酸溶液呈天蓝色，与预期现象一致；加稀盐酸溶液呈蓝绿色，加浓盐酸溶液呈绿色，与预期现象矛盾。为什么加硫酸和盐酸两者现象不同？为什么盐酸浓度不同，现象也不一样？下面我们一起来探讨这两个问题。环节二：绿与蓝的平衡一探究CUCI2溶液中的配位平衡【师演示实验】举起一支试管，向试管中加入一勺二水合氯化铜固体，先加入少量水(能够保证氯化铜固体溶解即可)，观察到深绿色，若继续加水，根据我们常规的认知，溶液应该变成什么颜色呢？【生】齐声回答浅绿色。【师继续实验】向氯化铜深绿色溶液中继续加水，溶液变为天蓝色。与学生预期矛盾。【师】根据我们前面的认知，我们知道天蓝色溶液是水合铜离子呈现的。【师继续深问】氯化铜浓溶液呈绿色的微粒是什么？【师帮助学生分析】提出影响因素：浓溶液和稀溶液。【生在师的引导下提出假设】I.CL浓度过大；II.C/'浓度过大。【师】我们提供CuCl22H20(s),蒸储水，无水硫酸铜粉末，氯化钠(S)o请同学们以此设计实验，来论证我们的假设。请开始讨论。边谈论边记录。【小组代表汇报实验方案】先配制氯化铜天蓝色溶液，均分三等份，试管编号为、,试管为空白对照,分别向试管和中加入硫酸铜固体和氯化钠固体,最后对比三支试管,观察颜色变化。【师】方案设计得相当完善，既考虑了空白对照，也考虑了Cu"、Cl浓度变量问题。【小组代表汇报实验结果】试管天蓝色，试管蓝色加深，试管溶液变为绿色(如下图)，证明假设H正确。IIgggjjg【师】物质宏观颜色变化，实际是在诉说微观世界的故事。我们知道硫酸铜溶液呈天蓝色是由水合铜离子引起的，那氯化铜浓溶液显绿色的微粒是什么？引导学生从配合物的角度分析。【生】C/有空轨道，C有孤对电子，Cu"与CI-形成配合物显色。【师提供资料】资料I：Cu"与Cr可以形成一系列配合物，在水溶液中，作为配体的CI-多至4个。在Cl浓度极高时，形成的CuCL/呈黄色。资料2：颜料三原色颜料三原色【师】请同学根据提供的资料思考氯化铜浓溶液呈绿色的具体微粒是什么？【问题解决】氯化铜溶液中存在Cu(H2O)F'(蓝色)+4CIW=CUCLJ2-(黄色)+4H20,当氯离子浓度增大，平衡向形成CuClF-的方向移动，同时溶液中有大量水的存在，加之水中氯原子的配位能力强于氯离子，所以溶液中也存在Cu(HzO)J,两种微粒混合使溶液显绿色。【师】科学探究得出的结论往往要通过实验再次论证。这是刚才实验的3号试管，请根据3号试管和我们桌面上的试剂，再设计一个实验论证我们结论的正确性。【生1】向试管中加水，预期现象，溶液由绿变成浅绿再变蓝。【生2】向试管中加浓盐酸，预期现象，溶液绿色变成黄绿色。【师】同学们经过刚才的实验再次论证了我们结论的正确性。【师】我们回过头再看刚才遗留的问题，向硫酸四氨合铜溶液中加硫酸和盐酸，前者显天蓝色，后者显绿色，并且盐酸的浓度不同，