初中科学浙教版教学：1-2物质的酸碱性.docx
课题：第1章第2节物质的酸碱性（一）课型，著投目标：1、知识与技能：知道物质有酸性物质和硬性物砥。2、过程与方法：能蛤说出典型的强酸和生活中常见的如酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碳和生活中常见的联性物质.3、情感态度与价值观：通过学习酸碱概念的形成，体会科学学习亚逆的科学态度点：初步掌握电离方程式的书写。难点：酸、的概念形成.冷怙子，盐酸,流酸（浓，糅八硝酸、白船、水、酸果汁、熟石灰、缎氧化钠等M2Bt第一课时授课时间：年月日教学过程（）引入师从-则广告引出物质的一个Hi要性质一一酸碱性，从身边熟怂的水果引入：青草果、柠愫汁.没有熟的桔子,这些常见水果的味道引入酸性物质一引到课题：物质的酸腻性（一）听课操先1、物质一什么是酸【活动】取一嘏食桶,但一点在烧杯中.间一响I,它的气味，学生演示，发现问题后,教师纠正学生格误.提何：为什么要轻轻扇动呢？然少对呼吸系统的忖激。得出结论；食醋有酸味.它是种酸溶液，具有酸性，敦师向学生演示三大强酸：盐酸.碗酸、硝酸,观察颜色、状态.提问：该如何何气味呢？推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻出动。实验：用坡摘棒旃取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液,在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃样数纸的不同位置.有哪些地方容易被假破？教师完成,因有一定的危险性）说明：浓破酸具有强的腐蚀性。大家知道我们平时说的胃酸是指哪一种酸吗？盐酸.提问：为什么酣、有液等是不同的物质，为什么播呈酸性？呈现食盐、盐酸在水溶液中的离子状态.引出电声的概念.电离：物质希解于水或受热荣华而形成自由移动离子的过程【思考】电离方程式是电离过程的表达形式,甘写盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，并总结这些酸的共同特点.共同点：电离产生的阳离子船只有M【总结】：一、Mt酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（FT）这一种粒子的一类物崩同时，我们把某科电离产生的阴*子叫做的IMW子.如：盐酸、硫酸和硝酸的酸根对应的是、酸电离方程式的一般形式；酸H+酸根离子过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？一一彳!些滑.生活经验：冬天.用洗衣粉洗过的手容易开裂.2、“性物质一什么是“学生；拈写NaoH、Ca（OH）2,Ba（OH）2KOH.CU（OHh电晶方程式，并思考它们电离产物的共同之处时的涵义：电阳出的阴禺f全都是OH-的化合物.教师向学生演示强碱：级氧化钠、氮氧化钙，观察颜色、状态。生活中，纯碱、洗涤剂、肥包都为弱碱性物质.生活经历：家里洗碗只用自来水.不能把碗洗干冷：但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净.学生演示：用湿布去擦有油污的烧杯，观察现象，用湿布浸吓烧破溶液再擦，有何现软？注意：烧是种强碱，也具存很强的腐蚀性,使用时耍小心,不要直接接触它们.小结：某些时性物质有一定的去污能力.可以作为洗涤剂.介绍：氮氧化替在农村就经常作为土堞的改良剂.（根据实际情况，可作为补充介绍酸电离方程式的一般形式：碱OH-+金属阳晶子钺根离子圆孝Cu2（OH）2CO3是戚吗？实脸室和工农业生产中,常用具有做性的物侦有烧轴（级氧化钠）、熟石灰（氮氧化钙）、级氧化钾、乳氧化创、获水等，<三）板书设计Mt酸一一H*+酸根离子例：盐酸（HC1.）酸酸（HzSO4）硝酸（HNOJ）M：诔OH+金属阳离子（筱根离子）例：氮氧化钠（NUOH）第氧化钾（Ko1.DSbK（NHyH20）四、课堂小结IBHt物质一什么是最是在水中电离时，生成的阳离子都是HD的化合物.2、性物质什么是,（不於足的大部分部是拣）M>“>电离时产生的阴离子全部是。1广）的化合物.（五）、课量巩，I、写出下列物质的电离方式Ba（OH）2=Nr2COj=H2COj=CuSO4=2,下列物桢不属于酸的是（）A.HNO3B,NaHCO3C,H3PO4D.H1.3,下列各组离子属于酸电离产生的是（）A.H+、NO3-,SO42-BOH-,Ba2+C.H+.Na+.SO42-D.Na+、Ba2+.C1.-（八）布置作业：作业本BP1.-2同步修习P4-5课题：第1章第2节物质的酸碱性（二）课型，新投目标：1.知识与技能：了解物鲂的酸碱性、Ph值的含义；学会使用常见的酸碱指示剂（酚能试液、石芨试液）及Ph试纸割断溶液酸碱性.2 .过程与方法：通过酸碱指示剂（的北试液、石卷试液）和Ph试纸的使用培养学生的动手、观察、思维、及表达能力。3 .情感态度与价值观：向学生培养辨证唯物主义的他想，培养学生事实求是、一丝不苟的科学态度和品质.点；学会测定溶液的酸碱性和酸碱度，建点；掌握PH和酸碱指示剂之间的知识迁移.Mi盐酸、稀硫酸、白朗、水、酸果汁、熟石灰、级氧化钠.肥皂水、洗溜剂给酸、石料试剂，蓝色红色石蕊试纸、PH试纸等课时：2课时第二课时授课时间，年月日教学过程（一）引AWii生活中,我们可以用品尝的方法知道物质的酸、Wtt.（涩味）,可是化学物品是不能用这个方法来测定的在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸碱性的？<-）折课探究I、联*指示剂【活动】I、用石蕊试液判断物质的酸1»性出示紫色石浅试液,叫学生赁出探究小组央上的石法试液.请他们辩别颜色.I、探究实脸：二个探究小组做石荽试液分别滴入硝酸和氮氧化钠溶液中：二个探究小纲做石茏试液滴入盐酸和石灰水中：二个探究小组做石苴试液滴入二氧化碳气体和橘干汁中：剩余探究小组做石浅试液滴入各种不同的洗涤剂中.2、探究结果汇报：表扬）3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石荒试液变红色：域溶液能使紫色石法试液变蓝色.I）.定义：在或事溶液里能显示出不同色的物房叫做“瞰示剂.2）常见的酸雕指示剂有：紫色石莪试液和无色IHft试液3）作川:可以定性地测定溶液的性.4）常见的酸诔指示剂变色情况指示剂酸性溶液僦性溶液石茗试液（紫色）红色蓝色酣i试液（无色）无色红色蚯色石茬试纸红色不变色红色布密试纸不变色蓝色【讨论】测定酸低溶液是选择哪种最合适？（让学生理耨颜色差异越大效果越好）【阅读】PS【思考】各花浸出液的适用的测定对象？【过渡】酸轼指示剂虽然能测定物质的酸碱性.但并不能反映酸碱性的强弱,而H常生产生活中我们寓要了解和控制物质的酸诔性，我们需要测试物质酸碱性的强弱。2、溶液酸性的强JH程度【出示】PH试纸）.pH是反映物质酸碱性强弱的指标.2）PH范困：O14.3）pH越小，酸性越处：PH越大，碱性越强：pH=7物随呈中性.4）冽定物质酸试性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法是：使用PH试纸.5）演示：用PH试纸测定物侦酸碱性覆弱的方法及规范的操作方法介绍。用洁净的玻璃棒施取被测试的溶液.滴在PH试纸上，珞试纸显示的颜色与标准比色卡对照.看叮哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的pH,根据PH便可到斯溶液的酸碱性强弱.（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸慵水冲洗.）探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：I%的盐酸、氯氯化钠溶液：10%的盐酸.乳狗化的溶液：纯水、食盐水等（教师巡视,帮助刿正他们的错误操作）.6、探究结果汇报。【讨论】测定时pH试纸需不福要先润湿？会带来什么后果？【活动】P9【问读】PIO我们身边物质的PH（三x板书设计i指示荆紫色石茶试液：遇酸变红,遇碱变蓝V,无色IMft试泄：酚酸遇酸不变色.遇碱变红2.PH试纸指示或餐性的量弱）0714>”R½增强中性*性增强（HX课堂小结，I、M指示剂石浅泄酸变红,遇碱变蓝：的就遇酸不变色,遇碱变红.2、PH反油曦事性的强弱能围014,小7酸，大7碱，为7显中性，越小酸性越强,越大碱性越强，（五）、课堂巩阚：I.某些食物的近似PE牛奶6.36.6,«1®15-4.5,玉米粥6.88。苹果2d33,其中酸性最强的是（）A.匐药B.牛C.苹果D.玉米粥2,卜列物质中.能使紫色石养成液变成红色的是（）A.肥空水B.水C.酸果汁D.Sft酸铜溶液五）布量作业，作业本APF4同步练习P67.,第5、6题不做.教学反思:
