物质的量浓度习题-教师版.docx

物质的量浓度1 .概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,符号为CB。2 .表达式：CB=候3 .单位：mo1.1./或mo1.1.4 .相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：ImoI1.rKC1.溶液、ImOI1.rBaC12溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:取不同体积的KC1.溶液取相同体积的两种溶液溶质)相同相同M溶液)相同不同(溶质)3S三相同机(溶质)不同不同命题点I对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液体积的单位是1.,根据密度计算溶液体积的单位一般是m1.,要注意单位的换算。(3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如ImO卜1.r的Ak(S4)3溶液中AF+的物质的量浓度不是ImOI1.,而是2mo1.1.1.<.典题例如判断正误(正确的打“J”，错误的打“×”)。(1)含ImoI溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。()配制ImoI1.NaC1.溶液11.,其方法是：将58.5gNaQ溶于I1.水中。()(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。()(4)1.1.05mo1.1.rCaC1.溶液中，Ca?+与C厂的物质的量浓度都是0.5mo1.1.°()(5)从1.1.02mo1.1.的NaOH溶液中取出Iom1.,这Iom1.溶液的物质的量浓度是2moI1.,o()提示：(I)XX(3)J(4)X(5)X命题点2考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：C=%、溶质的质量分数=鬻黯着X1.oO%进行推理,注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：溶质的质量分数叫溶液的密度为pgc113,溶质的摩尔质量为Mgmo1.I求物质的量浓度c。假设溶液为I1.,所以溶液质量为100Opg,溶质的质量为I(X)O川呜，溶废的物质的量为噌丝mo1.,这样可求出该溶液的物质的量浓度C=1Ooom。Ijmo1.1.o典题例如1.某饱和NaC1.溶液的体积为Vin1.,密度为pg/cn?,溶质的质量分数为卬,物质的量浓度为cmo1.1.,溶液中含NaC1.的质量为咯。(1)用旭、V表示溶液的物质的量浓度o(2)用讪、,表示溶液的物质的量浓度。(3)用c、2表示溶质的质量分数o(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度o解析：。=加58.5W1.OOO100Ozn58.5Vmo1.1.01Ooom1.Xg/m1.XWC=58.5gmo1.×I1.000pw58.5mo1./1.om58.5gmo1.cmo1.1.58.5c<3)w-10m1.pgm1.×1三-f×100%e小S_卬100u1.t4z10-100-iP,d-100-Zvgo答案:100Ozm100Opu?58.5c八100”，(1项种Ou1._mo1.1.(3)哂X1。(4)而中2.将标准状况下的“1.氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为力gm1.,那么该盐酸的物质的量浓度(mo1.1.)是()Aanaba22.4b22400I(M)OUoabc,2240÷36.5dD22400+36.5«号X36.5g+100g解析：选C根据C=U进行计算，=方ZmO1,V=1000W1.,可知C正确。命题点3关于溶液稀释或混合的计算解答溶液稀释或混合的计算问题，要活用“守恒思想”。1 .溶液稀释规律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即mW=mW2t)(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV=c2V,2o溶液质量守恒，皿稀)=加(浓)+(水)(体积一般不守恒)。2 .同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，ci½+c2V2=cfi×(V+V2)o(2)混合后溶液体积发生改变时，c1½+c2V2=cVitt,其中V混=生之3 .溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、8%的两溶液混合。(1)等体积混合：当溶液密度大于1.gc113时，结果是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4HNo3、HC1、NaOH等溶液等体积混合后溶质质量分数Wwm%+b%)。当溶液密度小于1.gcm3时，结果是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数川<；(+。)。(2)等质量混合：两溶液等质量混合时(无论p>1.gcn3还是p<g.c113),那么混合后溶液中溶质的质量分数卬=/+Z>%)o【典题例如1.V1.Fe2(SO4)3溶液中含有gS0U,取此溶液0.5V1.,用水稀释至2V1.,那么稀释后溶液中Fe3'的物质的量浓度为()ac125«A.576vmo1./1.B.36vmo1./1.-250125f1.C.36vmo1./1.D.语歹mo1./1.解析：选A依题意知，C(SOr)=扁mo1./1.,C(Fe3+)=荻薪=温Pmo1./1.,故有品；义0.5丫=2VXcb,cb=576Vmo1./1.。2.将初的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到g%的稀硫酸，那么、9的关系正确的选项是(填序号，下同)。4=2夕>2厅2无法确定(2)假设上题中的溶质是乙醇而非硫酸，那么、夕的关系是。4=2q>2q<2p无法确定解析：当等体积混合时，设浓溶液的密度为?稀溶液的密度为p2,体积各为11.,那么混合后p-1.1.×3p%+p21.1.×p%3p÷p2吁(p,÷p2)×1.1.=(i+2)X2=(1÷-)P%,÷那么当p>p2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%;当p1.V>2时，如氨水、酒精溶液，mv2p%。答案：考点达标层面1. (2016.潍坊质检)有硫酸镁溶液500m1.,它的密度是IZOg/cnA其中镁离子的质量分数是4.8%,那么有关该溶液的说法不正确的选项是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mo1.1.C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%ion解析：选C由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为可义4.8%=24.0%,其浓度为C=万丽篇=2.4mo1.1.,溶质与溶剂的物质的量之比为询：逾七1：21,SO?的质量96分数为五X4.8%=19.2%o2. (2016天泮联考)在/C时，将“gNH3完全溶于水，得到Vm1.溶液，假设该溶液的密度为pgm1.,质量分数为其中含有NH；的物质的量是力mo1.,以下表达正确的选项是()A.溶质的质量分数卬=Jf-XIO0%pV-aB.溶质的物质的量浓度C=Imo1.1.C.溶液中c(OH)=-imo1.1.÷c(H+)D.向上述溶液中参加Vm1.水，所得溶液的质量分数大于0.5W解析:选C溶质的质量分数讪=方><100%,A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3,而不是NH3H2O,将w=x100%代入公式C=气丝，化简可得C=喘o1.1.,B错误；氨水中含有的阳离子为H+和NH；,含有的阴离子只有OH,根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氮水的质量大于原氯水质量的2倍，故其质量分数小于0.5出，D错误。考点二I一定物质的量浓度溶液的配制【教材知识层面1 .主要仪器天平、药匙、量简、玻璃棒、烧也、容量瓶、胶头滴管。2 .容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有"50m1.、100m1.、250m1.、100om1.等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转180。一倒立。3 .配制过程以配制100m1.1.OOmo1./1.NaCI溶液为例。(1)计算：需NaCI固体的质量为£2g。(2)称量：用托盘天平称量NaC1.固体。(3)溶解：将称量好的NaC1.固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入项m1.容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馈水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1.-2cm时,改用胶头滴管,滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如以下图所示：命题点1溶液配制过程中重要仪器的使用仪器考前须知或作用容量瓶(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；(2)不能作为反响器或用来长期贮存溶液；(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。量简(1)不作反响器；(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释；(3)量取的液体倒出后不必洗涤。托盘天平(1)使用前调零；(2)药品不能直接放在托盘上；(3)左物右码，先大后小；(4)读数至小数点后1位。玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流。(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下。典题例如I.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)。(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。O(2)实验室需要95Om1.o.1.mo1.1.的NaCI溶液，配制时应选用100om1.容量瓶。()(3)假设移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。0(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。()解析：(1)配制溶液时需将容量瓶倒置振荡，故使用前应检验是否漏水。(2)实验室没有规格为950m1.的容量瓶，故应选用100om1.容量瓶。(3)对所配溶液浓度无影响。(4)溶解时用玻瑞棒搅拌，加速溶解;移液时用玻璃棒引流。答案：(I)J(2)J(3)X(4)J2.(江苏启者)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作标准的是()解析：选B用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻瑞棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。命题点2一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析误差分析的依据为C=£=端，现以配制NaoH溶液为例，从以下两个方面具体分析。(1)常见实验操作所造成的误差。能引起误差的一些操作因变量c(mo1.1.,)mV祛码与药品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小一用滤纸称NaOH减小一向容量瓶注液时少量溅出减小一未洗涤烧杯和玻璃棒减小一定容时，水多用滴管吸出减小一定容摇匀后液面下降再加水一增大祛码沾有其他物质或己生锈增大偏JMJ未冷却至室温就注入容量瓶定容减小称量前小烧杯内有水一不变定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降一(2)容量瓶读数所造成的误差图示：图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。典题例如用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。配制50Om1.1.mo1/1.的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶80.0g：。(2)用Na2CO3-1OH2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已局部失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：O(3)配制NaoH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：.(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：。(5)配制一定物质的量浓度NaoH溶液，需称量溶质4.4g,称量时破码和药品放置颠倒(Ig以下用游码)：C(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸锵水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：O(7)用量简量取浓硫酸时，仰视读数：。配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：o(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：C解析：(1)应称取胆肌质量为125go(2)相当于所取溶质Na2CO3质量偏大。(3)NaOH腐蚀纸片，会沾在纸片上。(4)称量时间过长NaOH会潮解。(5)相当于所称NaOH质量为3.6g。(6)量筒不能用蒸馅水洗涤，否那么相当于所量取硫酸的量变大。(7)仰视时所量取浓硫酸体积偏大。(8)相当于所配溶液体积减小。(9)溶质未全部转移到容量瓶中。(10)加水超过刻度线，那么所配溶液体积偏大。答案：(1)偏小偏大(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大(8)偏大偏小(10)偏小【考点达标实验室需要配制0.50mo1.1.NaC1.溶液480m1.。按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完本钱实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需称取NaCI晶体的质量为go(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在以下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaC1.晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)o称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流,洗涤烧杯23次是为了。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如下图，所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：配制480m1.0.50mo1.1.的NaQ溶液，必须用500m1.容量瓶。w(NaC1.)=0.50mo1.1.×0.51.X58.5gmo1.=14.6g。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算f称量(或量取)f溶解、冷却一转移、洗涤一定容、摇匀f装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)50Om1.容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)J左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低课后检测1.以下目的能到达的是0A.将58.5gNaC1.溶于I1.水中可得Imo1.Z1.的NaC1.溶液B.将标准状况下22.41.HCI溶于I1.水中可得1.mo1.1.盐酸C.将25.0g胆矶溶于水后配成100m1.溶液所得溶液浓度为ImoIZ1.D.将78gNa2O2溶于水，配成I1.溶液可得到浓度为Imo1.Z1.溶液解析：选CA项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH÷2t,得到溶液的浓度为2mo1.1.o2 .以下关于容量瓶的说法不正确的选项是()A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：选C容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。3 .以下溶液中，跟100m1.O.5mo1.1.NaCI溶液中所含的C1.物质的量浓度相同的是()A. 100m1.O.5mo1.1.MgcI2溶液B. 200m1.0.25moI/1.A1.C1.3溶液C. 50m1.1mo1.1.NaC1.溶液D. 25m1.0.5mo1.1.HCI溶液解析：选D物质的量浓度与溶液的体积无关，10Om1.O5mo1.1.NaC1.溶液中C(C1.i)=0.5mo1.1.,而A、B、C、D项中，C(C1.一)分别为ImO1./1.、0.75mo1.1.1mo1.1.>0.5mo1.1.,D项正确。4 .以下有关溶液配制的说法正确的选项是0A.在50m1.量筒中配制01000mo1.1.碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100m1.o.100Omo1.1.K2Cr2O7溶液C.用100m1.容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和PH=I的盐酸配制100m1.PH=2的盐酸D.配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，假设加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。5 .取100m1.O.3mo1.1.i和30Om1.O.25mo1.1.r的硫酸注入50Om1.容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是0A.0.21moI1.-,B.0.42mo1.1.,C.0.56mo1.1.,D.0.26mo1.1.,解析：选B容量瓶中H2SO4溶液的H*物质的量为w(H+)=(0.11.×0.3mo1.1.,+0.31.×0.25mo1.1.1.)×2=0.21mo1.,所以c(H+)=0.42mo1.1.,06 .某地酸雨经检验除含H+外C(OH)可无视还有NaC.NH；、SCr其浓度依次为：c(Na+)=2.3X10FmoI1.,C(Cr)=3.5x1.0=moI/1.,C(NHi)=2.3X1.OpmO11.,c(Si)=1.05×105mo1.1.,那么该地酸雨的PH为()A.3B.4C.5D.6解析：选C根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(S)+c(C)-c(Na+)-c(NHj)=1.0×105mo1.1.,那么pH=5o7 .某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaC1.O固体配制480m1.含NaC1025%,密度为1.19gc11?的消毒液。以下说法正确的选项是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaC1.O消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaCIO的物质的量浓度减小D.需要称量NaC1.O固体的质量为140g解析：选C配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馅水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaC1.C)固体的质量为50Om1.X1.1.9g/cn?X25%=148.8g,D项错误。8 .36.5gHC1.溶解在I1.水中(水的密度近似为1.gm1.，所得溶液的密度为pgm1.I质量分数为w,物质的量浓度为Cmo1.1.INA表示阿伏加德罗常数，那么以下表达正确的选项是()A.所得溶液的物质的量浓度：C=Imo1.1.-1B.所得溶液中含有NA个HC1.分子C.36.5gHC1.气体在标准状况下占有的体积约为22.41.D.所得溶液的质量分数：8=36.5/(1000)解析：选Czi(HC1.)=Imo1.,在标准状况下的体积为22.41.,C项正确；盐酸溶液中不含He1.分子，B项错误；W(HC1.)=ImoI,盐酸的体积稍大于I1.,c(HC1.)<1.moI1.1,A项错误；溶液的质量分数是36.5g/1036.5g=3.5%,D项错误。9 .(2015威海模拟)把V1.含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份参加含amo1.NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含MnoIBaCb的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。那么原混合溶液中钾离子的浓度为()A.(b-a)Vmo1.1.1B.(2/?a)Vmo1.1.,C.2(-a)Vmo1.1.1.D.2(2b-a)Vno1.1.解析：选D由离子方程式：2OH-+Mg?'=Mg(OH)2I可知，OH一为mo1.,那么Mg?+为a1.1.mo1.,MgSO4为R2mo1.;由离子方程式：SOr+Ba2+=BaS0I可知，Ba2*为6mo1.,SO,为mo1.,MgSO4和K2SO4共力mo1.,那么K2SO4为仍一H2)mo1.,其含有的K+为3。/2)mo1.X2=(2b-a)mo1.;原混合溶液中的K+为2X(28-a)mo1.;所以原混合溶液中钾离子的浓度为空年一6mo1.-1.。10 .将标准状况下的某气体(摩尔质量为mo1.)溶于g水中，所得溶液的密度为gcn,物质的量浓度为Cmo1./1.,那么该气体溶入水中的体积是O22Aac22,4caM(1-c)1.b,M1.22.4cHAacC1.Ooo8-Mc1.D100o/解析：选C设溶入水中气体的体积为V1.,那么W22.4÷(MM22.4+)÷刈XI。?=。，化简整理得：V22.4acWOOb-Mc(1.)011 .根据以下各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，假设某氢氧化钠溶液V1.中含有N个OH，那么可求出此溶液中为。(2)某氢氧化钠溶液中Na+与HzO的个数之比为1:小那么可求出此溶液中为。(3)标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,那么可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为。(4)将100m1.氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg,那么可求出原氯化铝溶液中为ONn解析：(1.)"=M>c=p>(2)1：今机(NaOH):11(H2O)w=M(NaOH)：n(NaOH)+w(H2O)o(3)V(HC1.)>n(HC1.)w=n(HC1.)：w(HCI)+/m(H2O)o(4)方gAI2O3今(A1.Cb)今c。N答案：(1)溶质的物质的量浓度疯mo1./1.溶质的质量分数&%0义100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度券mo1./1.12 .用18mo1.1.浓硫酸配制100m1.3.0moI/1.稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀答复以下问题：(1)所需浓硫酸的体积是m1.,量取浓硫酸所用的量筒的规格是。(从以下规格中选用：A.IOm1.B.25m1.C.50m1.D.100m1.)(2)第步实验的操作是(3)第步实验的操作是°(4)以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)？A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。B.容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水。C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤OD.定容时俯视溶液的凹液面o解析：浓硫酸配制100m1.3.0mo1.1.稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.11.x3.0mo1.1.=0.3mo1.,所需浓硫酸的体积为0.3mo1.÷18mo1.1.=16.7m1.,应选25m1.的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制棉硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。答案：(1)16.7B(2)先向烧杯中参加30m1.蒸馈水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸储水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸储水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)偏小无影响偏小偏大