7.3 盐溶液的酸碱性.docx

Ch-=I05mol1.,其比值为(IO-9/105)=IO4四、影响盐类水解的因素1、内因：由盐的本性确定。如各种酸、喊本身电离度大小等问题起确定因素。2、外因(对同一种熊而言)温度上升温度有利于盐类的水解.例如：MgCO1长时间煮沸变为Mg(OHh,同时放出C0；气体.MgCO1+2H;0Mg(OH)2+C0".浓度稀释有利于水解,浓度越小,水解程度越大。浓度越大,水解程度就越小，但溶液的碱性或酸性越强.留空：不确定稀择后盐溶液水解程度增大就等于其水解后溶液的酸性或域性增加。相反比稀糅前还小。溶液的PH值影响上升溶液的PH值，有利于弱碱阳离子的水解：降低溶液的PH值，那么有利于弱酸根阴离子的水解，反之那么抑制水解，当盐类水解后，溶液显酸性时，所加物质假设能增大C.那么水解被抑制，反之那么促进水解。同离子效应.锻设参与的物质中与水解产物具有一样的微粒，那么可抑制水解，假设能消耗水解产物，那么促进水解。五、盐类水解(学问)的应用在日常生活中和工农业生产中，凡遇到有弱酸或弱碱参与反响所生成的曲都要考虑盐的水解。1、试验室配制和保存某些盐溶液的问题一一抑制水解在试验室中要配制些诸如FeS0,、FeC1.xCu(NOx)j,Na2S等溶液时，要留意到它们的水解问题.如FeC1.水解时就会生成Fe(OH)3,量累积到确定程度，就会出现浑浊。FeCk+3H)uFe(0H)-3HCl为了不让Fee1.溶液出现浑浊，就要抑制水解，从平衡原理动身，就要加HC1.使平衡向逆反响方向移动。工在配制FeeI,溶液时，必需加少量稀盐酸,以抑制水小结叮纳加酸(加与盐阴枣子一样的酸)可抑制弱碱金屈阳离子的水解,使配出来的溶液澄消。加城(加与盐阳离了样的喊)可抑制弱酸阴离子的水解.使配出来的溶液较少水解。练习：k如何配制澄清的CUSOGq)(加稀0“抑制(V冰解)2、如何配制澄清的FeS(Haq)(加稀H：SO“抑制Fe”水解，加纪原铁粉，防止Fe'氧化)2、推断溶液的酸验性强酸弱碱盐pHV71常温下)H>OH酸性弱酸强碱盐pH>7H-<0H碱性强酸强喊盐pH=7H-=0H中性弱酸弱碱盐猛烈水解，PH接近T7,看i隹强.，溶液中有关微粒浓度的关系式正确的选项是。A»C、”>Gru»>Cxez->Cm>C<”.B,C,÷C.=Cnc<o-+Cr<oi-÷C<-C，C,Kl.=GaA+2Cg+C«-“DCvt.=Ciwi+Cjjj+Cu<w11hJ15、10()ml.0.lino1/1.稻酸与50ml.0.2mo1.NaOH溶液混合在所得溶液中，各种微粒浓度大小的比拟中，正确的选项是(AfCm.>C心>Cm>C”CC5>C"=C",>CitIB,C3>C->>>>d>Ca>QD,C.=Cr>C">C".纯碱溶液的去污原理M1.Cl可除锈“5、明矶或FeC1.的净水原理。明矶：KAl(S0t)2-K+Al3+2S012Al+3Hi0l(OH)；1+311,生成了Al(OH),1(OH)1聚积较多时,会出现累状沉淀,同样吸附杂质。6、泡沫灭火器的原理。泡沫灭火罂内所装药品是：钢瓶内：饱和NaHCa溶液强碱弱酸盐.小玻璃瓶内：A1.(So),溶液一一强酸弱碱盐。这两种盐都要水解。其水解方程式为：Al2(SO,)j+6Hj0=21(0H)3+3HiS0,1中和反响6WHC0,+6HaU6HOX+6NaOHJ3NaB0,+6HQl3+3H5=l(OII)»+3H-13»C(M3Hql3H五0,+3OH3Hi0同时使C”、Q.减小故使两个水解平衡均向正反响方向移动,从而促进了双方各自的水解,得到了更多的Al(OH3和H£0”使AMOH)-I，H£0,分解为CO二和HQ。钢瓶内气体压强不断增大，就把筒内液体、气体一起压出，形成了巨大的喷泉。其反响原理为发生了双水解.Al2(SO1)l+6NiillC01-3NajS0l+6C0.t+21(OH),IA1s+3HC0j-*2A1(0H)jI+3C0"7、钺态氮肥不能与草木灰混合运用。8、某些无水曲的制得，例I)AIC1.,溶液加热蒸干，再灼烧，最终得到的固体物质是什么？如何得到无水AlCh晶体。2)为何在溶液中无法得八1忌?9、推断溶液中的离了共存问题。10、鉴别物质可以利用和盐发生双水解的现象把物区分开来。例如：用一种试剂鉴别a, NaIlCOl,NaOIRNaAlOnNaCl四种物质的水溶液。b, Feeh、Na2SO,.HCkKAl（SOt）1*1211.0c, 、分析对水的电离度的影响。酸碱抑制水的电离，使水的电离度变小，而水解的盐促进水的电离,使水的电离度变大.如：常温下，pK5的盐酸和pH=5的NHtCl溶液两种溶液中水的电离度之比为。d, 、制备胶体FeCh+3HQqFe（OH3世惘+3HCl（向沸水中滴入饱和FeCh溶液,产生红色胶体）补充D易水解的离子（常见）阳离子:Nll4AgFeaFe,Zn,Cu-Al”阴离子：CH£00、CtHS0、SaHS、C0s2HCO,S01iSiOPOMHPOj、ClO、F、Al（V2）双水解（连线间都应考虑双水解）盐溶液都是中性的吗I、填表:物质名称蕊的类型耗溶液的酸碱性缘由氯化钱醇酸钠氯化钠碳酸钠碳酸氢钠氧化铁硫化钠硝酸铜麻酸铁硝酸钾2、NH1Cl溶液中，离子浓度大小依次排列正确的选项是（()c(NH<)>c(C)>c(OH)>c（三）(B) c(Cl)>c(NH1)>c（三）>c(OH)(C) c(I)>c(Niil)>c(Cl)>c(0H)(D) c(OH)>c(Cl)>c(NH1)>c（三）在医院中，为酸中毒病人输液不应采纳()()0.9%疑化钠溶液(B)0.9%氯化钺溶液(C)1.25%碳酸级钠溶液(D)5%葡荀糖溶液答案：I、略2、B3、B盐类水解1、如何配制澄清的FCCh溶液？把FCCh溶液加热蒸干后灼烧，残留物是什么？。2、以下各方程式中，属于水解反响的是()()1.OH.O1.0'WH(B)Oil+HC0,=U>W(E) C0,+H20<>ll：C0,(D)CO;+HO=±HCOi+0lf3、以下说法中正确的选项是()()某些盐的水溶液呈中性，这些盐确定是强酸强碱盐：(B)盐的水解可视为中和反响的逆反响：(C)醋酸钺溶液呈中性，是由于醋酸钱不会发生水解；(F) NaCO,水解的最终产物是CO,：4、，溶液中COO、C(CO3、C(HCOj)都削减,其方法是(（八）通入二氧化碳气体(B)参与氢氧化钠固体(C)通入氯化公气体(D)参与饱和石灰水溶液5、在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于40(TC)以卜.物质的溶液，可以得到该物质固体的是()（八）氯化铝(B)碳酸氧钠(C)碗酸镁(D)高镭酸钾6、某无色透亮溶液中，由水电离出来的C(HAlXlOol1.,在该溶液中确定能够大量共存的离子组是()()KNa'、Mn0,、NO1(B)Fe3lsCl,HS(C)NH,HCOjNaCHSCoo(D)KNaSONO17、往0lmol1.的第水中滴入酚M试液时，溶液将呈现粉红色。现实行以下措施,滴有酚曲的显水溶液颜色不会变浅的是()()往溶液中滴入稀瓶酸(B)往溶液中参与NH1CI(C)把溶液加热至沸腾0)往溶液中参与NaOH8、PH一样、体积一样的盐酸和醋酸两种稀溶液，分别实行以下措施，以下表达中，确定正确的选项是()（八）加适域CHXOONa晶体后，两溶液PH均增大(B)滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色(C)加水稀释2倍后，两溶液PH均增大S)加足域的Mg粉充分反响后，两溶液中产生的”一样多9、以卜各组溶液充分混合后，混合液的PH确定大于7的是()（八）PH=3的醋酸与PH=Il的NaOH等体积混合(B)PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合(O/1.的酸性溶液与/1.的碱性溶液等体积混合(D)PH=9的溶液稀释至100o倍10、取100m1.pH均等于2的盐酸和醋酸分别稀择2倍后，再分别参与0.03g锌粉,在样条件下充分反响，有关表达正确的选项是()（八）错酸和锌反响放出的纪气多(B)盐酸和醋酸分别与锌反晌放出的氢气一样多(C)稻酸与锌反响速率较大(D)越酸和醋酸分别与锌反响的速率一样大答案：I、将FeCh溶解在盛加有盐酸的蒸溜水中：残留物为FCQj2、D3、B4. D5.C6、D7、D8、AC9,D10,BC本节测试(40分钟)一、选择题：1、以下物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是()(D)K：S()NaJIPOt(B)NaIlSO1(C)(NH1)O12、物质的量样的以下溶液中，含微粒种类最多的是()()CaCk(B)CIl1COONa(C)NH1Cl(D)3、物质的珏浓度一样的以下溶液中，NH；浓度最大的是(A) NH1Cl(B) NH1HSO1(C) CH1COONH,(D)NHtHCO,4、25匕时，在浓度均为lmol1.(NH1)2SO1x(NHJ£0八(NHl)2Fe(SOt)2W溶液中，测得其中C(NH；)分别为a、b、c(nol1.),那么以下推断正确的选项是()（八）a>b>c(B)c>a>b(C)b>a>c(D)a>c>b5,当MgsH)I在水中到达溶解平衡时：Mg(OH)：=Yg”+20H要使Mg(OHh进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是()(A) NH1CI(B)NaOH(C)Na2CO1(D)NaCl6、以下物质的水溶液在加热时PH值变小的是()()氯化铁(B)氯化的(C)盐酸(D)碳酸钠7、常温下某水溶液中由水电离出来的c(H)=10u11>l1.,溶液中可能含有Fe"ClIICO-,Na'N(Kls,将上述离子随意两种组合，颐啰能在该溶液中大量共存的是()（八）®(B)(C)(3X5)(D)8、假设溶液中由水电离产生的0H=lXKrnol1.,满意此条件的溶液中确定可以大量共存的离子组是()(B) Al3,Na,NO5C(B)K.Na'ClN0；(C)K'Na'ClHCO1(D)K'NHl'SOfNQ19、以下各环境下的离子组合能大量共存的是()（八）中性溶液中：Mg2Fe1S0Cl(C) PH=O的溶液中：Al"、NH,Ba2SO1-(D) c（三）=10mmo1/1.的溶液中：NaAlO-S2S0/(D)PH试纸变红的溶液中：Fe/I、NO,、ClO10、物质的量浓度一样的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10,那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的依次是()（八）HXxHZ.HY(B)HZ、HY.HX(C)HX、HY.HZ(D)HYxHZ.HX11、一样温度、一样物质的量浓度的以下溶液：NaISa、NaHSO,、NIUHSOo按PH值由小到大的依次律列，应是()（八）VV(B)<V(C)V(D)V12、浓度均为0.1mol/1.的NaHCO1sNaiCOs.NaCKNaHSO,四种溶液，按PH值由小到大排列的依次是()（八）一(B)(§XD(C)(D)(gKD(§)13、物质的量浓度相等的以下溶液PH值由大到小的依次是()(A) Na2CO1.Nali(NaCkNH1Cl(B) NaiCO1.NaHC0,、NH1CKNaCl(C) NaCO1.NaCl、NHQ1、NaHCO1(D) NaiCO1.NIl1C1.NaHCOi.NaCl14、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400U)以下物质的溶液，可以得到该物质固体的是()（八）氯化铝碳酸钠(C)醋酸钠(D)硫酸铜15、以下实际应用中不正确的选项是()（八）筏态氮肥和草木灰(含KCO,)可混合施用(B)用明矶可以净水(C)加热后纯碱的去油污实力更强(D)配制AIC1.溶液时需参与少量的稀林酸二、填空JB：16、盐类水解的实质是：在溶液中，由r盐电离出的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、喊性或中性,并在反响中(填“放出热量"或“汲取热sr).推断以下物质能否发生水解以及溶液的酸碱性NaelNaK(KNH£1HClBa(OHhCH£0(Wa(三)Na,SFeCl§Zn(NO,3C%COOMI不发生水解的溶液：,1水解显酸性的溶液：.(填编号)水解显域性的溶液：。水解显中性的溶液：。(填编号)17、浓度均为O.Imol八的8种溶液:HN(KIi-SO1HCOOHB<1(OfI).NaoHCH,COONa®KClNH,C1,溶液PH值由小到大的依次是：(填写编号).18、写出以卜.盐水解的离子方程式：Na£0*：oNH4Cl:。AlC1.,:o19、化合物SOC1.是一种液态化合物，沸点为77C,在盛有IOmI的锥形瓶中当心滴加810滴SOe必可视察到猛烈水解反响，液而有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的漉纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雪消逝后，往溶液中滴加AgN0,溶液，有不溶于HNO,的白色凝乳状沉淀析出。(1)依据上述试验，写出SoCb和水反响的化学方程式。(2)将AlCh溶液蒸干灼烧得不到无水AlC卜,而用SOCl2与AlCbIW混合共热，可得到无水AICl"其缘由是o三、试验JBh20、限用以下试剂:酚秋、石蕊、稀硝酸、CH£00Na晶体、浓盐酸、Ca(OII)2粉末、CHCOOM1.晶体和蒸播水。依据：弱酸在水中存在电离平衡：弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的改变.由此可分别选用上述试剂，设计两个试险方案证明CH£00H是弱酸，请荷述试验方法及现象。(1)应用依据的试验方法及现象。(2)应用依据的试验方法及现象o21、有甲、乙两同学做了如下试验:甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中参与浓的Nii1Ci溶液,结果沉淀溶解：乙学生在制得的Mg(on).沉淀中参与浓的Ciictonh1溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关学问各自说明了上述试脸事实：甲同学的说明为:因为NH£1溶液中，NH.'+HkN%.0+H',且Mg(OH)?(三)IVg：+20H：又H'+0HT，所以Mg(OH).溶解平衡向右移动,促进MS(OH)2的溶解。乙同学的说明为：因为NH,Cl-NHJCl,CII1COONh1CH£00>NH(',且Mg(OH)2(三)wMg-+20H;NH.-H)HNHjH20,所以所以Mg(OH)：溶解平衡向右移动,促进Ng(OH)二的溶解。你认为哪位同学的说明是正确的？为什么？本节测试答案：i,B2、D3、B4、B5、A6、7、C8、B9、C10、CIk12.B13,A14、D15、A16,H-OH电离平衡汲取热量。.酶.。17、®18、Na.CO-2Na+CQ；NHtCl-.XH1+C1lCls-Av+3Cl19、(I)SOCh+H:O=SO>+2HC1(2)SoCh和水反响生成SOi和HCI,一方面使水的物质的R削减.另,方面生成的酸抑制AICh的水解，所以SoCl2和AICb6出。共热可得AlCb,假设AlCh溶液蒸干灼烧，AlCh任水中存在如下平衡：AICh+3Hg=AI(OHh+3HCI,A干和灼烧过程中，HCl挥发,AI(OH)3分解:ZAI(OH)34AI2O?+3H2Of.因此固体产物主要为AhOa。20、(1)取少量CHCooH溶液，滴加右蕊试液,溶液呈红色，然后向其中参与CHQX三,晶体、振荡,可看到红色变浅,说明CH,COOH中存在电离平衡,BtCH,COOH为弱酸。(2)取少依CHCoONU晶体溶于水，滴加酚秋试液，溶液呈红色，即CHCOO-水解，破坏了水的电离平衡，说明CHfOOfI是弱酸。)21、乙同学的说明是正确的.甲同学认为由MV的水解所供应的H+中和了由Mg(OH)2电离出来的0H,而无视了NHa电离的MlJ也能结合OH,且电离的NHJ浓度乂远远大于由MV水解出来的大浓度。由于C80NH,溶液呈中性,不行能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶淞.