2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第一单元物质结构研究的内容作业(5).docx

1.1物质研究的内容一、选择题(共16题)1.；Cl与葭K具有相同的A.中子数B.质子数C.核外电子数D.质量数2 .可用于辐照育种。下列关于1；笺$的说法正确的是A.质子数为82B.中子数为55C.质量数为137D.核外电子数为823 .某原子X的核内中子数为N,版量数为A,它与原子2H构成2HmX分子。ag2H111X所含质子的物质的量是A.t_(A-N+m)molB.(A-N)molA÷2mAaaC.(A-N)molD.(A-N+m)molA÷mA4. 1919年，科学家实现了人类多年的梦想人工转变元素。有关核反应如下：N÷He-J÷Ho下列有关叙述正确的是A.B；0原子核内有9个质子B.通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定C. ；H原子核内有1个中子D. 02和03互为同位素5.下列有关同位素的说法错误的是A.同位素是指同一元素的原子中，中子数不同的核素B.元素周期表中，每种元素都存在同位素C.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率D.核电池(又称同位素电池)就是以放射性核素为主要原料制成的特殊能源6.下列说法中正确的一组是A.生和D2互为同位素r-Br互为同分异构体C.H、D、T互称为同素异形体SCH3-CH-CH3gHCHLCH-CHLCH? CH3-CH2和I是同一种物质7.2020年初，中国武汉爆发新冠肺炎，用i3cNMR（核磁共振）、ANNMR可用于测定核酸等生物大分子的空间结构从而快速确诊，下列有关i3C、5n的叙述正确的是A. ”c、5n具有相同的中子数B. 3c与仁c60是两种不同的核素C. 的核外电子数与中子数相同D. 5N与nN化学性质相同8 .高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有锢¢1Am）放射源的电离室.下列关于曹Am的说法中，正确的是A.核外电子数为95B.质子数为146C.质量数为146D.中子数为959 .下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A.CO和CChB.«1和®'BC.O2和03D.HCl和HClO10.饵-169（69Er）原子核内含有IOl个中子，能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中错误的是A.饵是元素周期表中第68号元素B.69e1与陵EU具有相同的质量数C.69Er与S9EU原子核外电子数相同D.69ei与*Eu具有相同的中子数11.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：B.聚丙烯的结构简式：-ECH2'H2'HfC.NF3的电子式：F:N:F2.乙基1,3丁二烯分子的键线式：12.下列各组物质互为同分异构体的是A.O2WOjB.；H、；H、；HC.CH1=CHjWCH1=CH-CH.D.CH1CHjCHjCHjWf”,i,与Jii）CH1CHCH313.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体：石墨、C60、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸14.下列说法正确的是A.H-O-H和H-O-CH3属于同系物B.气、笊、晁属于三种不同的元素C. CzKO和CzHQ存在同分异构现象D. 和是同一种物质15.下列说法正确的是A.生物柴油与柴油的化学成分相同B.煤的气化、液化和干储都属于化学变化C.C60、碳纳米管和石墨烯是由碳元素组成的同种单质D.塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的高分子材料16.铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是A.铁元素的质量数为60B. ：，的核内质子数比中子数多8C. ：F与：眺的核外电子数相同，属于同一种核素D. 与;:F.的化学性质相似，互为同位素二、综合题（共6题）17 .针（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）'：P。具有放射性，经）衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个；He?+,Pb的原子核中质子数为一,中子数为一，P。元素能形成较稳定的+4价离子，WgTPo4+含有的电子的物质的量为；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知匕P。的半衰期为138天，质量为64克的*Po,经276天后，得到铅的质量为。18 .为应对全球气候变暖，科学家在综合利用CO?方面取得了不少研究成果。如用Co2合成重要化工原料CH3OH,同时生成CO,反应如下：反应I：C2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+kJ(>0),反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-2kJ(2>O)o研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图1、图2完成下列填空：(1)一定是碳12的同位素原子是(选填"A”、"B”、"C”、“D”)A.质子数为6,中子数为8B.质子数为8,中子数为12C.质子数为12,中子数为6D.质子数为12,中子数为8(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂(选填"A”、"B"、"C")。若密闭容器体积为2L,则a点测得CH3OH的平均生成速率为molL-,min-*ob点反应(填"达到”或"未达到")平衡状态，理由是：(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应I平衡常数(选填“增大”、"减小''、"不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400600C时，CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1,则消耗相同条件下的Co2和Hz体积比是(5)若有88gCCh发生反应I,并放出akJ热量，则图3中A为,B为能留RfaKJJA反应过程图319 .(1)下列过程中属于吸热反应的是一,属于放热反应的是o灼热的木炭中通入CO2碘升华石灰石受热分解水蒸气液化2H22=2H2O+O2T占燃C2H8N2+2N2i；ii"x2CO2+3N2+4H2O0HCl+NaHC3=NaCI+H2O+C2Na2CO3lOH2O与NH4NO3反应制作冷敷袋（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成NOX等污染大气，其中生成No的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是一,能量最高的物质是一o若反应生成2molNO气体一（选"吸收”或”放如果将燃料燃烧设计成燃料电极就可避免NoX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均使用时，空气从口通入（填“A”或"B”）：溶液中OH-移向（填“a”或"b”）电极；假设使用的“燃料”是氢气（H6a极的电极反应式为；b极的电极反应式为.20 .氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）氯胺（NH2。）的电子式为o可通过反应NH3（g）+Q2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的A"=。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能/(kJmol")391243191431（2）液氨中存在电离平衡2NH3（1）=NH：+NH；,用Pl电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是一O(3)用焦炭还原No的反应为：2N0(g)+C(s)=N2(g)+C02(g),向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400C、ToO容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示:t/min020406080n(NO)(甲容器)mol2.001.501.100.800.80n(NO)(乙容器)mol1.000.800.650.530.45n(NO)(丙容器)Zmol2.001.451.001.001.00该反应为一(填“放热”或“吸热”)反应，理由是一；下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是一(填序号)A.容器内压强不变B.容器内气体的密度不变C.2un(NO)=逆(Nz)D.混合气体的平均摩尔质量不变乙容器在100min达到平衡状态，则0100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率(N0)=,平衡常数K(400C)=o21 .雾霾天气是种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下：分子式/结构式NON三OCOC三OCO2O=C=ON2N三N化学键N三0C三OC=ON三N键能(kJmol)6321072750946请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=kJmol1若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在L时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是(填选项序号)。(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)在tC下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间NO和CO的物质的量如下表:时间/SOI2345n(NO)×10-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)×10lmol3.603.052.852.752.702.70b°C时该反应的平衡常数K=,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是。(写出一种即可)(3)MDEA吸收CO2的反应可表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2OBMDEAH+HC0；(aq)H标准平衡常数K*可以表示为平衡时各物质的浓度关系:如反应 A(aq)+B(g)QC(g)+D(aq)的 K* =其中c=lmolL,p为标准大气压，p(B)、P(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在TC时的刚性密闭容器中用20L2.3moI/L的MDEA溶液吸收总压为p*kPa的合成氨原料气(含体积分数分别为30%的N2、55%的H2、15%的CCh)充分吸收后，MDEA的浓度降低为2.0molL,二氧化碳的吸收率为60%,忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准常数K=22 .合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。已知N三N键、H-H键、N-H键的键能分别为946kJ/mol、436kJ/mol、391kJ/mol,则反应N2(g)+3H2(g)千2NH3(g)的?!=(2)某温度下的恒容容器内，Ii(N2)：n(H2)=l:3的混合气体发生反应利于提高合成氨平衡产率的条件有A.低温B.富温C.低压D.高压E.催化剂下列能说明反应达到化学平衡状态的是A.jF(N2)=3i5(H2)B.体系压强不变C.气体的平均相对分子质量不变D.气体密度不变若容器内起始气体总压强为P。，平衡时总压强为开始的90%,则H2的转化率为:该反应的化学平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度列式计算，分压=总压X物质的量分数)；达平衡后,若升高温度，则KP的值,若增大压强，则KP的值(填"增大"、"减小”或"不变")(3)氢气与氨气在固体催化剂表面合成氨的过程一般包括扩散、吸附、表面反应、脱附和反向扩散等步骤，如图所示。已知N2在催化剂表面吸附分解反应的活化能高，下列说法正确的是上日上)v¾zp蹑戏说彩777777777/7777777z77V77RWy77T7777T7777777J力(DA.过程一需放出能量，过程T需要吸收能量B.催化剂可降低整个反应的活化能，且可使4H减小C.ImolNz与足量H2反应可生成2molNH3D.过程T的反应速率慢，它决定了合成氨的整体反应速率参考答案：1. A【分析】此题考查核素表示意义，原子构成的基本微粒，根据表示符号即可判断。【详解】浜 39 O所以相同的是中子数。20核素的表示：X,其中左上角A表示质量数，左下角Z表示质子数，A-Z=N,N表示中子数,A保量静37避子数)17N(子数)202. C【详解】A.元素符号左下角的数字为质子数，号CS的质子数是55,故A不符合题意；B.中子数=质量数-质子数，中子数=137-55=82,故B不符合题意；C.元素符号左上角的数字是质量数，质量数为137,故C符合题意；D.质子数等于核外电子数，核外电子数为55,故D不符合题意；答案选C。3. A【详解】某元素的一种原子X的质量数为A,含N个中子，则质子数为(A-N),则每个2HmX分子含有质子数为(A-N+m),agHinX的物质的量为：二、moh则agHmX含质子的物质的量是-(A-N+m)mol,答案选A。A÷2m4. B【详解】A. 1O原子核内有8个质子，9个中子，A项错误；B. He和Nz中的原子的最外层都达到稳定结构，则通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定，B项正确；C. ：H原子核内的中子数为ll=0,C项错误；D.同位素的研究对象为原子，02和03为单质，互为同素异形体，D项错误;答案选B。5. B【详解】A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故A正确；B.只是许多元素存在同位素，有的元素就没有或者未被发现，比如钠元素和铝元素等，故B错误;C.天然存在的同位素原子在自然界中的含量基本不变，故C正确；D.核电池就是放射性元素的能量应用即放射性核素衰变能（或射线的能量）的应用，故D正确；答案选B。6. D【详解】A.质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质,H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误;B. ZX是四面体结构7I,其没有同分异构体，所以HHH-C-Br是同一H-C-H价I山和H种物质，不是同分异构体，故B错误；C.H、D、T质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故C错误；D.CHjCHLCH-CHLCHaCHi-CH7和CHLyYH3分子式相同,结构完全相同，是同一种物质,故D正确;故选Do7. D【详解】A.3c的中子数=13-6=7,5n的中子数=15-7=8,两者的中子数不同，A错误；B.核素是指具有一定数目的质子和中子的元素，而“C60是分子，不是核素，B错误:C. 的核外电子数为7,中子数=15-7=8,两者不相同，C错误：D. 5N与4n互为同位素，均为N元素，化学性质相同，D正确；答案选D。8. A【详解】根据核素的表示方式，95是锢元素的质子数，241是质量数。根据核素内部的等量关系，质子数=核电荷数=核外电子数二95,中子数=质量数一质子数241-95146,A正确。9. C【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，据此进行分析判断。【详解】A.Co和CO2是化合物，不是单质，故A不符合题意;B.O）是钠原子，为钠离子,不是同素异形体,故B不符合题意;C.02和03是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意;D.HCl和HClo是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。答案选C。10. C【详解】A.饵-169"9Er）原子核内含有101个中子，则其质子数是169101=68,即银是元素周期表中第68号元素，A正确；B. 69ei与69EU具有相同的质量数，均为169,B正确；C. 69e1与版EU是两种不同的元素，其原子核外电子数不相同，C错误；D. 69ei的中子数是101,%EU的中子数是16463=101,因此二者具有相同的中子数，D正确；答案选C。ILD【详解】A.氯原子核内有8个质子，中子数为10,所以其质量数为18,则形成的过氧根离子表示为A错误;II/*fB.聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，则聚丙烯的结构简式为I'），B错误;CH3C. NF3中的氨原子，除了成键电子，本身还有6个电子没有标出，C错误；D. 2-乙基1,3丁二烯的结构简式为（1hj,键线式中用短线“一”表示化学键，ICH,端点、交点表示碳原子，C、H不需要标出，所以2-乙基-1,3-丁二烯的键线式为）D正确；答案选D。12.D【详解】A. 02和03为氟元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不选；B. ：H、；H、；H为氢元素的三种不同核素，互为同位素，B项不选；C. CHLCHI和CHLCH-CH3结构相似，分子组成相差IjCHn,两者互为同系物，C项不选；D. CH.CH,CH,CH,11F"分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项选；'''CH3CHCH3答案选D。13. C【详解】A.干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaoH,三者均是合化合物，A正确；B.由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，石墨、Cu,金刚石是碳元素组成的同素异形体，B正确：C.乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D.漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，D正确：故选C。14. C【详解】A.H-OH为无机物，H-O-CH3为甲醇，二者结构不相似，不属于同系物，选项A错误；B.同、笊、泉是氢元素的不同原子，互为同位素，选项B错误；C.C2H6可能为二甲醛或乙醇，存在同分异构体，CzMO可能为环氧烷乙或乙醛，存在同分异构体，选项C正确；D. Cj为3 6-二甲基-1, 3-环己二烯,为2, 3-二甲基-1, 3-环己二烯,为两种不同的物质，选项D错误;答案选C。15. B【详解】A.所谓的生物柴油就是利用可再生的动植物油脂为原料，经反应改性成为可供内燃机使用的一种燃料，成分为高级脂肪酸甲酯或乙酯，柴油为C5G8的燃类混合物，所以生物柴油与柴油的化学成分不相同，选项A错误：B.煤的干储是指将煤隔绝空气加热使之分解的过程。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气;煤的直接液化是煤与氢气作用生成液体燃料,间接液化是合成甲醇；气化、液化和干馈都属于化学变化，选项B正确；C.C60、碳纳米管和石墨烯是由碳元素组成的不同种单质，选项C错误：D.塑料、合成橡胶和合成纤维都主要是以石油、煤和天然气为原料生产，而天然橡胶和天然纤维(如棉花、桑蚕丝)等不是人类合成的高分子化合物，选项D错误。答案选B。16. D【详解】A. !JF这种铁原子的质量数为60,而不是铁元素的质量数，A错误；B. ：R的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误:C. ：F与;:F的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；D.二Fe与：眺是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确;答案选D。17. 82124竺mol47.09g21【详解】(I)P。的质子数是84,它释放出的;HU2+的质子数是2,所以Pb的质子数=84382；Po的中子数是21084=126,它释放出的;HU?+的中子数=4-2=2,所以Pb的中子数=1263124；P44的质量数为210,所以Po的摩尔质量数值为210,质量为Wg的Po的物质的量为工210mol,一个P。原子含的电子数为84,一个Pc?+离子含的电子数为844=80,所以WgPo”所含的电子的物质的量为上-molx80=也mol；210216464(2)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为gx50%mol,剩余的Po的物质的量为荒×50%mol;再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为±x50%x50%mol,所以经过2762106464天所得Pb的质量为(×50%+一×50%×50%)×206gmol=47.09g2102100218. AA-未达到此温度催化剂A得到的甲醇更多，即b若时t间增加，在此条件下可以得到更多的生成物(合理即可)不变反应II中OOj增大的平衡转化率大于反应I中8,减小的平衡转化率5132CHjOH(g)+2HlO(g)2CO,(g)÷6H,(g)【详解】(1)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，碳原子的质子数为6,碳12的质子数为6、中子数为6,与碳12互为同位素原子质子数也应为6、中子数不为6,符合题意的只有A,答案选A；(2)相同温度下甲醇的产量越高，催化剂的催化效果越好，如图所示，温度时，在催化剂A的作用下甲醇的产量最高，则A的催化作用最好；根据图示，经过tmin,a点测得生成CH3OH的物质的量为04mol,根据v=-=,a点时CH3OH的平均生成速率为04mol=22mol.L.,min.1;反应达到平衡状态时，各组分的含量保持不变，根据图示，b2Llmnt点对应温度下使用催化剂A时甲醇物质的量大于b点，说明b点之后随时间的增加，在此条件下可以得到更多的生成物，说明b点未达到平衡状态；(3)平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变；反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3H(g)+H2(g)+QkJ(Q>0)为气体分子数目减小的放热反应，反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2>O)为气体分子数不变的吸热反应，6Mpas温度在400600°C时，升高温度，反应【平衡逆向移动，Co2的转化率减小，反应11的平衡正向移动，Co2的转化率增大，导致CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是反应II中CoZ增大的平衡转化率大于反应I中COJ减小的平衡转化率；(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1,设CH3OH和CO物质的量分别为4mol和Imol,则：,(8)*H,(g)=Co(g)÷HfO(g)始(mol)OO变(mol)111平(mol)1Cof(三)*3Hl(g)=CH,OH(g)÷H,O(g)始(moi)OO变(mol)41243F(mol)4反应过程中一共消耗C25mol,消耗氢气13mol,同条件下，物质的量之比等于体积之比，则消耗相同条件下的Co2和H2体积比是5:13；(5)反应1：C2(g)+3H2(g)wCH3H(g)+H2(g)+QkJ(Q>0)为气体分子数目减小的放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，若有88gC2发生反应I,并放出akJ热量，即参加反应的二氧化碳的物质的量=7;簪-=2mol,结合图示，则A为2CH.QH(g)+2H2(g),44JmolB为2CO2(g)+6H2(g)°19. ©®N2O2吸收180BaH2-2e+2OH-=2H2OO2+H2O+4e=4OH【详解】(1)下列过程中属于吸热反应的是，属于放热反应的是。灼热的木炭中通入CO2为吸热反应；碘升华为吸热过程；石灰石受热分解为吸热反应；水蒸气液化为放热过程；2H2O2=2H2O+O2T为吸热反应；占送C2H8N2+2N24=-2Co2+3N2+4H2O为放热反应；H。+NaHCo3=NaCl+H2O+CO2T为放热反应；Na2CO3lOH2O与NH4NO3反应制作冷敷袋为吸热反应；(2)键能越小化学键越易断裂，键能越大物质越稳定，则图中三种分子最稳定的是N2,能量越高越不稳定，能量最高的物质是02。N2(g)+2(g)=2NO(g)H=946kJmol1+498kJmol,-2×632kJmol,=+180kJmo,若反应生成2molNO气体吸收180kJ热量。(3)由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应,B应通入空气，负极带正电，溶液中OH-移向负极移动即向a极移动。假设使用的“燃料”是H2,a为负极则负极发生H2-2e+2OH=2H2;b为正极则正极发生O2+H2O+4e-=4OHoH20. HtiiiCl-+12kJmol,2NH3+2e-H2T+2h4H1或2NH4+2e-H2+2NH.3.e放热丙容器与甲容器投入量相同，达到平衡所用时间较短，说明丙容器温度较高，即T>400°C,丙容器平衡时NO的浓度比甲容器高，说明温度升高平衡逆向移动，逆反应为吸Q热反应，则正反应为放热反应BD0.006molL,min,16【详解】(I)氯胺可看作是氨气分子上一个氢原子被氯原子取代的结构，为共价化合物，则氯胺的H电子式为：；NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g),”二反应物的键能之和生成物的H键能之和=(3x391+243)kJmoH-(2x391+191+431)kJmoH=+12kJmo,;答案为H：N：CI：»+12kJmoll0(2)电解时阴极发生得电子的还原反应，在阴极液氨得电子生成氢气和NH,或钱根离子得电子生成氨气和NH3,则电极方程式为：2NH3+2e=H2T+2NH或2NH4+2e-=f+2NH3;答案为2NH3+2e=H2T+2NHJ或2NH4+2e-H2T+2NH3o(3)丙容器与甲容器投入量相同，达到平衡所用时间较短，说明丙容器温度较高，即T>400oC,丙容器平衡时No的浓度比甲容器高，说明温度升高平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应：答案为放热，丙容器与甲容器投入量相同，达到平衡所用时间较短，说明丙容器温度较高，即T>400C,丙容器平衡时No的浓度比甲容器高，说明温度升高平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。根据化学反应2N0(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),A.由于此反应左右两边气体系数相等，因而压强始终不变，容器内压强不变不能判断反应是否平衡，故A不选；B.由于反应物C为固体，气体的总质量是一个变量，气体的总体积是一个定值，容器内气体的密度是一个变值，容器内气体的密度不变能说明化学反应达到平衡状态，故B选；C.2u正(No)=U龙(Nz)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C不选；D.由于反应物C为固体，气体的总质量是一个变量，气体的总物质的量是一个定值，混合气体的平均摩尔质量是一个变值，平均摩尔质量不变能说明化学反应达到平衡状态，故D选：答案为BD。乙容器中起始加入No物质的量为甲容器中的一半,根据2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g),反应前后气体体积不变，恒温恒容下，甲与乙为等效平衡，故乙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半，为04moL则。100min内用No的浓度变化表示的平均反应速率(NO)=lmol-04molIL=0.006molL-,min-1;甲与乙为等效平衡，故乙平衡时NO的物质的量为甲100min平衡时的一半，为0.4mol,容器体积为1L,平衡时C(No)=O.4molL,可逆反应2N0(g)+C(三)=±N,(g)÷CO,(g)起始(G/L)100(olL)06030.3平衡GWOIzL)04030.3在400时平衡常数K=A：?=;答案为0.006molLminL0C1(NO)(04/161621. (1)-538D500加压(3)0.75【分析】(1)由表格中键能数据及2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)可知，H=2×632kJmol+2×1072kJmol-946kJmol-2×2×750kJmol=-538kJmol,故答案为：-538；A.在恒温、恒容的密闭体系中，正反应速率随时间慢慢变小，然后达到平衡后保持不变,A不合题意；B.平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，B不合题意；C.反应达到平衡后体系各物质的物质的量保持不变，故Il时刻后NO、CO2的物质的量保持不变，C不合题意；D.由于该反应正反应是一个气体体积减小的方向，随着反应的进行体系的压强逐渐减小，达到平衡后保持不变，D符合题意;故答案为：Do(2)由表中数据可知，三段式分析如下:S (mol)0.10 360lltS(mol)0.090090 045平衡量(moD0.010 270 0452N0(g) +2C0(g) N1(g)+2C0f(g)分析该反应正向为一个气体体积减小的放热SfeS(mol) 转化flt(mol) ifift(mol)MDEA (aq)2 3moVL720L62 0m(L2 20L÷CO,(g) *H10(l)MDEAH(aq)+HC0i(aq)6? 60%640,则可知：起 06,故YC时该反应的平衡常数009009(OO9molyM0045)TMF'g>_IOL'IOL'Ynn下菽二一(也鸣X"蚂J'IOL2IOL2反应，故既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是增大压强或增大反应物浓度，故答案为：500；增大压强或增大反应物浓度:(3)在TC时的刚性密闭容器中用20L2.3mol/L的MDEA溶液吸收总压为p*kPa的合成氨原料气(含体积分数分别为30%的N2、55%的H2、15%的CO2)充分吸收后，MDEA的浓度降低为2.0mol/L,二氧化碳的吸收率为60%,则三段式分析为：始时合成氨原料气体中：CO2为6moH60%=10mol,则N2为码2x30%=20mol,H2为15%IOnWI11020wMmol+IIOm(/122x55%=mol,故平衡时混合气体的压强为：P=rr-p-0.91p,15%320mol70mo.U0m%4mol故平衡时CO2的分压为：P(82)=20olmoto%0.91pe0 06p故忽略反应过程C(MDEAH)v<HC0;)中溶液的体积变化，则反应的标准常数K=fA忌心J、(XMDEA)«P(CW)CP=0.75,故答案为：0.75.s(toL*mQlZLA(6m¾otXmolL)(2Omoi/L?lmolL)?006p%22, -92kJmo,【详解】AD BC 20%25减小 不变 D(1)H=(M63436-2×3391)Unwl-92k¼nol；(2)A.合成氨为放热反应，低温，平衡正向移动，合成氨平衡产率增大，A项选；B.合成氨为放热反应，高温，平衡逆向移动，合成氨平衡产率减小，B项不选；C.合成氨为气体分子数减小的反应，低压，平衡逆向移动，合成氨平衡产率减小，C项不选；D.合成氨为气体分子数减小的反应，高压，平衡正向移动，合成氨平衡产率增大，D项选;E.加入催化剂，平衡比移动，合成氨平衡产率不变，E项不选；答案选AD；A.正、逆反应速率相等时，反应达到化学平衡状态，即当3”(N2)=u逆(H时，反应达到化学平衡状态，A项不选；B.合成氨为气体分子数减小的反应，当体系压强不变时，说明各组分浓度不变，反应达到化学平衡状态，B项选；C.合成氨为气体分子数减小的反应，反应过程中总质量不变，当气体的平均相对分子质量不变时，说明气体的总物质的量不变，反应达到化学平衡状态，C项选；D.该反应在恒容容器内进行，体积始终保持不变，总质量不变，故气体密度始终不变，所以气体密度不变不能说明反应达到化学平衡状态，D项不选；答案选BC；某温度下的恒容容器内，n(N2)：n(H2)=l：3的混合气体发生反应,设N2的物质的量为ImOLHz的物质的量为3mol,反应了XmOlN2,列出三段式：N1(g)+3H1(g)=2NH,(g)起始/mo】13O变化他01X3z2x平衡nol1-x33x2x平衡时总压强为开始的90%,则平衡时总物质的量为4molx9036mol,则有IW33x*2x=36,解得02,则H2的转化率为咤挈XlOO%=20%；该反应的化学平3mol衡常数Kr0.4 Cd 77*0 %. JO（小。外）（去。g）25IO8peKP只与温度有关，达平衡后，若升高温度,平衡逆向移动，则KP的值减小，增大压强，KP的值不变;（3）A.由图可知，过程化学键断裂，需要吸收能量，过程T形成化学键，需要放出能量，A项错误:B.催化剂可降低整个反应的活化能，但不能改变B项错误；C.N2与H2反应生成NE是可逆反应，故ImOlN2不能完全转化为NH3,C项错误；D.慢反应速率决定整体反应速率，过程T的反应速率慢，它决定了合成氨的整体反应速率，D项正确；答案选D。