第三章 常见金属及其重要化合物.docx

闽侯六中化学科教案编号;年级授课教师学科日期课a第三堂金周及其3-1钠及其.重要匕合物落物课时安排课型教学目标知取与技能目标J'解常见佥必(Na)及其虫要化合物的制备方法,掌握J:主要性质及其应用.过程与方法目标通过演化练习让学生了解常见金部(Na)及其JR要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用.M态度、价值观目标热点预测高考对本专胭内容的考杳常结合阿伏加怏罗常数、敏化还原反应、物质签别与除杂等知识，以选择题,实险探究腮、鉴别题、综合计笄题等形式进行考查,分值为215分.教学重点及依据均势分析预计在今后的制考中，以钠及其化合物之间的相互转化以及其在生产、生活中的应用为载体的实验题、工业流程题等综合题目出现的可能性较大.也可能出现综合性计算的.对概念的深入理解结合练习强化教学方式及工具多媒体希沃白板教学过程备课建议教学思考知识点一钠的性质与应用一、物质的组成1.物理性防：软质软,硬度小：(2)亮一一银白色,有金隅光泽；(3)轻一一密度比水小，比燃油大：(4)低熔点低；(5)号可导电、导热。2.化学性质(1)与非金属单质反应：能与02、H2、CI2、S等非金属单质反应,其中与02反应时,产物种类与反应条件有关,与其他单质反应时产物唯一.<:4Na+(-2NO(ffe)O,1加热或点燃量Na+Qt3更”Na,0式淡黄色)土债、NrC1.2Na+CI,-2NaCI(2)与水、醇、酸反应与水.即以及陵艘、款灯等作氧化性酸发生冏换反应.2Na+2HQ=2NaOH+H,2CIC1.OH+2Na=2CHiCH,ONa+HJ2Na+2HCI=2NaCI*HJ2Na+2CH,COOH=2CH,COONa+H,t【拓展延伸】(W的的宙度比水小*一,反应放热.钠的熔点低1.-J产生气体推动纳球游动(反应剧勿，发出“喘嘶”的响声I年成了强硬NaoH(3)与熔融盐反应1.k4Na+TiC1.=4NaCI+Ti；Na+KC1.=NaCI+K(SM1.k金M钾.因为脚的选点比钠的低.使伸成为蚀针i而逸出)注意：制取钾.并不能说明Na的还原性比K的强.(4)钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应的实质是钠光与水反应生成NaOH和IX.产生的NaoH再与盐发生1.分解反应。如钠与硫酸铜溶液的反应NNa+2H2O=2NaOH+H232NaOH+CuSO-=Cu(OH)21+Na;SO4.总反应为CUSO,+2Na+2H9=H4+NmS(+Cu(OH)F【特别提解】(I)钠与水、酸、盐溶液反应的共同现象:浮、/、游、响,(2)钠与水、酸、秋溶液反应的本版与顺序:本桢上均是与W的反应.反应顺序必“有酸酸在前,无酸水为先”,(3)钠、钾、镁等活泼佥属着火后,不能用水或泡能灭火器灭火.应用干沙士扑武3 .钠的制备与保存：(1)附在自然界以化金态形态存在，工业.上通常用电蚱熔融狐化钠的方法制备钠:2NaCK熔T=2Na+Cr.金属钠保存在煤油城H燃油中.使之1.绝空气与水。4 .用途K-Na合金用于原子反应堆.作导热剂.Q)M备NazOx(3)作电光源:高压钠灯.(4)冶炼稀有金属.【考法透析1】1 .钠暴露在空气中的变化及反应分析其变化过程是r5Q->hOHNa2CO5(f-T)Na2COrI0H：O(晶体)NaKOK粉末.风化),所以最终得到的是白色粉末。部分反应如下：4Na+O2=2NaQ.NaX>4-H:O=2Na()H.2Na+2H2O=2NaOH*H.t,2NaOH4CO2=Na2CO.+H2O,需要特别指出的是NiuCOj的形成并非NaqYO2=N的8,反应所致.因Naq更易与水反应。2 .她与酸溶液的反应酸过量时:她与酸电离出的W反应；酸不足时:先与然电离出的M反应,过Ift的钠再与王反应。3 .钠与减溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与虫的反应.4 .钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时.钠先与水反应生成域气和氢氧化钠,然后氯氧化钠与盐涔液再反应.钠丕熊把盘溶液中的金属阳离子置换出来。在有关计算中要特别注意两点:一是只要有虫Na就会与丕发生反应.直到Na反应完全;二是生成NaOH的同时.生成的也会从溶液中逸出。知识点二氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色周体热稳定性不桓定,加热时转变为Na2O2较稳定化合价÷1-2Na2O1-1Na2O2组成结构由2与O构成耨:由.y<F柿)WH7=3V2IW.j7y三vI电子式Na*(：0：JiNa,Na：0：0：pNa化学键离子键离子键和共价键（非极性共价键）与水反应Na2O÷H>O=2NaOH2Na12+2H2=4NaOH+C2tNaQ既作氧化剂.又作还原剂与二氧化碳反应Na2O+C2=Na2CO2Naz6+2C2=2Na2CO3+2Na既作氧化剂,又作还像剂与盐酸反应Na2O+2HC1.=2NaCI+1.X)2Na2O4HCI=-4NaCI+2H0+0；1氧化物分类碱性铺化物过氧化物（非低性氯化物）转化关系Na)"*Na22用途可用于制备烧碱强氧化剂,漂白剂、供氧剂40I.化合价与性质的关系：01£0旦-0.因此NaQ既彳J氧化性,。彳!还像性,但主要表现出较j的氧化性.2.强耙化性的表现实例Ng-与S°，,N0,+S0,:=N2S01.与FeC1.：溶液现象:生成红松色IK*-*Ktz3NO2÷6Fe”a酸1.象:溶液变稀独-1.原理:NaQ,+H,S=史咨gjfHQ照U品红楙鼻色1.瓶和液嘛液先变红后国色,知识点三碳酸制+6H1O=4Fe(OH),1+6Naa.2FeC1.,=2N.0H+SI=Na,SO4*2NOH同时产生无色气泡与置酸氮钠名称碳酸钠碳酸乳钠婪M侦俗名统做或者苏打小苏打色、态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水(20-C,S=21.5g)可溶于水(20CS=9.6g)热稳定性稳定,但碳酸钠晶体(NaJCorK)H9喝风化受热易分解42NaHCO.r=N3C9+CO2与H反应CO32÷2H=COj+HQHCO>÷H,=CO2+H2O与Ca(OH);反应COr+Ca2,=CaCO<12HCO<+2OH+Ca2,=CaCO1.+2HQ+CoF;(碱不足)HCQ*OH+Ca2t=CaCO5i+H2OC碱过量)CaCI2COr+Ca2=CaCO5I不反应A1.jSO2Au+3COj2+3H2O2A1(OHhI+3CO2TAI,+3HCO+=AI(OHhI+3CO2T与水作加水解.域性较初水解.诔性较弱与酸互滴现望与滴加方式有关现取与滴加方式无关相互转化.J¾热-NaOH)Na2COi0>CO1+H,O少最品8NaHCO3要用法用在玻璃、肥总、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗FJ酸过多、发群粉的主要成分之一I.Na>CO.>NaHcQ的耕别1.产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO1IA1.体一加热法-I-称收前后质收破少的为NaHCoJ沉淀法：加入町或CaCIJ溶液产生沉淀的是Na3CO,溶液一一气体法：逐油加入稀盐酸立即产生气体的是NaHC0,-PH法：测等物质的址波度稀溶液的pH,pH大的为必8,2.Na*Oj和NaHCch混合物的除杂混合物（括号内为杂质）除染方法或试剂Nam固体（NaHeoJ加热至恒重NaHc0;溶液（Na,COJ通入足击CoJ气体NaQj溶液（NaHCoJ加入适量NaOH溶液知识点四械金1.喊金屈的一般性成的性质焰色反应相似性递变性（由1.i到CS）朦f结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多.核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性.最高正价均为+1金刷性逐渐增强冷旗性质物理性质（除CS外）都呈银白色.密度较小,熔点较低密度逐渐增大（押反常）.烙点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐用强:与O;反应越来也剧烈,产物越来越亚杂;与Hq反应的剧烈程度迂渐增强2.喊金M的特殊性1）底佥属的玄度W核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。<2城金属一般都保存在煤油中.但锂的密度小于煤油的密度而将押.保存在石始中.（3）碱金原根匆气反应生成的碱金M氧化物都是窗子化合物,其中氮以H形式存在,显IUr-W金属细化黝是强还原剂。（%一般情况下.城金展所形成的盐均溶于水.并且在一定温度下.酸式盐比正盐的溶解改大（但NaHCo3的溶解度比NaKXh的小）.（5）试剂瓶中的药品取出后,一般不能放网俅瓶,但金版Na,K等需立即放回原瓶。与6反应时1.只生成1.i：0.Na在常温时生成NaO想热时易形成Na2O2.3焰色反应概念:佥喝或它们的化合物在史欧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应。(2赚作步骤干烧:实验开始时.将的统(或光洁无恢的铁效)放在酒精灯(G好用煤气灯)外焰上灼烧,至与原火焰颜色相同为止.超、烧马观色:将钠丝(或铁丝)施取需要抬紧的武样,在外焰上灼烧.现察火焰颜色。洗、烧:将柏娃(或铁统)用盐酸洗净后.在外焰上灼烧至无色.以除去金属丝衣面可能残留的杂质.应用用于检涎某种金国元索是看存在.添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。(4)常见元素的焰色Na:黄鱼;K:篓鱼;1.i:紫红色:Ca:豉红色:Cu:绿色.【辨析比较】(1)焰色反应于勒利变化.焰色属于元素的性质.即同种元素的里延或化合物.冏体或川应的沼液均会产生同样的馅色.(2)焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素,如区电&等。(3)观察钾的焰色反应时.整透过旃色钻玻璃,这是因为大部分钾的化合物里含存少址的钠.钠的黄色火坛会膨响观察结果.用蓝色钻玻璃可以滤去杂匝钠的焰色.(4)MJ稀盐酸清洗钻丝而不F1.1.稀腌酸的原W:笛纹表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的烈化物易气化挥发.而疏酸盐的沸点较高不易气化挥良作业布置1、配套检测卷跟踪点测(三2、习全程设计3第3336页教学反思闽侯六中化学科教案编号;年级授课教师学科日期课a第三堂金典及其3-2铝、镁及其值4匕合物场化合物课时安排课型教学目标知识与技能目标1.了解常见令/的活动IBi序，2 .J，蟀常见金M及其弟要化合物的制备方法,掌握其主要性质及共应用.3 .了解合金的概念及其乘要应用.1.以上各部分知识的踪合应用.过程与方法目标通过强化练习让学生了解常见金属（铝、镁）及其夷要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用.情、态度、价值观目标热点预测高考时本审题内容的考变将以金属单质的性质和重要化合物之间的相互转化.金属化介物的推断、分离、提纯.检验等综合应用为主.即型以选择遨、综合推断应、实验腮为主,分伯为2-15分,教学重点及依据趋势分析预计在今后的高考中.以元素化合物的知识为载体,结合实际生产生活的无机化学信息胭将是命时的主要方向.对概念的深入理解结合练习强化教学方式及工具多媒体希沃白板教学过程备课建议教学思考知识点一铝、镁的性质及应用一、铝、铁的原子结构和存在知识点1、铝位于元素周期表弟周期族，原子结构示意图为：篌位于元素周期表第周期族，原子结构示意图为2,福足地壳中含地最多的元素,自然界中的铝、镁全部以的形式存在.二、铝、篌的物理性质I-Kh较软的银白色金属,熔点为6604C沸点为2467C,密度为2.70gcm-3,延展性好,是电和热的良导体，2、铁的物理性侦：银白色固体,密度较小、质软、有廷展性,是电和热的良导体.三.铝、镁的化学性质1.铝的化学性质1.2Oi+Fe2、铝热反应：在实脸室按如图所示装置进行铝热反应.实脸现象是当外游部分镁第四网燃烧完毕时.纸漏斗内混合物立即剧烈反应.发出耀眼的光芒.产生大盘的烟.纸踊中被烧破,有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体（落下的是铁珠），陶r×化帙和智物的麒合IS_2A1.+Fe2Oi=A1.2Oi+2Fe注«：铝热反应是指工业上用铝松来还原一些金瓜乳化物.得到FeV、Cr、Mn等难溶金权的一类反应。铝热反应的实质是铝在1.温条件卜将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来.4A1.+3MnO,里1.4,（9,+3.Wn3、铝与镁性质的比较：四、铝与铁的用途1、纯密川作导线.铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等.2、镁合金用于制造火笳、导弹和飞机的部件：铁制造信号弹和馅火：笈化镁做耐火材料五、铝与铁的制得1、工受制得2J,0,44+3。?f/3Nayi1.F612、工业制械MgC1.2Mg+C1.2t知识点：铝的Hi要化合物一、氧化铝1、 色囚体洛于水,具有很高的.2,化学性质-三三s-A1.Q3+6H+=2aP+3HQit¼-票仅A1.2Oi+2OH'-2AIO2+H2O3、用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。二、氢氧化铝1 、色股状固体.溶于水.有较强的性.2 .化学性粒Sm电*文电*.H+加。2一+%。一(Om3一4"+3。”-北。3凳A1.'A1.O.-3、制备(1)、向心茎注液中加入用水，W于方程式：A1.3+3NH3H2OA1.(OH)31+3NH；(2)、南偈特薮女漂凌中通入足量CO?,哥子方程式：COj1.HqA1.OS-H(OH)J+HCQ-(3)、NaAIO2溶液A1.Cb,鬲子方椽式：A1.3+3A1.O2-+6H：O-4A1.(OH)3I三、明砒净水原理明队的化学式为，其净水原理涉及的离子方程式为性。知识点三毋二角转化关系二.转化关系的应用K制取A1.(OHA2、离了共存向SS：A1."与HS'S2AI0<.HCO.,CQF等因水解相互促进而不能大量共存;AKv与NH/、A之、Fe“等也不能大城共存。向含Mga2、A1.Q3、盐酸、NH4CI的混合溶液中逐流加入NaOH溶液至过量M氧气化的次见.向AKt,溶涯中淳海海能氨水向NMIO:溶液中购入CO：气体心索立即产生白色检状沉淀,里水过RST,沉治不溶*立即产生自色皎状沉淀Q6，悻过国时.沉淀不溶簿离子方WS-APBN1.hIijO=AKOHhIONH;认叫YO：7H：O2Ai(OH>4*COjAK)7K,O242HjO=AKOH)4÷H<X)P<AI(0H)JMAMOHM叵知识点四铝、快及其化合物在化工生产中的应用一、从海水中提取帙的流程1、流程慈W，石感Uf3->'煦0曜；7：，灼型0凿fsnm5q0世2、写出主要的化学方程式二、从铝土矿中提取氧化怡的流程方案一NiOH2 "I3旧凤一也：AKO瞋如受枚方案二嗨阐jTM通c02气体，1.加过t也Hr并控M-定dz亘号回端1.螭1.iJ作业布置课后作业：1、完成配套跟踪检测（七）2,全程设计P37-40教学反思闽侯六中化学科教案年级授课教师学科日期课a第三章佥讽及其，3-3钛及其Ift要A匕合物:合物课时安排课型教学目知取与技能目标了解铁及其Hi要化合物的市务方法,掌握其主要性侦劣上其应用。过程与方法目标通过演化练习让学生了解铁及其杀要化合物的制;方法,掌握其主要性质及其应用。标M态度、价值观目标热点预测高考对本专胭内容的考衣将以金地单质的性质和虫要化合物之间的相汇转化,金属化合物的推断、分离、提纯、排胺等综合应用为主,即蟹以选择遨、综合推厮题、实验时为主,分值为215分.趋势分析预计在今后的高考中，以元泰化令勃的知识为载体,结合实际生产生活的无机化学信息题将是命时的主要方向.对概念的深入理解结合练习强化教学方式及工具多媒体希沃白板教学过程备课建议教学思考知识点一铁的性质及应用一、铁的原子结构和存在1.帙的原子结构铁位于元素周期去中第周期族，共核外电子排布为2、铁的存在呼？-FeO、Fe2OjxFe3O4*“"®"5Fe(OH)2,Fe(OH)j*一正铁父(加FeSOQ铁外(FeC1.j)二、铁的物理性质铁是银白色金属，熔、沸点，抗腐蚀性能被吸引.具有金械的通性.三.帙的化学性质Fe3O4+H2o(g)F2+工"潘媪得1.6公卜Fe?.辰3+1.铁的化学性质活泼，仃较强的还原性，主要化合价为+2价和+3(2).与水反应(3).与酸的反应酸化学方程式或现®»i：SO.2H+Fe=Fe"+%1HNOjFeTA4VOj(祐)+&-FzNO3)3+no，+”4。47*+rO+7-Fe3*+rOt+2,OFe2ftSHNO3(祐)+3Fe-3Fe(NO3h+2NO1+4/7,08H+ZNOJ+3F0n3Z+2M01+4HQ侬H：S5、浓HNOJ徜a下(4).与某些速溶液反应四.生铁的冶炼I、原料:2、设备:3、主要反应:汪成M的生成C+O2=CO2C+CO22CO械的还原Fe2O3CO区2Fe+3CO2迨潼反应CaCo3卫CQO+CO,-SQ+CaO巫CaSio1.知识点：铁的氧化物和缎氧化物一、铁的氧化物的比较物质FcO(鼠化亚铁)铁的价态+2价色、态黑色粉末俗名无化I雌与非氧化性酸反应FeO+2H=Fe2'+H2O与氧化性酸反应3Fc<>>1.()HN0=3Fc(N03h+N01÷5HX)与还原性酸反应FcO÷2H1.=Fc1.2÷H2O与还燃剂反应FcO÷CO="Fc÷CO:物质FJO、国化帙)铁的价态+3价色、态红棕色粉末俗名铁红化S:性与非氧化性酸反应Fe,O,+6H=2Fe',+3H2O与氧化性酸反应Fe,0,+6HN0,=2Fe(NO,)j+3H,O与还原性酸反应Fe,0j+6HI=2Fe1.,+1,+3H,O与还原剂反应Fe,0+3CO=H2Fe+3CO,物质FGO4(FUorFeo)(四班化三铁)铁的价态+2价、+3价色、态擦色晶体俗名毡性弱化铁It-性J:与非辄化性酸反应Fc0+8H*=Fc2+2Fc3f+4H2O与氧化性酸反应3Fe>04+28IIN0j=9Fe(NO5h+NO+14H.O与还原性酸反应FCQ4+8H1.=3Fc1.2+1>+4H>O与还原剂反应FejO4-MCO=3Fe+4CO:、铁的乳耙化物物质Fc(OH)2铁的价态+2价色、态白色固体化学性质与非辄化性酸反应Ec(OHh+2HC1.=FcC2+2H2()与氧化性酸反应3Fc(OH)10HNO¾=3Fe(NQD广NOf+8Hq与还原性酸反应Ec(OHh+2H1.=Fc1.2+2H2O热稳定性不枪定:R9H”=FeO+Hg(J艳空气)制法可溶性轼与亚铁盐溶液反应转化4Fc(OHh+O2+2HK)=4Fc(0H)j,颜色变化：白色灰绿色T红褐色物所Ec(OH)j铁的价态+3价色、态红褐色固体化与非氧化性酸反应Fe(OH)S+3HCI=eCI3HQ学与货化性酸反应Fe(OH"+3HNeh=Fe(NO»j+3H：0性质与还原性酸反应2Fe(OII).+61.1.1.=2FeII2+6HX)热稳定性不稔定：2Fe0H卜=FeQ?+3HQ制法可溶性碱与铁盐溶液反应4Fc(OHh+O2+2H2O=4Ec(OH)颜色变化：白色一灰绿色一红褐色三、Fe(OH)2的制备Fe(Oi1.)2易被空气中的氧气氧化,生成Fe(0H)3,所以在制备Fe(OH)2时：(1)要确保Fe2+溶液中无Fe3+,故需加Fe粉,把Fe3+转化为Fe2+.(2)要尽城减少与O：的接触,故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的6.冷却后再反应;同时应防止空气中的6再溶于溶液,常用的方法有匚种.一最应在试管底部进行.如图甲,这是中学阶段唯把胶头滴管插入反应溶液的实验.加隔氧剂,如加入汽油、茶等比水轻的有机溶剂.如图乙.由于茶的液时作用,防止了生成的Fe(OHA被氧化,因而可较长时间观察到白色的Fe(OHX沉淀。利用反应产生非氧化性气体(或通入非氧化性气体)赶走空气的方法。如方案一、方案二,此方法可以长时间观察到白色的FC(OHh沉淀.方案一：该方法是先用非氧化性气体排层溶液和装置内的空气,再把试管H中的NaOH溶液压入试管I中反应.方案二:该方法是先在装置I中产生FCSQ1.溶液,并利用产生的H?挂尽两溶液和装较内的空气,再关闭止水夹K.利用产生的比把FeSo,溶液压入装置H的NaoH溶液中。知识点三铁的U匕物和氮氧化物一、亚铁款和快就I、死铁盐2、含有Fe2+含的溶液，呈色，既有氧化性，又有还原性.(1)氧化性：与锌反应(2)还原性：与氯气反应2.快盐含有Fe3+的溶液，呈色，具有较强的氧化性.(1)氧化性:(2)特性：含有Fe3，的溶液遇到时变成血红色。(3)Pe3易水解：符FeCI3将饱和溶液滴入沸水中制备股体的化学方程式为：(4).武要的铁盐三氯化铁(FeCI3):棕黄色固体,一种常见的氧化剂,能与多种还原剂发生领化还原反应.能回收废铜,其反应的国f方程式为绿矶(FeSO471120):-种期要的还原剂,可用作补血剂及植物的补铁剂。Fe1."»-，Fe”3、Fe2+、含有Fe3+的相互转化二、FC叫FeX的鉴别3及知1.11接观察法；观察溶液颜色一一海液呈浅缘邑T融“一海液呈捺黄邑P"2.KSCN溶液和新制弧水法:溶液加入KSCN无明显现象生皿也常液变红色1.溶液变红色-Fe”有关反应的离子方程式:Fe"+3SCN=Fc(SCN”.注意：用新制轴：水和KSCN溶液检验卜小时,一定要分步加入,且加入夕立*复京应先加KSCN溶液,若是溶液X'无明显现象&KsCNM激i>14fiIii1.9f：AiV小HT触为rr3一*叉ZJ虹E1.,WhTrittX1P11J11b«5re»3,强碱法:溶液加入NaOH溶浦T白色«黄糕-见幽旌-tt*三T21-nwfe<F,f有关反应的黑子方程式:F+2OH=R(OH>21.,4FdOHh+2H2O*O'=4Fc(0Hh;Fcu+3OH=FdOH)j.4.氧化剂法：溶液也等出一a卜素邑福去-F”IT不错色有关反应的离子方程式6Fj+MnO+8Ir=5Fe"+Mn"+4HQ,溶液研二驾器;第有关反应的离子方程式:2Fe“+B=2Fe"+2Br5.淀粉-K1.试纸法：溶液淀粉-K1.试纸IT无则-P"IT试纸交正P”有关反应的离f方程式：2Fc"+21=2Fc2÷I2溶液铜片三rf3*T朝片落解.温液交缘Fe”有关反应的离子方程式:2Fc"+Cu=2Ec"Yu”.知识点四铁:角转化关系一、转化关系图示二、转化关系应用1、判断离子共存NO,(H*).CIO.MnO4(If)号F小不共启的易于、I.SoJ2、含铁物质的分决与提纯W及及FeAFe”后过&FeC1.3FeC：>A;Fe5*Cv”过堂一后过堂；F«A1.和过量*流后过农；Ft=O5A>A.SQ:总过量*潴生过我；3、公溶液的保存FK的溶液FJ的溶液4、物质的制备制备无水FeCh制符无水Fe(OH).胶体作业布置课后作业：I、完成尼囊跟踪检测U2、全程设计P40-42教学反思闽侯六中化学科教案编号;年级授课教师学科日期课a第三章佥讽及其，3-1金属材料与匕合物矿物课时安排课型教学目标知识与技能目标1了解常见金J1.的活动2 .了解常见金U及其要化合物的制各方法,掌握其主央性质及其应用.3 .了解合金的最念及其要应用4 .以上各部分知火的徐合应用.过程与方法目标通过强化练习让学生/解铁及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用.情感、态度、价值观目标热点段测高考对本专跑内容的考查将以金M单质的性质和理要化合物之间的相互转化,金权化合物的推断、分窗、提纯、检验等综合应用为主,即型以选择题、综合推断题、实验SS为主,分值为215分。教学重点及依据档势分析预计在今后的高考中，以元素化合物的知识为我体,结合实际生产生活的无机化学信息题将是命SS的主要方向,对慨.含的深入理解结合练习强化教学方式及工具多媒体希沃白板教学过程备课建议教学思考知识点一铜及其化合物-、单鲂铜I.物理性桢:纯净的钢为紫红色“MF有色金权,密度较大,硬度较小,熔、观点较高,具有良好的导电、导热性.2、化学性质CMOH),8,淳节，广.化7不反皮CuO-0;1aC/+昨金CuC1.D_*三*>c/S=*Cufdj二、班化铜和班化亚铜名称氧化铜氧化亚铜与酸反应(1.T)CuO+2H,=Cuj+HjOCu>0+2H=Cu”+Cu+H：O与W反应CUo+比=Cu+H2OCu2O+H2=2Cu+H2O转化关系4CuO=2Cu2O+O2三、缎氧化铜Cu(OHh½-定性和弱软化种不溶于水的蓝色固体.其化学性质主要有弱碱性,不稳性等.Cu(OHK的化学性质三、铜盐I.CuXOH).气中被腐蚀f2.CuSO15F遇水变蓝色(3.铜盐涔液嗜用，使蛋白f多液，用来,归类InsCu(OH)j-2H'-Cu,+2HQ不稔定性:CU(0H%CuO+HjO弱气化性:能气化罐基COa的名称为是铜献的成分,是用在湖湿的空向结果.IQ为收色晶侬俗称四矶、胆叱无水CUS0“为白色粉末.生成CUSoJ5HQ.可作为水的检险依据。毒主要是因为Cu"作为一种重金属离子旎与蛋白而作员失去生理活性，因此可将胆研、熟石灰.水等配成波尔型灭植物的病毒，t«铜及其化合物的颜色物质颜色物质窿色Cu紫红色CuSO4白色CuO摞色CUSChSHq蓝色Cu2O红色Cu2(OII)2COi绿色Cu2S以色Cu(OII>2蓝色1.i!*、定.种秋性1、1、2、1点合匕FM途用打*fcJ住无机物的£二合金金h两种或两科以WW.企金黄孙含In知含1I用量大、用最广的令金费度一般比它£分的配比不一*见的金属材Jt材料按组成(与按性能特点投网霆按含量容:1,1里的黑色金M主合推在和常见f±的金国最小«(算及少fit中、铎跳«««合金制向各成分*W.tt科玄属b耀色4的色4M密自属：密1.金属:1T金属:闻科一1ffi,常利用颜色来判断铜及其化合物.的金国材料区(或金属与诈金属)络合而成的贝有金属特性的也质用的念金的偈JfijR等PR的便低碳策:含破Ii低于0.3%中碳蝌：含碳区为O.3%O.6%高碳钢I含碳量高于0.6%在熊素蝌中添加俯、号、便3元索金属的大.端点一版比它的冬或分金属的低.当各成E行所弟划品属I包括帙、辂、隹以及它们的合金b属,除黑色金国以外的其他金及其合金度大于4.5gn,度小于4.5rc11j,铁M、铝、钱等饼&、偏、饴等一钢琰景钢:韧性、塔热性好，强度低:强度而，初性及加工好：*<st站处理后倬住好J1.*各任茎冏的优Iui能.用于创不构3次各群榜群钩3、几种有色金网材料C1.C良好*J1.d*"导电姓Ut：，导级cS+.t.tt*f.f*.utnf.龙本”用金：i*ttO.tsft<1.,tHM*.制及第住鱼：t*f<fjMi¼ta用焦；i*ttSt-fX*.<ft<1.¼ti”*词是立修饮用及¥的去缸*JMW寿黄机和台第【归类比较】性质特殊的金属1.仃颜色的金属:紫红色一一Cu.黄色一一Au.2.常溺下呈液态的金展一一Hg-3 .费度以小的金属一一1.i.4 .硬度最大的金属一一Cro5 .烙点最高的金随W.6 .地克中含立鼠岛的金属一一A1.知识点三金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式化合态：中的金属元素都显化合态：游离态：中的金瓜元素都显游离态，等少数金屈以游离态的形态存在，二、金属冶炼的实质金属冶炼的过程就是把金属从还原为÷t的过程，即：M+ze-M三、金属冶炼的一般步骤富集一除杂一冶炼一行+而一M一精炼一提纯四、金牌格炼的方法r金属活动性眼序表金E活命性械昨ZnFeSn&CaNaMgA，k（三）CUI1.ggPtAu烧子失电子能力刘_di>（还烧性）闲岗子用电子箍旗11.HM力（降化性）；）X1.i与。化合常温下极易核氟化搭滋下能被辄化受热能被气化不饯被气化与水反应常B下能置摸出水中的氮训烙或内源时能N换出水中的收不反应与酸反应俭置换出非辄化性酸中的氧,%、A1.常温下在浓硝酸.浓磷酸中钝化不能置换出敢中的氢与气化性酸反3只与王水反应与软溶液反应先与水反虺IIiJ面的命处能从盐溶液中N投出后面的金及自然界中存介形区化合态化合态和游离密游阳击冶炼方法电琳法热还原法(Cu热分第法(除Cu)物理法2、金属治煤的方法(1)、电解法(2),热还原法(3)、然分解法作业布Jt课后作业：1、完成配食跟踪检测九)2、全程设计P50-533,全程设计P4379教学反思