3.酸碱平衡1(40-56)).docx

第3章酸碱平衡和沉淀平衡一.填空题1、0.20mol1.'HAc溶液中，c(H')=mol1.l,p=(K：(HAc)=1.75XlO5)2、按质子酸碱理论，Fe(HX)5H2+的共筑酸是,共短碱是。3、浓度为0.01OmolI?的一元弱碱(4=1.0XlO8)溶液，其PH=，此碱溶液与水等体积混合后，PH=o4、1.5×IOmol1.1NH3H2O溶液中C（三）=mol1.1,PH=。%(NH3H2O)=1.8XlO5)5、Fe(OH)3、Ca3(POO2的标准溶度积表达式分别为、。6、已知(CuS)=6.3X10-36,则其溶解度为mol1.l在0.05OmoI1.CuSO溶液中，CuS的溶解度为mol-1.do7、0.10InOI1.HAc溶液中，浓度最大的物种是,浓度最小的物种是。加入少量的NHlAC(三)后,HAc的解离度将,溶液的PH将,FT的浓度将8、某弱酸型碱指示剂HIn的检=1.0Xl()T,HIn呈现红色，IrT是黄色，加入三个不同溶液中，颜色分别是红色、橙、黄，这三个溶液的PH范围分别是o9、相同体积相同浓度的HAC和HCI溶液中，所含的H'；若用相同浓度的溶液分别完全中和这两种酸溶液时,所消耗的NaOH溶液的体积,恰好中和时两溶液的PH,前者的PH比后者的PHo10、有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3>NaHCO3,也可能是它们的混合物。今用HCl标准溶液滴定，酚猷终点时消耗HCIrnl1.,若取同样量碱液用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HCIKm1.,试由匕与上关系推断碱液组成；(I)K=上时，组成为。(2)32%时，组成为O(3)/VV2匕时，组成为o(4)%>2匕时，组成为o(5)K=O.七>0时，组成为o11、氯化物中氯的测定（莫尔法），指示剂为KErOi,依据来推断滴定终点。12、银量法确定终点的方法有、o13、佛尔哈德法的干脆滴定法用作标准溶液，在条件下测定Ag+o二.选择题1、下列化合物中，相同浓度水溶液的PH值最高的是（）。A.Na2CO3B.NH4ClC.NaHCO3D.HAc2、下列溶液中，其PH值最小的是.（）。A.0.OlOmol1.1NaOH；B.0.OlOmob1.1H2SO4;C.0.010mol1.,HChD.0.010mol1.-1H2C2O4O3 .pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液。C（H+）之比为.（）。AJO；B.1000；C.2；D.0.5。4、下列哪组物质可配制成缓冲溶液（）A-NaH2PO4-NaClB.H3PO4-NaOHC.NH4Cl-HClD.HAc-HCl5、25时，Pbh的溶解度为1.52X10-3moldm3,它的KJ为（）。A.2.8×10-8B.1.4×IO-8C.2.31X106D.4.71X1（T66、1.0亳升0.10moldm3H2C3溶液用等体积的水稀释后，溶液中Co浓度为（H2C3iKaj=4.3×107,Ka,1=5.6×10,）（）。A.2.8×102B.7.6×105C.4.3×107D.5.6×10117、某溶液中含有KC1、KBrK2CrO4,其浓度均为0.1Omold11?,向该溶液中逐滴加入0.01OmOldn的AgNo3溶液时，最先和最终沉淀的是（己知：K（Agci）=1.56×IO-,0,KP°（AgBr）=7.7xlO-%Ksp°（Ag2CrO4）=9.0×10-12）为（）。A-AgBr和AgClBAg2CrO4AgClCAgBr和Ag2CrO4D.共沉淀8、依据酸碱质子理论，Heo3一既是酸又是碱，其共筑酸是（）。A,H2CO3B.CO32-C.H+D.H3O+9、等体积混合PH=1.Oo和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的PH值为（）。A.2.00；B.1.00；C.2.50；D.1.30。10、已知0.10mol1.-1一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1OmoP1.1NaR溶液的PH为（）。A.9.0B.10.0C.11.0H、Ag2CrO4ffi0.0010mol1.-1AgNO3溶液中的溶解度较在O.OOlOmol1.-1K2CrO4中的溶解度()。A.大B.相等C.小D.难以推断12、已知Kj(ABz)=4.2x10-8,K,(AC)=3.0x10，在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B)=1.6×10-3mol1.,则溶液中C(C)为()mol1.。A.1.8×10,3；B.73×IOl3;C.2.3D.3.7。13、已知KSP(Ag2SO4)=1.4x10-5,Ksp(Ag2CO3)=8.1×IO12,Ksp(AgCl)=1.8×IO10,KSP(AgI)=8.3x0-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的依次正确的是()OA. Ag2SOi>AgCl>Ag2CO3>AgT；B.Ag2SO1>Ag2CO3>AgCl>AgT；C. Ag2SOt>AgCl>Agl>Ag2CO3；D,Ag2SO1>Ag2CO3>AgI>AgClo14、用Na2C2O4标定的KMno4的浓度，满意式()oA.n(KMnO4)=Sn(Na2C2O4)B.n(KMnO4)=l5n(Na2C2O4)C.n(KMnO4)=2/5n(Na2C2O4)D.n(KMnO4)=5/2n(Na2C2O4)15、NaOH标准溶液因保存不当汲取了CO2,若以此NaoH溶液滴定HC1.以甲基橙作指示剂，则Hcl的分析结果将()<,A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定16、NaoH标准溶液因保存不当汲取了CO2,若以此NaoH溶液滴定弱酸，以酚酷作指示剂，则HCl的分析结果将()。A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定17、用锯酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是()。A.生成沉淀颜色不同B.AgCl和AgzCrOi溶解度不同D. AgCl和Ag2CrO4溶度积不同D.分步沉淀18、用莫尔法干脆测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果()oA.偏高B.偏低C.不影响D.不能进行三.推断题(对的打“号，错的打“X”号)1、在肯定温度下，变更溶液的PH值，水的标准离子积常数不变。2、水的标准离子积常数与温度有关。3、当比0的温度上升时，其pH<7,但仍为中性。.4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液肯定呈碱性。5、纯水中加入酚猷指示剂，呈无色。6、难溶电解质的Kt是温度和离子浓度的函数ok7、已知K，(ZnCO3)=1.4×10",KMZn(OH)2)=1.2×1017,则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2t)小于ZnCO3饱和溶液中的C(Zn。8、佛尔哈德法应在酸性条件下进行测定。9、莫尔法可用于测定Cl，Br、SCN一等能与Ag+生成沉淀的离子。10、强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。11、酸碱滴定中,化学计量点时溶液的PH值与指示剂的理论变色点的PH值相等。四.计算题1 .依据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共短酸的化学式。SO42-;S2;H2PO4;NH3;H2O;Cr(H2O)5(OH)2'2 .依据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共腕碱的化学式。NH4+;H2PO4;H2S;HCO3-;H2SO4；H2O;Fe(H2O)63+3 .依据酸碱质子理论，下列分子或离子，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？HS;COs2;H2PO4-;NH3；H2S;NO2;HCl;Ac;OH;H2O4 .(1)以酸碱质子理论来比较下列酸的强弱。HAc;HCN;H3PO4；H2S;NH4+;H2PO4;HS(2) .以酸碱质子理论来比较下列碱的强弱。Ac;CN'PO43；CO32"；HCO3;NH3;HS5 .写出下列物质水溶液的质子条件：(1) KHP(2)NaNHHPCh(3)NH4H2PO.(4)NHCN(5)(NH.1)2CO36 .试计算：(1)O.IOmoldm溶液的PH及HC2O；的浓度C2O4<.(2)0.10moldm3H2S溶液的PH及HS-的浓度S27 .某一元弱碱(MOH)的分子量为125,在298K时取O.500g溶于50.Oml水中，测得溶液的PH=I1.30,试计算MOH的1.值。8 .计算下列溶液的pH：(1)0.10mol1.HAc溶液Ka=I.752X1(2)0.10mol-1.1C1CH,COOH(氯乙酸)；(Ka=1.4×IO3).求1.OXlOTlnOII?HCN溶液的pH。(Ka=6.2×101(，)(4) .计算O.Imol1.TNa2CO3溶液的pH。(已知Ka=4.2X10"；3=5.6X10")(5) .计算O.IOmolI?NaHCo3溶液的pH。(已知pKa1=6.34；pKa2=10.25).计算O.IOmol-1.1NH4CN溶液的PHo9 .某二元弱酸(用HzA表示)，其K%=1.00X10-4,Tf,2=1.00×IO10,求下列状况溶液的PH值。(1)1.OOmol1."HzA溶液(2)1.0Omol1."NazA溶液(3)1.00mol七NaHA溶液(4)1.00升溶液含H2A和NaHA均为1.0OmOl(5)1.00升溶液含NaHA和Na2A均为1.OOmol10 .配制PH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠(NaAC3氏0,摩尔质量为136gmo,)溶于300m1.0.50mol1.1HAc中(忽视体积变更)？11 .在200cm30.20mol-dnf'Mh水中需加入多少克(NH4)2SO可使溶液的OlT浓度降低100倍？12 .维持人体血液、细胞液PH的稳定，H2PO4HPC2-缓冲体系起了重要作用。(1)说明为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？(2)溶液的缓冲范围是多少？(3)当C=O.05OmOlIC,=0.15mol1.d时缓冲溶液的PH是多少？13 .今有三种酸ClCHzCOOH、HCOOHW(CH3)2AsO2H,它们的电离常数分别为1.40xl0%.77lOY和6.40x10-7,试问：(1)配制pH=3.50的缓冲溶液选用哪种酸最好？(2)须要多少亳升浓度为4.0mol/1.的酸和多少克NaOH才能配成I1.共轲酸碱对的总浓度为1.OmolZ1.的缓冲溶液。14 .计算下列各题(1)在25下，AgCl的溶解度为1.92×IO3g-1.1,求同一温度下AgCl的溶度积。(Mr(AgCl)=143.3)(2)在室温下，BaSOe勺溶度积为1.07×10l°,计算每升饱和溶液中所溶解BaSol为多少克？15 .AgzCrOi在纯水中，1.Omol-d11fHCrO溶液及0.IOmol-dm'AgMh溶液中的溶解度。16 .将3.4gAgNO3溶于水并稀释至100cm3,加入100cm,O.4Omoldm”的HAc,问有无AgAC沉淀生成？若在上述混合溶液中加入1.7gNaAc,有何现象(忽视NaAC加入对溶液体积的影响)？17、已知簿(AgCl)=1.77XI。-%Ag(N1.)2/的“工二1.12X10，AgCl的摩尔质量为143.3克。计算1.433克AgCl固体能否完全溶解在500亳升0.10mol1.1NH3-Ha中？18、若要溶解O.OlOmoIMnS,需1.O1.多大浓度的HAc?(已知Kaj(H?S)=1.3XlO7a2n(H2S)=7.1×10-,5oKa(Hac)=1.75×IO5,KSPe(MnS)=2.0XIoF)19、在10.Om1.o.015mol1.lMnSO4溶液中，加入5.0m1.0.15mol1.-NH3(aq)是否能生成Mn(OH)2沉淀？若在上述100m1.0015mol1.,MnSO4溶液中先加入0.495g(NH4)2SO4晶体，然后再加入5.0m1.0.15moI1.rNH3(aq),是否有Mn(OH)2沉淀生成？已知：/CspMn(OH)2=2.1XlOr3,bNH3=l.8×lO520 .向含有Cd2+WFe?+浓度均为0.020mol-dnT的溶液中通入H2S达饱和，欲使两种离子完全分别，则溶液的PH应限制在什么范围？已知心。(CdS)=8.OXI。.?，(FeS)=4.0×1019,常温常压下，饱和H2S溶液的浓度为0.1moldmH2S的电离常数为1°(H2S)=I.3×107,e(H2S)=7.l×10,%21 .通过计算说明分别用班加溶液和Na2S溶液处理AgI沉淀，能否实现沉淀的转化？已知V(Ag2CO3)=7.9×10,V(AgI)=8.9X10",o(Ag2S)=2×10,9.22 .在Cr和Cr(V离子浓度都是0.100mol-1.T的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽视体积变更)时，问AgCl和Ag2CHh哪一种先沉淀？当AgzCrOi起先沉淀时，溶液中C离子浓度是多少？。23 .在1.OoogCaC试样中加入0.5100mol1.1HCl溶液50.00ml,待完全反应后再用0.4900mol-1.1NaOH标准溶液返滴定过量的HCl溶液，用去了NaOH溶液25.00m1.t求CaCO3的纯度。24、有工业硼砂1.000g,用0.2000mol/1.HCl25.00m1.中和至化学计量点，试计算样品中Na2B4O7IOH2O、Na2BA和B的质量分数。25.标定HCl溶液时，精确称取Na2C240.3042克，灼烧成Na2CO3以后，溶与水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl22.38ml,计算HCl溶液的浓度。26.计算用0.1000mol1.1HCl溶液滴定20.00m1.O.10mol1.TNH3溶液时.(1)计量点；(2)计量点前后±0.1%相对误差时溶液的pH；(3)选择那种指示剂？27、称取混合碱0.5895g,用0.3000mol/1.的HCl滴定至酚酣变色时，用去24.08m1.HCl,加入甲基橙后接着滴定，又消耗12.02m1.HCb计算该试样中各组分的质量分数。28、用酸碱滴定法分析某试样中的氮(j<M4.01g.mo1)含量。称取2.OOOg试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为Nll4+。再加入过量的碱溶液，使琲旬+转化为NH3,加热煮谯，用I1hC1标准溶液汲取分馆出之NH3,过量的HCl用0.115OnIOITNaOH标准溶液回滴,消耗26.00m1.。求试样中氮的含量。29 .称取食盐试样0.1562g,置于锥形瓶中，加适量水溶解，以1.CrO为指示剂，用0.1OOOmol1.AgN03标准溶液滴定至终点，用去26.40m1.。计算食盐中NaCl的百分含量。30 .将0.1159mol-1.TAgNO3溶液30.OOml加入含有氯化物试样0.2255g的溶液中，然后用匚MhSCN溶液滴定过量的AgNo3。计算试样中氯的质量分数。第三章酸碱平衡和沉淀平衡(答案)一.填空题K1.9×IO-3,2.73；2>Fe(H2O)e3+,Fe(H2O)4(OH)2+;3、9.0,8.85；4、1.9X10T10.72；5、KFe(OH)3=Fe3*OH-3,MCa3(PO.)2=Ca2+3PO?'2；6.2.5×IO18,1.3X10"；7、HAc,OH,变小，增大，减小；8、V5、57、>7；9、不相等，相同，不同，大；10、(1)NaOH,(2)Na2CO3,(3)NaOH+Na2CO3，(4)Na2CO3+NaHCO3,(5)NaHCO3；11、AgzCrOa的砖红色；12、莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法；13、NHBCN或KSeN,酸性。二.选择题1、 A；2、B；3、B；4、B；5、2、B；6、D；7、C；8、A；9、D；10、C；11、C；12、A；13、B；14、C；15、C；16、A；17、D；18、A0三.推断题1、7；2、;3、J；4、X；5、;6、X；7、J；8、；9×；10、;11、X0四.计算题1 .答：共物酸+H+共挽碱HSO4-;HS;H3PO4;NH4+;H3O+;Cr(H2O)63+2 .答：NH3;H2PO4-；H2S;HCO3-;H2SO4;H2O;Fe(H2O)63+3 .答：酸H2S;HCl碱CO32;NO2;AC两性物质HS;H2PO4-;NH3;OH;H2O4 .答：(1)酸的强弱依次为：H3P0.>Hc>H2S>H2P0,>NH；>HCN>HS(2)碱的强弱依次为：PO13>CO32>CN>NH3>HS>HCO3>Ac5 .答：(1)H*+H2P=HP+OH'(2)H*+H2POJ+2HaPO4=OH+NH3+P(3)H*+H3PO1=OH+NH3+HPO+2PO/(4)HCN+Hl=NH3+0H(5)H+H2CO3+HCO3=NH3+OH6.解：(1)H2C2O4+H2OH3O*+HC2O/Kd=5.9×10-2起始(Inold11-3)0.10平衡(mobdm3)O.1O-Ir-=5.9x10-20.10-Nx2+5.9×10-2x-5.9×103=0,解得：x=HC2O4=0.053moldm-3H3O+=0.053moldm3,pH=1.285C2C=6.4×W5moldm"H3O+=7c=5.7×10-×0.10=7.5×10'5(moldm-3)pH=4.12HS'=(H3O*=7.5×IO-5moldm_3S2=K12=12×IO-15moldm37.解:CMOH"mob1.')=0.500XIO(X)12.5×50.0=0.0800pH=11.30,则(OH=2.00×10-3mol1.,假设C7Kb>400,那么(OHJ=0.0800CbKb=5.0Xl(TS(假设C/X；>400成立)8.解:G%M500KaHACCHAC2。KWPH=g(PKa.叽+PGG=%(4.76+1.00)=2.88(2)解：CICh2COOH=ClCH2COO+Hc-XXX2Ka=-Ht2+KaH*-C=0c-xHl=O.Ollmol1.,pH=1.95解：CK>500K,C20KvH+=yKaca+Kw=6.2×10,0×1.0×10-4+1.0×10u=2.7×107mol1.pH=6.57(4) .解：1=1.8×10-4Kh2=M=2.4×10-8K"2alKb1>>Kb2OH=HKfACb=0.10×1.8×10-4=4.2×103pOH=2.37pH=11.63(5) .解：H+=JKMKa2pH=(pa÷)=1(6.37+10,32)=8.32(6)Kw=100xl0-l=5.68×10-10Kahcn=4.93×10-10'Kb.1.76×105a,HCNH+='Ka,.小=5.68×IO-10×4.93×10,°5.29x10'TpH=9.289解：（I）HzA是二元弱酸Cjl>400H+=JKmC=1.00×104×1.00=0.01mol1._1PH=2.00Na2A是二元弱碱4=1.00×10-4Kw1.00×1014Ka21.00×10,0OH=yKbiC=Jl.0OXlOYX1.OO=0.01.-1pH=2.00pH=12.00(3)HA为两性物质W=yKaiKa2=1.00×104×1.00×10-,°=1.OOxlO-7mol1.,pH=7.0()(4)H2A与HA-组成缓冲溶液CPH=PKal+Ig-=4.00CHIA(5)HA-与A?-组成缓冲溶液Cmoh粕)券糜:嬲OpH=11.30,则(OH-=2.00×103mol1.,10解僻设CKb>400,那么(H-=c=0.0800rb=5.()X1015(假设C/Kb>400成立)CC4PH=P&+lg产5.()0=4,75÷Ig-cHAeUQUC=0.889mol1.200解得CNHj=O19moldmTW(NH必见=爹X0.19x耐x132=2.5(g)12解：(1)存在平衡H2PO4-HPO42+H+,抗酸成分为HPO42',抗碱成分为H2PO4O(2)pH=721±lAc/0.889×300×136机结晶乙酸钠/S=5而=36.311.解NH3-H2O，=NH；+OH-OH=K77=1.8×105×0.20三1.9×103(moldm-3)当OH-浓度降低100倍，即OH-=1.9xl7moldm-3时，pOH=4.72ocnh；,CNh；POH=PKb,nhj+l4.72=4.75+Ig-2PH=PKa2+lgf11PQ=721+JgcH2PO4也=7.690.05013解：酸KaPKaCICHzCOOH1.40x10“2.85HCOOH1.77×10-43.74(CH3)2AsO2H6.40×1016.19配制pH=3.50的缓冲溶液选在p1C.±l的范围的酸及其盐的溶液较好，可见应选HCH-HCOONa(2)pll=3.5的=3.16x10"mol.1.设酸的浓度Ca为Xm。1.1.T,则盐的浓度C.为(1,x)InO1.1.TH,=KaCa/Cscac三f=3.16×1071.77×10:=1.78=x/(l-)X=ca=0.64mol.1.1cs=(l-)二0.36mol.1.1须要NaoH的克数为：0.36mol.1.1×40g.mol.1×11.=14.4g须要HCOoH的要数为：0.64mol.1.1×11./4.0mol.1.1=0.161.=160ml14. (1)解：如Io411S=*33UmolE1=1.34×IO-5InoI七】Ksp(AgCl)=1.Ag'C=s2=1.80×1010(2)解：BaSol=Ba2t+SOjSSVS2=Ksp1.07×10-,°=1.03×IO5(mol1.1)Jw1.so=233gmol,每升饱和溶液中所溶解BaSOi为1.03×105X233=2.40X10"(克)15.«(D钝水中：Ag2CiO*(三)ii2*(ag)+Cr<(ag)2SS4S3=KS=6.52×105(mol-dm-3)(2)在0.10moldm3K2CtO2中：Ag2CrO4(三)5=i2Ag*(ag)+CX(ag)2SS+0.10(2S)2(S+0.10)=KbS=J1.:媪亲=l7x107(m"n-3)(3)在0.10mol-dm-3AgNO,中：Ag2CO4(三)-*e,2Ag*(ag)+CC"(aq)2S+0.10S(2S+0.10)2S=Ks=b(o,w)2n=11×,0(三dm)16.解(AgNOJ)=符X喘=0.20(moldm7)与HAC混合后，(AgNCS)=O.10moldm'3(HAc)=0.20moldm-3AcF=Kc=1.8×10i×0.20三1.9×103(moldm3)(Ag.)(Ac-)=0IOx1.9X103=9X1OT<K-AeAC无沉淀生成。(2)加入1.7gNaAc(NaAc)=J×=0.10(moldm3)oZZUUHAc÷H2OH3O+Ac平衡(moldm1-3)0.20-彳x0.10+xv-x(0.10÷x),1fiv1n-50.20-x-18xl0xH3O*J=3.6×10-5moldm3,Ac=0.10moldm3(Ag.)(Ac-)=0.10x0.10=1.0xi(2>.,AeAC,有AgAC沉淀生成。17解：设AgCl在1升0.10mol1.1NH3H2O的溶解度为Smol1.AgCl+2N%DAg(NH3)2+Cl平衡浓度mol1.,0.10-25SS0Ag(NH5)÷C0°=一而了=K稳Ksp=1.12×107×1.77×10",°=1.98XIO'3SXS(0.1-2S)2=1.98×10-3S=4.1×103mol1.-1即500亳升0.10mol1.,NH3H2O中能溶解AgCl的质量为0.5×4.IXIO?X143.3=0.294克<1.433克故1.433克AgCI不能完全溶解在500毫升0.1mol1./氨水中。18 .解溶解反应为：MnSJ+2HAcUMn2+H2S+2Ac-平衡浓度mol1./X0.010-x20.010-x20.02OYKJMjHHS=67X10-2HAc2(Ku2s'©CWX(0.(W三67io.2可解得77止m.l.iX，溶解0.01OmoIMnS所需的CHAC=0.020+7.7×1O-4七0.021mol1.119 .解：查表得KspMn(OH)2=2.1×IO-'3,KbNH3H2O=1.8×105两种溶液混合时各物种的初浓度：0.015×10.0Co(Mn2+)=Q0+50)=OOlOmoIz1.0.15×5.0Co(NH3H2O)=0.050mol1.(10.0+5.0)溶液中的OH一主要来自NH3-H2O的解离反应：行KbNfhHgCo(NH3H2O)=9.5×10-4=Mn2+OH2=0.010×(9.5×104)2=9.0×109>K%p(Mn(OH)2)能生成Mn(OH)2沉淀。Q495X2Mr(NH4)2SO4)=132.1c0(NH4+)=:7=0.50mol1.132.1×(10.0+5.0)×103按多重平衡来推断有无Mn(OH)2沉淀生成：Mn2+(aq)+2NH3比0(叫)=Mn(OH)2(三)+2NH4+4(NW)c"2c(Mn1)cc(NH3H2O)ci用(NH3也。)(1.8x10-5)2K氯MmOHh)=2,1X10-13=1.5X1°'一q(M/)/qc(N4”2°)/(0.50)20.010×(0.050)2=1.OXlO4>K无Mn(OH)2沉淀生成。20解：因KspO(CdS)VATsp0(FeS),所以先沉淀。K(H2S)=Ka1Ka2=9.23x1022Cd?+完全沉淀时，Cd?+剩余Cd?+=1.OxlOTmoidm3KM(FeS)=CH"2=°：2呼5Ka(H3InJIH+I=Cd2+H2SNKjCdS)Ka(H2S)ru+1l.()×105×O.1O×9.3×1O22八八r一3口八仙H=0.340moldm'pH=0.47V8.0x1027FeS沉淀时Fe2+=0.020moldm3,b悌翳S/0.020x0.10x93x10-=215x10,3皿*ipH=2.67V4.0×IO-19故PH的选择范围为：0.47<pH<2.6721解：CO32+2AgI=Ag2CO3+2I2(段；(AgI)2=(8.9XIO-17)21CO32"KsJ(Ag2CO3)-7.9×IO-12从平衡常数可以看出只能有微量的AgI转化为Ag2CO3S2+2AgI=Ag2S+2I(8.9×10,7)22x10-49=3.96×IO16U2k;(Agi)22(S2-MJ(AgzS)从平衡常数可以看出AgI可以转化为Ag2S22.解：查表可知，Ksp,Agc=1.56×10-1°,Ag2CrO4=9.0×IO-12AgCi起先沉淀所需Ag+为Ag+=sp,AgC11.56X1010IciT"(Ti-=1.56XlO9(mol1.1)Ag2CrO4起先沉淀所需Ag"为Ag+=sp,Ag2CrO4429.0×10,2八,.=9.5×106(mol1.-I)0.1因此，首先满意溶度积的AgCl先沉淀。当Ag2CrO4起先沉淀时，：Ag+=9.5XlORmoi.1.1)K1cziy1-10此时，C=spAgC|=1.64×105(mol1.1)Agt9.5×10623.解：2HCI+CaCO3=CaC12+H2O+C2HCl+NaOH=NaCl+H2O(CHaVHa-cNaOHNaOH)XCtiCO3XTCaCo3%=14X100%CaCO,X100O(0.5100X50.00-0.4900X25.00)×100.09×-2-×100%1.000×1000=66.31%6y(Na2B4O7IOH2O)24.解：25.00×10-3×0.2000×381.37C=95.34%2x1.000(o(Na2B4O7)=25.OOx1O3×0.200x201.42x1.000=50.35%co(B)=25.00×IO3×0.200×10.81x42x1.000=10.81%25.解答：1Na2C2O4-INa2CO32HCl。9Ghci=2mc,o4=2M叫CIo4o0.30422«NaCo×10002x-R77x100°Chci三-吧处=0.2028moV1.Ai22.38所以HCl溶液的浓度是0.2028mol/1.C26解：(1)VCKa>25Kw,>500Ka.NHACl的H+=0.529×105pH=5.280.02x0.1PH=PKa+Ig券，=926-3.00=6.26PH=Tgo,吆(Il=4.301 la19.980.1,h40.0220+19.98(3) pH(4.306.26)/.甲基红为指示剂。27、称取混合碱0.5895g,用0.3000mol/1.的HCl滴定至酚配变色时，用去24.08m1.HCl,加入甲基橙后接着滴定，又消耗12.02m1.HCl,计算该试样中各组分的质量分数。解：匕>%>°样品是Na2CO3与NaOH的混合,第一等当点/W(NaOH)M(NaOH)HC/÷NaOH->NflC÷HiPC(HCZ).(V1-V2)hcl=÷NaHCO3+CHC/+Na2CO3-!W(NaOH)=C(HCZ)(V1-V2)(NaOH)第二等当点NaHCO3+HCl甲基橙>NaCUCO2+H2OIII(N二Coa)9位而未后m(Na2CO3)=c(HC)V2M(Na2CO3)八八(24.08-12.02)×103×0.3000×40.01(NaOH)=°5895=24.56%(1202×10-3×0.3000××10599)(NaoCO3)=z30.589564.84%28.解、有关反应如下：NH3+HC1=NH+C;NaOH+HCl()=NaCl+H2O卬N=(5QOoXQ250AQl1582600X1401200Q1000×10(=6.66%29.解：滴定反应为Agtl=AgClI计量点时，n(Ag')=n(CDn(Ag")=C(Ag)V(Ag)n(NaCl)=m(NaCl)M(NaCI)Am(NaCl)=n(Ag)M(NaCl)=C(Ag)V(Ag)M(NaCl)Nael-C(Ag+)V(Ag+)M(NaCl)oo×1000.1000X26.50×103X58.440.1562=98.7730.解Ag+CAgCl(三)Ag+SCN-AgSCN(三)mXa%加Cl-=C(AgNOP-VCAgNO)-C(NH4SCN)V(Nh4SCN)3545CZ%=(0.1159×30.00-0.1033×3.16)×1OTX：Xloo%=49.53%0.2255