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-铁及其化合物-精锐教化学科老师辅导讲义学员编号：年级：课时数：3课时学员姓名：辅导科目：化学学科老师：学员编号：年级：课时数：3课时学员姓名：辅导科目：化学学科老师：授课主题铁及其化合物授课日期刚好段教学内容一、专题检测1、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2÷B.只有Fe3+C.有Fe2÷和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+2、由FeO.Fe203和Fe304组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8,则这种混合物中FeO>Fe203和Fe304的物质的量之比是（）A.1：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：33、在下列所指的各溶液中，分别滴加NHoSCN溶液后，溶液不呈血红色的是（）A.加入足量镁粉的Fe2（SO4）3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矶溶液4、（2013上海卷改编）22.肯定量的FeS和FeS2的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V1.（标准状况），向反应后的溶液中（存在Fe3+和S042-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到Fe20324.Og,若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：3,则V可能为A.40.51.B.43.51.C.45.71.D.46.81.5、agFe和含bgHNO3的稀溶液恰好完全反应生成N0,若a：b=l：3,则被还原的HNO3的质量可能为或.二、学问梳理（说明：依据考纲，梳理相关连的学问点，做成专题模块。）1.铁单质的物理性质1）铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝.铁元素的原子结构：铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期Vn族，属过渡元素.铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定.2）物理性质：纯铁是光亮银白色金属；纯铁的抗蚀力相当强；有延展性、导热性和导电性；具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。2 2、铁单质的化学性质铁单质能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化、能与盐溶液反应。Fe_+等较弱氧化剂如Ag,Hg,Cu,H,I,222SFe2+®Fe等浓较强氧化剂如423222,HN,Br,Cl,SOH00Fe3+Fe2+一等氧化剂如4322222,H,0,Br,KMnOHNO0ClFe3+Fe3+等还原剂22-2,S,Fe,CSOSHIFe2+XFe与水蒸气反应生成四氧化三铁是混合价态。3 .铁的氧化物XFe与水蒸气反应生成四氧化三铁是混合价O3.铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe203Fe304溶名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2÷3÷2,+3水溶性不溶跟酸反应：FeO+2H+Fe2+2H20Fe304+8H÷Fe2÷+2Fe3+4H203Fe0+10HN03(稀)3Fe(NO3)3+NO+5H20Fe203+6HI2FeI2+12+3H20氧化亚铁不稳定性：6Fe0+022Fe304具有氧化性：FeX0y+yCOxFe+yCO28Al+3Fe304高温一4A1203+9Fe4,铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐色水溶性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H203Fe(0H)2+IOHNO3(稀)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H202Fe(0H)3+6HI3Fe(N03)3÷N0+8H202FeI2+12+6H20加热分解6Fe(OH)2+022Fe304+6H202Fe(OH)3Fe203+3H20还原性4Fe(OH)2+02+2H204Fe(0H)3制法Fe2+20H-Fe(OH)2Fe3+30H-Fe(OH)35.Fe2+与Fe3+的检验与保存：(l)Fe2+的检验方法：含有Fe2+的溶液呈浅绿色；向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明含Fe2+.向待检液中先滴加KSCN溶液，无改变，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2+.有关的离子方程式为：2Fe2+C122Fe3+2C1Fe3+3SCN-Fe（SCN）3保存方法：酸性条件下加铁粉保存（2）Fe3+的检验方法：含有Fe3+的溶液呈黄色；向待检液中滴加NaoH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3+.向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3+.保存方法：保存方法：酸性条件防水解。6.进行铁及其化合物的计算：6.进行铁及其化合物的计算：规律总结：（1）铁元素有变价特点，要正确推断产物（如有强氧化剂浓H2S04,HNO3等存在时生成三价铁）；（2）铁及其化合物可能参与多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；（3）反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要细致分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；（4）当依据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组（关系式法）；（5）常常用到差量法、守恒法（尤其是电荷守恒与电子守恒）.7.炼钢炼铁1、概念：金属从矿石里提炼出来的过程，叫金属的冶炼。也许步骤：矿石的富集、冶炼、精炼。一般方法：a、热分解法：适合Hg与Ag的冶炼如2HgO2Hg+02b、热还原法：适合金属活动性依次表中位于Zn与Cu之间的金属的冶炼Fe203+2A1高温2Fe÷Al203；Fe203+3C0高温2Fe÷3C02C、电解法：适合活泼金属Mg、K、Na、Al的冶炼。2NaCl（熔融）一电解Na+Cl2；2A1203（熔融）一电解4A1+302（2）炼铁和炼钢炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气（或纯氧、氧化铁）、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它杂质氧化为气体或炉渣除去主要反应还原剂的生成C+02CO2CO2+C高温2C0铁的还原Fe203+3C0高温2Fe+3C02炉渣的生成CaCO3高温CaO+CO2CaO+SiO2高温CaSiO3氧化：2Fe+02高温2FeOFeO氧化铁水里的Si、Mn.C等。如C+FeO高温Fe+CO造渣：生成的硅锦氧化物与铁水里的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出。脱氧，并调整Mn、Si含量2FeO÷Si高温2Fe+SiO2主要设备高炉转炉三、专题突破（专题突破中习题的设计依次,要依据二、学问梳理中学问点的支配依次进行。）【考点1铁的物理性质例1、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.肯定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【考点2铁的化学性质例2、把一块AKFe合金放入足量盐酸中，通入足量的C12,再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe.Al质量比为（）A、1:1B、3:1C、1:4D、7:3【考点3】铁的氧化物例3、合成氨工业生产中所用的一Fe催化剂的主要成分是FeO,Fe203（1）某FeO>Fe203混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时,其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为（用小数表示，保留2位小数）。（3）以Fe203为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe203+C4Fe0+C02。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe203粉末中加入炭粉的质量为go（变式训练）在由Fe.FeO和Fe203组成的混合物中加入100m1.2mol/1.的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448m1.气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子.则下列推断正确的是().A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe203的物质的量多D.混合物里，Fe203的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【考点四】铁的氢氧化物例4、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.方法一：用不含Fe3+的FeS04溶液与用不含02的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备.(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入O(2)除去蒸馈水中溶解的02常采纳的方法.(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是O方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.(1)在试管I里加入的试剂是O(2)在试管II里加入的试剂是c(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和11中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的试验步骤是O(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是【考点5】铁离子的性质例5【考点5铁离子的性质例5、某爱好小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期绽开了探讨。(1)制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为(填编号)；a.过量铁屑和稀硫酸b.过量稀硫酸和铁屑c.过量硫酸铁溶液和铁屑(2)试验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是:该爱好小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3滴KSCN试剂，然后进行如下试验：烧杯编号加入试剂铁粉0.Ig铁粉0.lg,0.lmol1.H2SO43m1.0.lmol1.H2SO43m1.红色出现时间(天)1天4天左右8天以上(3)在烧杯中加入2种试剂后，即可视察到的现象为;(4)通过比较上述3组试验,可以得出的结论为;(5)硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3,导致溶液酸性增大。试用一个离子方程式表示上述反应过程中的改变;硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论说明烧杯出现红色最晚的缘由【变式训练】硫酸亚铁晶体(FeSO47H20)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。试验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：O(2)步骤加入过量H202的目的：O(3)步骤中反应的离子方程式：O(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量。(5)若试验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量go(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5Fe2+Mn04+8H+5Fe3+Mn2+4H20)试验前，首先要精确配制肯定物质的量浓度的KMnO4溶液250m1.,配制时须要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。上述试验中的KMnO4溶液须要酸化，用于酸化的酸a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸滴定到终点时的颜色为色。(7)正常人每天应补充Mmg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。假如全部通过服用含FeSO47H20的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeS047H20为片剂。【考点6】有关铁的计算例6【考点6】有关铁的计算例6.将14g铁粉溶于I1.稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发觉比原溶液质量增加8g,则原溶液中硝酸的浓度为()A.O.4mO11.-IB.0.6mo11.1C.0.8mo11.-ID.1.0mo11.-I【变式训练】.在100m1.的FeBr2溶液中，通入2.241.的标准状况下的氯气,充分反应后，溶液中有1/3的Br被氧化成漠单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。【考点七】炼钢炼铁例7、下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是()A.炼铁是铁矿石被还原的过程B.炼钢是生铁被氧化的过程C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除脉石D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂【变式训练】在炼铁和炼钢中都有碳参与反应。下列有关碳参与反应的说明错误的是()A.两个过程中碳都是被氧化，都只起着供应热量的作用B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用，又起产生CO的作用C.炼钢过程中碳被氧化,从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参与反应，只起着产生CO的作用四、专题过关一、选择1【崇明区13二模20炼钢起先和结束阶段都可能发生反应：Si+2Fe0-高温2Fe÷SiO2,其目的是（）A.得到副产品硅酸盐水泥B.制取SiO2,提升钢的硬度C.除去生铁中过多的Si杂质D.除过量FeO,防止钢变脆2【崇明区13二模22.已知：Fe507可以看作Fe203和Fe304的混合物。现有Fe>Fe203>Fe507混合物共0.1mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A.0.05molB.0.06molC.0.07molD.0.08mol3【奉贤区13二模12】由A、B、C、D四种金属按表中装置进行试验，下列叙述中正确的是D试验装置与现象装置甲乙丙现象A不断溶解C的质量增加A上有气体产生A.装置甲中的B金属是原电池的负极B.装置乙中的C金属是原电池的阴极C.装置丙中的D金属是原电池的正极D.四种金属的活泼性依次是DABC4、【黄浦区13年二模20下列离子方程式正确的是A.双氧水与酸性KMnO4混合：MnO4-+2H202+3H+Mn2+302+2H20B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+2C10-+2H2OFe(OH)2÷2HC10C.将lmol1.NaAlO2溶液和3mol1.的HCl溶液等体积相互混合匀称：3A102-+9H+Al(OH)3+2A13+3H20D,双氧水从酸化海带液中提取碘：21-+H202+2H+12+2H205、【浦东区22将10.92g锌铁合金粉末加入含0.4molH+的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积(标准状况下)可能为(假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO)AB稀H2SO4CBCuSO4溶液DA稀H2SO4A.2.41.B.3.61.C.4.81.D.6.01.6、【普陀区17】向FeCl3、Al2(S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的状况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是A.C点的沉淀为：Fe(OH)3B.OA段可能发生的反应有：3Ba2+60H-+3S042-÷2Fe3+3BaS04+2Fe(0H)3C.AB段可能发生的反应是：2S042-+2Ba2+Al3+30H-2BaS04+Al(OH)3D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(S042-)7【徐汇区22取铁和铜的混合粉末13.2g,加入100nI1.4mol1.的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g,则混合粉末中Fe的质量可能为A.13gB.12gC.IlgD.2g8【闸北区5】在Fe2(SO4)3、CuSO4>Al2(S04)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是A.FeS和CuSB.CuSC.CuS和SD.A12S3>FeS和CuS9【闸北区22】有4.8gCU0、Fe203混合物跟足量CO充分反应后固体削减1.28g,反应后全部气体用0.6mol1.Ba(OH)2溶液100m1.汲取。下列有关叙述中正确的是A.原混合物中CUO与Fe203物质的量的比为1：1B.原混合物中CUO与Fe203的质量比为2：1C.汲取CO2后的溶液中肯定有Ba(HCO3)2D.汲取CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82g二、(崇明区13二模)在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%,它们在现代工业和新材料、新技术探讨中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。23 .元素a在元素周期表中的位置为；a原子的核外能量不同的电子有种。24 .下列可以证明b、c金属性强弱的是。A.最高价氧化物对应水化物的溶解性：bcB.单质与水反应的猛烈程度：bcC.相同条件下，氯化物水溶液的PH值：bcD.c可以从b的氯化物水溶液中置换出b25.人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是。A.腐蚀过程中，肯定会有气体放出B.腐蚀过程中，水膜的碱性会增加C.在酸性条件下，负极的电极反应式为：22H2eH+D.与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀26.d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成ImOl该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：0三、【奉贤区13二模】工业上为从4J29合金（铁钻银合金）废料中提取钻和银，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+,Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化为Fe3+,从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分别的目的.生产上要使Fe2+氧化为Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaC103（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：NaClO+A+BNaCl+C+H20NaClO3+A+BNaCl+C+H2027.请完成以上化学方程式：,.并回答实际生产上采纳NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：.28.配平下列离子方程式，并回答问题:29.已知有3.21gFe（OH）3参与反应，共转移了5.4181022个电子，则n=;30.依据上述28,29题推想FeOn4能与下列哪些物质反应（只填序号）。A.Cl2B.SO2C,H2SD.02四【青浦13年二模（本题共16分）】铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。54 .将55.600g绿矶（FeSO47H20,式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe203固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe203的质量为g；S02为molo55 .试验室可用以下方法制备摩尔盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H20,式量为392。I,将4.400g铁屑（含Fe203）与25m1.3mol1.H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100m1.,测得其pH=lo（1）铁屑中Fe203的质量分数是（保留两位小数）。II.向上述100m1.溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t,析出摩尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560go（2）t时，（NH4）2SO4FeSO46H20的溶解度是g100g水（保留两位小数）。56.黄铁矶是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矶的方法除去溶液中的Fe2÷,原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矶沉淀。试验室模拟工业过程的操作如下：向I1.O.0500mol1.的稀硫酸中加入16.68Og绿矶，完全溶解后,依次加入1.065gNaC103（式量106.5）和1.6IOgNa2SO4IOH20（式量322）,充分反应后，得到9.700g黄铁矶沉淀。所得无色溶液中含有的H÷为0.16mol,SO42为0.075mol,Cl为0.Olmolo计算并确定黄铁矶的化学式。五、课后作业1（2013江苏卷）.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是02B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是C022、（2013四川卷）1.52g铜镁合金完全溶解于50111.密度为1.40g/m1.、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N02和N204的混合气体1120m1.（标准状况），向反应后的溶液中加入1.OmoI/1.NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mol/1.C.N02和N204的混合气体中，N02的体积分数是80%D,得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600m1.213（2013天津卷）FeC13在现代工业生产中应用广泛。某化学探讨性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeC13,再用副产品FeC13溶液汲取有毒的H2So1.经查阅资料得知：无水FeC13在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeC13的试验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的C12,赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的N2赶尽C12,将收集器密封请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为第步加热后，生成的烟状FeC13大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeC13进入收集器，第步操作是操作步骤中，为防止FeC13潮解所实行的措施有（填步骤序号）装置B中的冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeC12全部反应完后，因为失去汲取C12的作用而失效，写出检验FeC12是否失效的试剂：在虚线框内画出尾气汲取装置E并注明试剂。11.该组同学用装置D中的副产品FeC13溶液汲取H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在肯定条件下电解滤液。FeC13与H2S反应的离子方程式为电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为综合分析试验II的两个反应，可知该试验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%；4、（2013江苏卷）（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H607）是一种易汲取的高效铁制剂，可由绿矶（FeS047H20）通过下列反应制备：FeS04+Na2C03=FeC03+Na2S04FeC03+C6H807=FeC6H607+C02+H20下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（起先沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol1.-1计算）。金属离子起先沉淀的PH沉淀完全的pHFe3+1.13.2A13+3.05.0Fe2+5.88.8制备FeC03时，选用的加料方式是(填字母)，缘由是Oa.将FeS04溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeS04溶液缓慢加入到盛有Na2C03溶液的反应容器中C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeS04溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是O(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80°C下搅拌反应。铁粉的作用是O反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。(4)最终溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分别过程中加入无水乙醇的目的是。(5)某探讨性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3.Sio2、A1203)动身，先制备绿矶，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矶溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeS047H20晶体的试验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向肯定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，,得到FeS04溶液，得到FeS047H20晶体。