考点规范练 水的电离和溶液的酸碱性测试题.docx

考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性（时间:45分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.关于35C的0.Imo1.-1.NaOH溶液，以下表述错误的是（）A.Q1.X1.O”B.水电离的C（H）>1X1O%o1.1.,C. pH>13D. c（0H）=c（H）+c（Na）2.常温下,已知OJmo1.1/一元酸HA溶液中一=IXIO也。卜.列叙述错误的是（）.HA为弱酸B. pH=3的HA与pH=1.1.的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性C. 0.Imo1.-1.1HA溶液与0.Imo1.1.1.NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性D. CI,pH=2的稀硫酸和pH=1.1.的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下小IX1.OI33.准确移取20.OOm1.某待测HC1.溶液放入锥形瓶中，用0.100Omo1.1.NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）.滴定管用蒸懦水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH变大C.用酚献作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.满定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4.室温下，下列有关溶液PH的说法正确的是（）A.将PH=II的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中C(H)=IX101o1.1.1B,将p1.=9的氢氧化钠溶液和P1.1.=13的氢氧化钢溶液等体积混合，所得混合溶液的PH=I1.C.将PH=I的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钿溶液和PH=I的盐酸等体积混合，由于氢氧化钢过量，所得溶液的pH"5.25C时，卜列叙述正确的是()A.将pH=3的醋酸溶液和pH=1.1.的NaOH溶液等体积混合后,pH>7B. NH,HSO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na>2c(S()C. 0.Imo1.1.1CH1COOH溶液与0.Imo1.1.1CH3COONa溶液等体积混合后p1.1.<7,则c(CHjCOO)>c(Na)><?(CH3COOH)>c（三）>c(OH)D. KM).,溶液和CH,COONH,溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同6.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某溶液中由水电离出的C(OH)=1×10mo1.1.,若a>1.时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mo1.1.1的某一元酸HA溶液和0.Imo1.-1.的NaOH溶液等体积混合后溶液的PH大于7,则反应后的混合液：C(OH)+c(A)=c(H)+c(Na)C.等体积、等物质的量浓度的NaEOJ溶液与NaHCoJ溶液混合:c(Na)=c(C)+c(HCO3)+c(H2CO)D.常温下NaHSo,溶液的pH<7,溶液中c(S()<c(H50,)7 .(2018浙江温州模拟)下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸储水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH8 .常温时,用O.100Omo1.1.1NaOH溶液滴定25.00n1.0.100Omo1.1.1某一元酸HX溶液，滴定过程中PH变化曲线如图所示。下列说法正确的是AJIX为强酸8 .在力点，c(HX)>c(X)>c(Na)>c(H)>c(OH)C在笈点，两者恰好完全反应D.在D点,c(X)+e(HX)=O.Imo1.1.'19 .用0.Imo1.1.1NaOH溶液滴定IOm1.O.Imo1.1.1HA溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()0n20bOIMq)iB1.A.力点溶液中加入少量水:Y½增大1.2)B.6点:C(Na')>c(HA)>c(H')>c(A2)>c(0H)CC点:C(NaAc(HA)+2c(A3D.水电离出来的C(OH)10.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.Imo1.-1.的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示,下列判断错误的是SDIUU.三种酸的电离常数关系:总>扁>4mB.滴定至尸点时,溶液中:C(B-)>c(Na)>c(HB)>e（三）>c(0H)CPH=7时,三种溶液中：C(A)=C(B)=C(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后:C(HA)+c(HB)+C-(HD)=c(OH)-c(I)二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11. (14分)将0.15mo1.1.稀硫酸Im1.与0.Imo1.1.1NaOH溶液Km1.混合，所得溶液的PH为1,则匕：3(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下，某水溶液中存在的因子有Na：A、H'、0H,根据题意，回答下列问题：若溶液pH",则c(a.)c（八）,理由是若溶液由pH=3的HA溶液Km1.与pH=1.1.的NaOH溶液Km1.混合而得,则下列说法正确的是(填字母)。A.若反应后溶液呈中性，则c(H)+c(0H)=2×10o1.-1.1B.若匕=匕反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则匕一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性，则匕一定小于12. (8分)连二次硝酸(HaOJ是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为价。常温卜,用O.O1.mo1.1.'的NaOH溶液滴定IOm1.O.O1.mo1.1.'的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出HN在水溶液中的电离方程式:1)点时溶液中C(HAaJ(填“心或“=”，下同)C(N2Of)O力点时溶液中c(Na)C(HNQD+c(M-)°13. (14分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子NaBa*、NHj阴离子CHXOO、OH、C1.Sof已知A、C溶液的PH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(DA是,B是.(填化学式)(2)用离子方程式表示A溶液pH>7的原因：<.(3)写出C与D反应的离子方程式：O(4)25°C时，Ojn1.o1.I?B溶液的pH=a,则B溶液中C(HAC(N出也0)=_(用含有a的关系式表示)。(5)将等体枳、等物侦的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是.=14. (14分)乙二酸(化学式为HoOC-CooH,可简写为HCO,)俗称草酸，在IO(TC时开始升华，157C时开始分解。(1)探究草酸的酸性已知:25CHCO,的电离平衡常数为0=5.4×IOS4=5.4X10=HQ)“的电离平衡常数为4=4.4X10',后4.7X1O1.下列离子方程式正确的是»A. H2CA+Ct-HCO3+HC四B. HCO+COf-HCO3+CzC. HEa+啮一C鳍+HX)+CO"D. 2C欣+COM1.O-2HUO1.+Ct向11.O.02mo1.1.HC。溶液中滴加11.OO1.mo1.1.1NaOH溶液。混合溶液中C(H)>c(0H),下列说法中正确的是。A. C(HCOJ>c(HC&)B. c(Na)+c(H)=2C(C>0?)+c(HC,0.1)+c(OH)C. c(0H)=c(H)+2c(HzCO)-C(HCD. C(HeA)+c(CQ；)+C(HCqi)=0.02mo1.1.1(2)用酸性KMnO,溶液滴定NaCO,溶液求算NaQO，的纯度。实验步骤:准确称取IgNajCA固体，配成100m1.溶液,取出20.OOm1.于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016mo1.匚,高铳酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锌酸钾溶液25.OOm1.高钵酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定至终点时的实验现象是_。下列操作可能使测量结果偏高的是。A.盛装NaC0,溶液的滴定管没润洗B-盛装高铳酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视，滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水计算NaC。的纯度为n考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性1. C25。时代IXIOM,4随温度的升高而增大,故C项正确；由于GIX1.0"，CSH)=O.Imo1.1.H'完全来自水,水电离的C(Ir)XX1.o,3mo1.1.1.故B项正确；因为C(H)>1X10%o1.1.1.所以pH<13,故C项错误;根据电荷守恒可知D项正确.2. C常温下,C(OH)6(H)=i=1.0×10h,-S=IX下/解得c(I)=1.0×10o1.1.HA为弱酸，A项正确;pH=3的盐酸与PH=I1.的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性，pH=3的弱酸HA溶液的浓度大于pH=3的盐酸，故HA过量,与pH=1.1.的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，B项正确;0.Imo1.1.HA溶液与0.Imo1.1.NaOH溶液等体积混合后恰好中和，生成弱酸强碱盐，所得溶液显碱性，C项错误;PH=2的稀硫酸和PH=I1.的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，pH=1.1的NaoH溶液中c(0H)=1.×10o1.1.1.,c(H,)=1.×10"mo1.1.1.,则A=c(Hf)c(0H)=1.X1.(”,D项正确。3. B滴定管应该先用标准的NaOH溶液涧洗后，再装入aOH溶液进行滴定，A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸，随着NaOH溶液的加入,盐酸不断被中和至中性，所以PH由小变大，B项正确:滴定终点应该走溶液由无色变为红色，再等待半分钟不恢复原色，这时才能停止滴定，C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中，但是在读数时，却被认为参加反应广，所以测定的HCI的浓度偏大，D项错误。4. C室温下，将PH=I1.的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度由1.X10%o1.!?变为1.X10%o1.1故C(H)=IX1.o"mo1.1.IA项错误:氢氧化钠和氢氧化钢都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度之和的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度W(IO'+10)mo1.1.-0.05mo1.1.,所以氢离子浓度为2X1(TnK)I则溶液的PH=-Ig(2X1013)=12.7,B项错误；氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，C（三）等于二者氢离子浓度之和的一半，即混合溶液的氢离子浓度约等于005mo1.1.1.则混合溶液的p1.1.=1.3,C项正确;pH73的氢氧化钢溶液和pH=1.的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好反应完全，溶液呈中性，D项错误。5. C由于醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液和pH=1.1.的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，故混合后溶液显酸性,pH<7,A项错误;NHMS0,溶液中滴力IINaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒有C(Na)+cM"=2c(Sf),故B项错误；等浓度的CH£00H溶液和CH1COONa溶液等体积混合后，溶液显酸性，结合电荷守恒有C(CHQ)O)>c(Na>C(QhCOOH)>c(M)>c(0H),故C项正确;KNo,为强酸强碱盐，对水的电离无影响，CHCOOWh为弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，故D项错误。6. B常温下某溶液中由水电离出的C(OH)=IX1.O若a7时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液，则该溶液的PH可能为14-a或a,A项错误;将0.2mo1.1.'的某一元酸HA溶液和0.Imo1.1.,的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA的混合溶液，根据电荷守恒有:C(OH)+c()=c(H)+c(Na),B项正确;等体积、等物质的量浓度的Na£0,溶液与NaHc(V溶液混合，根据物料守恒有：2c(Xa.)=3c(C0，+c(HC03)+c(H£0j,C项错误；常温卜NaHS(U容液的pH<7,说明HSo1的电离程度大于水解程度，溶液中c(S0f)>c(HROJ,D项错误。7. DA项，用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高;B项，用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2“3次，会导致测定结果偏高;C项，测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，由于热量损失会导致测定结果偏低;D项，用蒸馀水湿润的PH试纸测定硫酸钠溶液的pH,因为硫酸钠溶液显中性，对测定结果没有影响。8. B根据图像可知，0.100OmOI1.HX溶液的2<pH<4,故HX为弱酸,A项错误;在力点，溶液显酸性，所加碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX,结合量的关系可知，c(HX)>c(X)>c(Na1)>c(H)>c(0H),B项正确;在6点,pH=7,加入的NaoH溶液体积小于25.OOm1.,没有恰好完全反应，C项错误;在C点，溶液的总体积为50m1.,由物料守恒可知：C(X)+c(HX)=匕照嚓#吧=o.o5mo1.1.1.,D项错误。O.Oo1.9. D向HJV溶液中加入少量水，压A、的浓度均减小，T1.1.=U2)(OH)XII*)t31)i(M小Hr丫百H()×(H+)=()×(H+),川(典)增人，故A人止;10m1.0.Imo1.1.'NaOH溶液与IOm1.O.Imo1.1.H2A溶液反应恰好生成NaHA,此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于其水解程度，所以8点有c(Na)>c(HA)>c(H)>c(M)>C(OH),故B项正确;根据电荷守恒，c(Na4)+c(1.)=c(HA)+2c(A2)+c(OH),。点溶液呈中性，所以c(Na)=c(HA)+2c(A),故C项正确，点H次与氢氧化钠恰好反应生成Na.A,A/水解促进水的电离，4点为aHA溶液，HA电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，所以水电离出来的C(OH)故D项错误。10. CA项，题给三种酸均为一元酸，浓度相同时，pH越小，说明对应酸越强，电离常数越大，因此根据未发生中和反应时三种酸的PH大小可知A项正确;B项,P点时，HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等，此时溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，则溶液中C(B)A(NaAcGIB)>cO)>c(OH),正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱，需要的NaOH越少，C(Na)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na)+c()=c(OH)+c(X),由于Can=C(OH),则C(Ya.)=c(X),由于酸性HA>HB>HD,故达中性时三种溶液中。（八）>c(B)>c(D),错误:D项，完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA.NaB、NaD,水电离的H部分与A、B、D-结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有C（三）+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(0H),正确。11.答案(D1.：1>根据电荷守恒，C(H')+c(*f)=c(0H)+c(),由于c(0H)>c(H),故C(Na)C(A)(2)AD解析(1)根据混合后所得溶液的PH为1,可得OcjX2：叫XMR.1.mo1.，1.-If解得K:七:1；(2)根据电荷守恒，c(H,)+c(Na)=c(0I)+c(A),若溶液pH",则c(0H)>c(H),故MNaAc(A);若反应后溶液呈中性,则HA是强酸，C（三）+c(0H)=2X10'mo1.1A项正确：若HA是强酸，得到溶液显中性，pH=7,若HA是弱酸，则HA部分电离，同体积反应后溶液显酸性，pH",B项错误;若反应后溶液呈酸性，如果HA是弱酸，可能因为反应后HA过量使溶液显酸性，匕不一定大于除C项错误;若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸,说明NaoH过量，匕一定小于1,若HA是弱酸,HA不完全电离,未电离部分也消耗NaOH,侧面说明匕一定小于出D项正确。12 .答案(1)+1(2) H2N,0,i+HNX)2HNzO2-I+N2i>>解析(DH亦。分子中，H的化合价为+1价，0的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0,得氮元素的化合价为+1价。从图像可知SO1.mo1.!?的HNa溶液pH=4.3,故HN是:元弱酸，以第一步电离为主，故在水溶液中的电离方程式:HAg-H+HN®、HNT+*0g;8点时溶液中溶质是NaHN4，其溶液pH>7,说明HN以水解为主，故溶液中CaNA)>c(N/一)；日点时溶液中c(Na,)+(H*)=c(HN202)+2c(N20)+c(0H),pH=7,则C(H)=C(OH),得c(Na)=c(HN©)+2C(N躬-),C(Na)>c(HNG)+c(N瞳)。13 .答案(I)CHfOONaNH1C1.(2) CH1COO+H20*=<H1C00H+0H(3)Ba2,+Si-BaSO1I(4)10",mo1.1.1(5) C(OH)>c(Ba")=c(C1.)>c(NH)>c(H)解析这七种离子形成的碱性物质中一定含有OU或CH1COO,而酸性物质则只可能含有NHi,即为水解显酸性的盐，又因八、B的水溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH£00形成的盐，C中含有OH。D溶液与C溶液只生成白色沉淀，因此D中含SOf,则C为Ba(OH)2,因B与C只生成有刺激性气味的气体,则B一定为NHQ1.,又因A、B溶液中水的电离程度相同，且A、D两溶液混合无现象，则A为CHXOONa,DNa2SO1.o(4)在0.Imo1.1.NH£1溶液中存在电荷守恒:C（三）+c(NHI)=C(C1.)+c(OH),根据物料守恒，知：C(C1.)=C(MI；)+C(NH3H,0)=0.Imo1.!?,两式联立，可得C(H)-C(NH3H2O)=c(OH)=mo1.1.i=10'"mo1.1.1o(5)根据题意知,NHQ1.与Ba(OH)2的物质的量相等,混合后,溶液中的溶质为NH$HABaCk和剩余的Ba(OH)2,其中BaCk与Ba(OH)2的物质的量浓度相等，NHsH2O的浓度约为BaCk或Ba(OH)2浓度的2倍,则溶液中C(OH)最大，c(Ba2*)=c(C),因氮水为弱碱溶液,NHSHj0发生部分电离，则电离产生的C(MTXc(C1.),则溶液中离了浓度由大到小的顺序为C(OH)>c(Bf)=c(C1.)>c(NH1)c(H)。14 .答案(1)BCB(2)酸式当滴入最后滴KMnO1.溶液时，溶液由无色变为紫色(紫红色)，且半分钟内不褪色B67%解析(1)根据电离常数知酸性强弱顺序是HaoReo"I1.QV1.1.COa,根据强酸制取弱酸知:HQO,和COr反应生成GOf和CO”HC&和CO反应生成HCOg和f,B、C正确。向1.1.0.02mo1.1.UC。溶液中滴加I1001.mo1.1.NaOH溶液，发生反应Heo,+NaOH-NaHC0+HQ,则反应后的溶液是等浓度的和NaHCO,的混合溶液，混合溶液中cO)>c(OH),说明HCo,的电离程度大于He的水解程度，则C(HCOjCC(HCOI),A项错误;根据电荷守恒，C(Na)+c(M)=2C(CQf)+c(HC四)+c(OH),B项正确；该溶液是混合溶液，由电荷守恒和物料守恒得2c(0H)=2c(H)+c(HCOMC(Hc0j)-3c(Cd-),C项错误;溶液体积增大一倍，则C(HCoJ+c(C砰)+c(HCg)=0.0ImOI1.ID项错误。(2)高镭酸钾溶液具有氧化性，会腐蚀乳胶管，只能用酸式滴定管量取。滴定至终点时的实验现象是当滴入最后一滴KMnO,溶液时，KMnO1.溶液过量，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。A项，盛装Na心0,的滴定管没润洗，导致待测液浓度减小，则测定结果偏低，错误;B项，盛装高镒酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积增大，测定结果偏高，正确;C项，读数时滴定前仰视，滴定后俯视，导致消耗标准液的体积减小，测定结果偏低，借误;D项，锥形瓶中残留少量水对测定结果无影响，错误。设草酸钠的物质的量为乂2MnO1+5C>05+1611'IOCO21+2Mn=8H20250.016no11.1×0.0251.2：5=0.0004mo1.：x,解得JF=0.OO1.mo1.则草酸钠的质量分数为幽驾袈至d100%=67%o三×1.8