例析歧化反应中的强弱比较规律.docx

例析歧化反应中的强弱比较规律氧化还原反应是高中的重点反应,绝大多数的氧化还原反应都遵循“稳价原则”或“由强制弱原则”。根据氧化性或还原性的相对强弱可以由反应物推导产物。但是，歧化反应非常的特殊，这类反应没有遵循“稳价原则”或“由强制弱原则”，而是具有特殊的规律。歧化反应是指同种元素的化合价既升高又下降的反应，氧化剂和还原剂均指同一种元素的同一种物质。为了让学生理解化学变化，我将化学反应的过程理解为打架的过程。歧化反应可以理解成自己惩罚自己。一般情况下，自己打自己所施加的力往往比自己打别人的力小一些。就因为歧化反应时，反应物本身对自己施加的作用力小，导致歧化反应的化合价在发生改变时，变化幅度比较小。所以，歧化反应在很多时候都遵循“相邻价原则即由歧化反应所得的氧化产物和还原产物中的变价元素的化合价和氧化剂或还原剂的变价元素的化合价处于相邻的位置。例如在歧化反应C12+H20=HC1.+HC1.O中，产物中的“-1”、“+1”是反应物“0”的相邻价。高中阶段需要掌握的且遵循“相邻价原则”的歧化反应如下：2H202=2H20+02t；2Na202+2H20=4NaOH+02t；2Na202+2C02二2Na2C03+02t；C12+H20=HC1.+HC10；C12+2NaOH二NaC1.+NaC1.O+H20；2C12+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20；Cu20+H2S04=Cu+CuS04+H20；Na2S203+H2S04=SI+S02t+Na2S04;2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20o是不是所有的歧化反应都遵循“相邻价原则”呢？当然不是的，必修一P92上所学的反应：3N02+H20=N0+2HNo3就不遵循“相邻价原则二那么为什么该反应没有遵循“相邻价原则二3N02+H20=NO+2HNO3不遵循“相邻价原则”，根本原因在于“+3”的在酸性条件下极其不稳定，在碱性环境中才能稳定存在。2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20反应中存在“+3”的是因为该反应的环境是碱性环境。在酸性环境下“+3”的“N”会继续歧化。所以反应3N02+H20=NO+2HN03的过程可以理解成：第一步2N02+H20=HN02+HN03；第二步2HN02=N02+N0+H20；然后N02参与第一步的循环，最终导致总反应为3N02÷H20=NO+2HNO3,所以该歧化反应表面上不遵循“相邻价原则”，但实际上却两次遵循“相邻价原则”。由此可知有些歧化反应不遵循“相邻价原则”是因为第一步产物在环境中极其不稳定，发生了后续反应。除了上述反应不遵循“相邻价原则”外，还有哪些歧化反应也未遵循该原理呢。其实教材编写者早就在课本中透漏了玄机。在人教版必修一P85的第二自然段有这样一句描述“与氯气和氢氧化钠反应类似，氯气和冷的消石灰反应可以制得主要成分为Ca(C1.O)2的漂白粉:在这段话中“冷”字有何意义呢？为了让学生理解“冷”字的意义，我用一个学生做了演示实验，我拿着学生的手往学生身上拍去，让学生感受到同样是用自己的手拍打自己，但当外界施加一定的作用力之后，拍打的力度自然就加大了。绝大多数的歧化反应是在常温下进行的，环境对其施加的作用力比较小，所以遵循“相邻价原则”，但是当外界对该反应加热后，物质获得更多的能量,使得元素的化合价变化幅度增加，不再遵循“相邻价原则”。理解了“冷”字的意义，才能理解实验探究题中制备“NaC1.O"、“NaC103"的条件为何有区别。歧化反应绝大多数遵循“相邻价原则”，若不遵循，要么是因为中间产物在环境中不稳定会发生后续反应，要么是因为外界对歧化反应供给了更多的能量，使得化合价跳跃式改变。从学习歧化反应的过程中，我们知道同一类反应，绝大多数遵循一定的规律,部分反应因为外界环境的原因存在特殊性。化学相较于物理而言，给人的感觉就是记得更多，最根本的原因是化学规律除了普遍性之外，还往往有特殊性的存在。而考试的过程中，又经常考到这些特殊性。物理偏重于考察规律的普遍性。如果在学习过程中注意到了化学的规律，那么学习化学就不再是一件困难的事情。